4.3.1共价键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

CHEMICALBOND化学键2化学键/

CHEMICALBOND为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？3化学键/

CHEMICALBOND用电子式表示HCl的形成过程：

。通过共用电子对2224化学键/

CHEMICALBOND1、定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用，这种作用力叫做共价键。一、共价键(1)成键的方式：电子对的共用(2)成键微粒：原子(3)键的本质：静电作用，包含静电引力和静电斥力(4)成键元素：一般是非金属元素之间，可以是同种，也可以是不同种；也有部分不活泼的金属元素与非金属元素之间(如BeCl2、AlCl3)

5化学键/

CHEMICALBOND①非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2、SiO2等。③非金属硫化物、氯化物，如：CS2、NCl3、PCl5、SiCl4等②非金属氢化物，如：CH4、NH3、H2O、HCl、N2H4等④所有的酸，如：HF、H2SO4、HClO、H2CO3、HCN等2、共价化合物（1）定义：原子间通过共价键构成的化合物。（2）常见类别⑤绝大部分的有机物，如：CH3COOH、C2H5OH、CCl4、苯等⑥部分的金属化合物，如：BeCl2、AlCl3等⑦其他，如：NH3·H2O、SiC、BN、IBr、O2F2等6化学键/

CHEMICALBOND注意事项：①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键。②共价化合物一定不含有离子键。③含有共价键的物质不一定是共价化合物，有可能是共价型的单质，也可能是离子化合物，如NaOH。⑥不是所有的物质都含有化学键，例如惰性气体单质，是由原子构成的分子，不含任何化学键。7化学键/

CHEMICALBONDH··H＋→HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性特点：非极性共价键

··

·Cl

··

：H·＋

Cl

··

··

H

··

··共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：极性共价键→8化学键/

CHEMICALBOND3、共价键类别：分为极性键和非极性键(1)极性键：不同种元素之间形成的共价键。共用电子对偏移，成键原子显电性。例如：HCl、H2O、NH3

、CH4、CO2、HNO3

NaOH、NaClO、NH4Cl等(2)非极性键：同种元素之间形成的共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。例如：H2

、N2

、O2

、F2、P4、

O3Na2O2

、H2O2

等9化学键/

CHEMICALBOND极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移

成键原子的电性实例同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性H2、N2、O2、Cl2、H2O2、Na2O2等HCl、H2O、NH3、CO2、NaOH、NH4Cl等偏向吸引电子能力强的原子一方化学键/

CHEMICALBOND键型概念、成键微粒特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些共价化合物和离子化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物化学键/

CHEMICALBOND1.单质H2N2F2Cl2NNNNHH×ClClFF二、共价键型物质表示方法①电子式：化学键/

CHEMICALBOND2.共价化合物CHHHHNHHHOHHFHSiHHHHPHHHSHHClHCH4SiH4NH3PH3H2OH2SHFHCl化学键/

CHEMICALBOND2.共价化合物CCl4SiCl4NCl3PCl3OF2SCl2F2ClFCClClClClSiClClClClNClClClPClClClOFFSClClFFClF化学键/

CHEMICALBOND2.共价化合物OCOSCSOCSOOFFOOHHSSClClCHHHCHCCHHCHHHCHHHOClHNHHHNHCNH化学键/

CHEMICALBOND注意事项：①单键：原子间有一对共用电子对的共价键双键：原子间有两对共用电子对的共价键三键：原子间有三对共用电子对的共价键，注意三键的书写方式。②共价键只存在电子对的共用，没有电子的得失，因此在书写共价键型的单质和化合物时不存在阴离子和阳离子，[]和电荷数。③电子式中不是每一种物质的每一个原子都达到了8电子结构。如氯化铍中的铍并没有达到8电子，而PCl5中的P原子达到了10个电子。化学键/

CHEMICALBOND二、共价键型物质表示方法②结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去化学键/

CHEMICALBOND实战：

写出下列物质的电子式和结构式。电子式结构式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H化学键/

CHEMICALBOND2、共价键的形成过程：用电子式表示+→

HClClH+→

OOHH2H++→

OOHHHH+2→

O2HOOHH+→

3HNNHHHHCl：H2O：H2O2：NH3：191.化学键(1)化学键概念：使

的作用力。(2)分类离子相结合或原子相结合化学键/

CHEMICALBOND化学键/

CHEMICALBOND第一步:第二步:旧键断裂：H-H、Cl-Cl断裂新键形成：H-Cl形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程例：H2和Cl2生成HCl化学反应过程分析：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏[思考]：NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键生成H-Cl共价键化学键/

CHEMICALBOND222.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把

在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称

。分子聚集范德华力(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。化学键/

CHEMICALBOND232.分子间作用力化学键/

CHEMICALBOND(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高。如：I2>Br2>Cl2>F2注意：化学键与分子间作用力的区别化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用；分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多化学键/

CHEMICALBOND[思考1]离子化合物溶于水或受热变为熔融状态，化学键如何变化？因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏[思考2]共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化c.电解质熔融状态——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：液态HCl等a.与水反应——共价键被破坏如：CO2、SO2等酸性氧化物b.电解质溶于水——共价键被破坏如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸25化学键/

CHEMICALBOND(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点

，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。263.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫

。氢键强较强弱升高(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种

的分子间作用力。氢键比化学键

，比分子间作用力

。化学键/

CHEMICALBOND27【归纳总结】化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质化学键/

CHEMICALBOND28例4

下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐和冰的熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中√化学键/

CHEMICALBOND29例3

关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧√化学键