高中人教版化学必修第1册 第1章物质及其变化学案

YlZHANG

第一章物质及其变化

［情景切入］

据统计，目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种，人类社会正是在化学发展的基

础上构筑起现代物质文明的。在感叹化学科学的飞速发展及其对人类社会所作出的巨大贡献

之余，你们是否想过：对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研

究的呢？让我们走进教材，学习物质及其变化。

［知识导航］

本章内容是学习高中化学的基础。

本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化——物质的分类，分散

系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应——电解质的电离、离子反应及其发生

条件；第三节主要学习氧化还原反应——氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的

应用。

［学法指导］

1.明确标准，细分类

依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质进行分类，在分类的

基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学通性，并建立转化关系。

2.理解本质，重应用

结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划分的依据，运用胶体

的性质分析胶体在生产生活中的应用。

3.把握内涵，懂实质

通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导电的实质。

4.由表及里，明方法

从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧化还原反应。

5.紧扣特征，析规律

理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写氧化还原反应的

化学方程式。

第一节物质的分类及转化

第1课时物质的分类

学习目标核心素养

1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

1.通过对“物质分类”的学习，培养

2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作

证据推理和宏观辨识能力。

用，体会日常生产、生活中分类法的应用。

2.通过对“分散系”的学习，培养宏

3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔

观辨识和微观探析的意识。

效应。

新课情境呈现

处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨

物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教

材，学习物质的分类。

丰富多彩的物质世界

课前素能奠基

知识回顾

1.元素分为_金属一元素和一非金属一元素;物质分为_纯净物一和一混合物一：纯

净物分为单质一和化合物，：化合物可分为酸、碱、盐和空化物—等。化学反应按反

应前后物质的数目和种类分为_1^_反应、分解反应、置换.反应、复分解反应；化学

反应按得氧、失氧分为.氧化.反应和还原一反应。

2.按照酸解离的H+个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸；按酸中是否

含有氧元素，将酸分为_含氧一酸与一非含氧一酸。

3.溶液是指.一种或几种.物质分散到一另一种一物质里,形成的均一、稳定的

合物，溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。

4.①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶液的有一①③⑤一

属于浊液的有②④。

新知预习

一、根据物质的组成和性质分类

1.根据物质的组成分类

(1)同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元

素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和等；氧元素——氧气和

臭氧；磷元素——白磷和红磷等。

(2)常见的分类法

树状

含义对_同类一事物按照某种属性进行一再分类一的分类法

分类法

(金属单质

单质〈

非金属单质

〃—酸—

碱

纯净物V无机化

举例物质V<

化合物q合物

氧化物

L.......

〔有机化屋

+物

、混合物

含义根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法

交叉

按阴离子分类按阳离子分类

分类

举例碳酸盐钠盐

\/Na2SO4

法硫酸盐效二〉A钾盐

2.根据物质的性质分类

(1)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如co?、so?等。

多数酸性氧化物可与_水_反应生成对应的一含氧酸一。大多数一非金属一氧化物属于酸性

氧化物。

(2)碱性氧化物：能与酸反应生成与和水.的氧化物。如CaO、FezOa等。

大多数金属.氧化物属于碱性氧化物。

二、分散系及其分类

1.定义及组成

卫把一种(或多种)物质以粒子形式分散到

分—7另一种(或多种)物质中所形成的混合物

散

妃用迪分散系中一被分散成粒子一的物质

系

组成

继型分散系中_容纳分散质一的物质

2.分类

(1)按照分散质粒子的直径大小分类

(______)(______)(______)

「中WWAT1斗，尸--*

01nm100nm分散质粒

子置径

(2)按照分散剂的状态分类

胶体气溶胶液溶胶固溶胶

分散剂状态气体液体固体

实例云、雾Fe(OH)3胶体有色玻璃

3.胶体

(l)Fe(OH)3胶体的制备

将40mL蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继

续煮沸至液体呈。褐—色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

(2)丁达尔效应

①实验操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于—幽分

别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线空葭的方向进行观察。

②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到_一条光亮的“通路”一，而光束通过

CuSCU溶液时，看不到此现象。

③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线形成的，这种现象称为_

丁达尔效应一。

④应用：丁达尔效应可被用来.区分胶体和溶液。

V

V

预习自测

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

（1）碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐（V）

（2）氯化钠属于盐，也属于化合物（V）

（3）含氧化合物为氧化物（X）

⑷NaHCCh为盐中的酸式盐（V）

（5）所有分散系均为混合物（J）

（6）油水混合物属于悬浊液（X）

（7）豆浆、烟雾均为胶体（V）

（8）胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应（X）

2.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（D）

A.钙单质B.碳酸钙

C.钙原子D.钙元素

解析：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指

元素，它是以化合态的形式存在于人体中。

3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（B）

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸

⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.©©⑤⑥⑦

解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一元酸、化合物。

4.下列物质属于纯净物的是（B）

A.浓盐酸B.液氮

C.稀硫酸D.不锈钢

解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的氮气，是纯净物，

B正确；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C错误；不锈钢属于合金，D错误。

5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（B）

A.蔗糖溶液B.淀粉溶液

C.葡萄糖溶液D.食盐水

解析：胶体可以产生丁达尔效应，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食盐水不是胶体，不能产生

丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应。

6.一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾霾主要属

于下列分散系中的（D）

A.溶液B.悬浊液

C.乳浊液D.胶体

解析：雾霾是雾和霾。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶

系统。霾也称灰霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的气溶胶

系统。故雾霾属于胶体。

课堂素能探究

知识点一

物质的组成和分类

问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。

2.树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。

3.由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？

探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和

K2s04分类：

(1)并列关系：

钠盐钾盐

(2)交叉关系:

硫酸盐

2.树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如:

金属单质

单质一

纯净物非金属单质

化合物

(1)并列关系:

金属单质非金属单质

(2)从属关系:

3.不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。

知识归纳总结：

1.物质的分类：

金属单质（如Fe）

非金属单质（如C）

r酸性氧化物（如co?）

氧化物，

1碱性氧化物（如Na?O）

（f强酸（如HCI、HNOa、H2SO4）

按强弱I

I弱酸（如CH3coOH、H2CO3）

酸〈（一元酸（如HC1）

按电离出的H.数＜二元酸（如HzSO。

纯、I多元酸（H3po4）

净＜

物化合物《强碱（如NaOH）

按强弱

物＜弱碱（如NH3-HQ）

质

减＜'一元减（如NaOH）

按电离出

＜二元碱［如Ba（OH）2］

的OH数

、多元碱［如Fe（0H）3］

正盐（如Na2cO3）

酸式盐（如NaHCOa）

）碱式盐［如（CU2（OH）£O3）］

I有机化合物

「溶液（如Na。溶液）

胶体［如Fc（0H）3胶体］

混合物＜

悬浊液（如泥水混合物）

浊液

乳浊液（如油水混合物）

2.两种分类方法的特点与区别:

分类方法特点区别

交叉分类法分类角度多样，物质类别间有交叉的部分使有关的认识全面化

树状分类法分类标准唯一，同层次中各类别相互独立使有关的认识系统化

点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解

（1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7o

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、N0»

（2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmCh是酸性氧化物。

■典例1按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（C）

A.H2SO4Na2co3NaClCuO

B.H2OCa（OH）2HC1Na2SO4

C.H2SO4NaOHNa2cO3Fe2O3

D.NaOHH2CO3NaClCO2

解析：H2s。4属于酸,Na2c。3属于盐，故A错误;H2O属于氧化物，HC1属于酸，Na2s0」

属于盐，故B错误；NaOH属于碱、H2cCh属于酸，故D错误。

〔变式训练1〕Na2O.NaOH、Na2co3、NaCl、Na2sO4可按某种标准划为同一类物质，

下列分类标准正确的是（D）

①钠的化合物②能与硫酸反应的物质

③可溶于水的物质④钠盐⑤钠的含氧化合物

A.①③④⑤B.⑤

C.②④⑤D.①③

解析：Na。、Na2sO4不能与硫酸反应，②错；Na2O.NaOH分别属于氧化物和碱，④

错误；NaCl中不含氧元素，⑤错。

知识点二

溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

问题探究：I.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？

2.已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶

液，试根据已学过的知识鉴别它们。

探究提示：1.不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。

2.可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清，然后取余下的两种溶液，分别滴几滴BaCL

溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液为Na2s04溶液，余下的那种为NaCl溶液。

知识归纳总结：

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子大小<1nm1—100nm>100nm>100nm

少量分子的集合大量分子聚集成大量分子聚集成

分散质粒子结构分子、离子

体或大分子的固体小颗粒的小液滴

不均一、不透明，不均一、不透明，

特点均一透明多数均一透明

久置沉淀久置分层

稳定性稳定介稳定不稳定不稳定

能否透

能能不能不能

过滤纸

能否透

能不能不能不能

过半透膜

Fe(OH)3胶体、淀

实例食盐水、蔗糖溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆

粉溶液

知能拓展

胶体的性质及主要应用

内容主要应用举例

丁达尔

一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液

效应

介稳性胶体在一定条件下能稳定存在一

胶粒在外加电场作用下做定向移动［胶粒带

电泳电：如Fe(OH)3胶粒带正电,H2SQ3胶粒带静电除尘

性负电］

质胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从

制豆腐、工业制肥皂,解释某

分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加

聚沉些自然现象，如江河入海口形

入电解质溶液、加入与胶体粒子带相反电荷

成沙洲

的胶体

由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小用于将胶体粒子和溶液粒子

渗析

分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯分开

规律方法指导：

正确理解胶体粒子的大小

(1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。

(2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢

氧化铁胶体)。

(3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体

分散剂中才可以形成胶体。

■典例2FeC13溶液、Fe(0H)3胶体、Fe(0H)3悬浊液是三种重要的分散系，下列

叙述中错误的是(C)

A.Fe(0H)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9〜io-7m

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

解析：A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10一9〜101m,正

确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶

体具有吸附性，FeCb溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，错误；D项，溶液、胶体、浊液

均属于混合物，正确。

【延伸探究】(1)三种分散系中，最稳定的是FeCb溶液.，其分散系的颜色为一棕黄

(2)三种分散系中，能透过半透膜的是FeCb溶液，能透过滤纸的是FeCb溶液、

Fe(0H)3胶体。

〔变式训练2〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(C)

A.分散质颗粒直径都在1〜100nm

B.能透过半透膜

C.能透过滤纸

D.呈红褐色

解析：因溶液中溶质粒子直径小于Inm,胶体粒子直径在1〜100nm之间，故A错误；

胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；胶体和溶液均能通过滤纸，故C正

确；氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。

名师博客呈现

一般物质变为胶体所带来的新变化

1.光学性质的变化

胶体具有丁达尔效应，非胶体没有丁达尔效应。科学实验中常利用丁达尔现象鉴别胶体

与非胶体。

2.物理吸附性的变化

胶体粒子具有较强的物理吸附性。自来水工业常用A12(SC)4)3或KA1(SO4)212H2O作净

水剂，就是因为AF+在水中发生化学反应生成了A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶粒吸附水中的悬

浮物而共同沉淀。

3.物理稳定性的变化

胶体具有介稳性，即胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。如向FeCb溶液中滴加NaOH

溶液，会立即生成Fe(OH)3沉淀，若将Fe(OH)3胶体在常温下静置，较长时间内不会产生

Fe(OH)3沉淀。

4.化学反应速率的变化

如在相同条件下纳米铁比普通铁粉与水、氧气等发生化

学反应的速度快。

〔即时训练〕

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，

高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

（A）

A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜lOOnm

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应

解析：月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100

nm,属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；光是一种能量而不是一种胶体，B错误；雾

是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1〜lOOnm,C错误；

胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1〜lOOnm之间，D

错误。

课堂达标验收

1.Na2c03俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（C）

A.Na2co3是碱B.Na2c。3是酸式盐

C.Na2cCh是钠盐D.Na2cCh是难溶性盐

解析：根据组成可知Na2cCh属于盐，且为正盐；根据金属阳离子分类，Na2co3属于钠

盐；根据酸根阴离子分类，Na2cCh属于碳酸盐；根据溶解性分类，Na2co3属于易溶性盐，

C正确。

2.“纳米材料”是粒子直径为1〜100nm的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散

剂中，所得混合物是（B）

A.溶液B.胶体

C.悬浊液D.乳浊液

解析：纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级，因此所得混合物是胶体。

3.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（B）

A.碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2

B.酸性氧化物二氧化碳C02

C.酸硫酸H2s

D.盐烧碱Na2cCh

解析：氢氧化钙属于碱，不属于碱性氧化物，A项错误；二氧化碳与碱反应生成盐和水，

属于酸性氧化物，B项正确；硫酸的化学式是H2SO4,C项错误；烧碱是氢氧化钠的俗名,

属于碱，Na2c。3的俗名是纯碱，属于盐，D项错误。

4.下列树状分类方法中正确的是(A)

金属单质混合物

单质

A.纯净物■非金属单质B.物质溶液

纯净物，

化合物化合物

「有机物

氧化物氧化物

酸.无机物

C.化合物＜非氧化物D.纯净物■化合物

无机物＜

碱有机物

、盐

解析：纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确。

溶液属于混合物，故B项错误。无机物并不都是化合物，还有单质；氧化物、非氧化物并

不属于酸，故C项错误。无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合

物，故D项错误。

5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(B)

A.食盐水、淀粉溶液、豆浆

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶叶水

D.Ca(0H)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

解析：A项中淀粉溶液、豆浆都是胶体；C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液；D

项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液，澄清石灰水是溶液。

6.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

6HCl=2FeCb+3H2O,反应后得到的FeCb溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，

反应的化学方程式为FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl,此反应属于复分解反

应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液,

继续煮沸至溶液呈-色，停止加热，制得的分散系为一氢氧化铁胶体一。

解析：FezCh是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。(1)铁盐可与碱在水溶液中反应生

成沉淀。(2)是Fe(OH)3胶体的制备方法。

第2课时物质的转化

学习目标核心素养

1.总结酸、碱、盐的主要化学性1.通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证

质和反应类型。据推理能力。

2.掌握物质间转化的规律和方法。2.通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念

3.认识工业生产中物质的制备途的应用能力。

径和要求。3.通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会

责任。

新课情境呈现

研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性质，才能制造出

更好

服务于生产、生活的物质。

已膨起的汽车安全气囊

例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂;

汽车安全气囊在膨起的瞬间发生了怎样的反应，物质之间是如何转化的，让我们走进教材,

学习物质的转化。

课前素能奠基

新知预习

一、酸、碱、盐的化学性质

1.酸

(1)酸的通性

化学性质化学方程式或现象反应类型

与酸碱指示剂作多数酸能使紫色石蕊变为_红_色；无色酚酥遇酸_

用不变色一

与活泼金属反应锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t—置换—反应

与碱性氧化物反一复分解一

盐酸除铁锈：Fe,O3+6HCl=2FeC13+3H2O

应反应

盐酸与氢氧化钠溶液反应:HCl+NaOH二=NaCl+复分解

与碱的中和反应

H2Q_反应

盐酸与硝酸银溶液反应：_HCl+AgNCh=二AgCl1+复分解

与某些盐反应

HN03反应

(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有H+。

注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如NaHSCU属盐，也能使紫色石蕊溶

液变红。

2.碱

(1)碱的通性

化学性质化学方程式或现象反应类型

与酸碱指示碱能使紫色石蕊变为色：使无色酚醐变为

剂作用色

与酸性氧化二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+

物反应Ca(OH),=CaCC>31+H2O

与酸的中和硫酸与氢氧化钢溶液反应：H2s04土

复分解反应

反应Ba(OH)2=BaSC>4J+2H2O

与某些盐反氢氧化钠与FeCb溶液反应：FeCb+

复分解反应

应3NaOH-Fe(OH)31+3NaCl

(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有OH」。

3.盐

(1)盐的通性

化学性质化学方程式反应类型

与活泼金

Fe丝插入CuSCU溶液中，Fe+CuSO4-FeSOg+Cu置换反应

属反应

实验室制取二氧化碳：CaCCh+2HCl=CaCL+H2O+复分解反

与酸反应

CO2t应

硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CUS04+复分解.反

与碱反应

2NaOH=Cu(OH)21+Na2S0」应

与某些盐氯化钢溶液中滴加硫酸钠溶液:BaCb+Na2sO4=BaSO常复分解反

的反应+2NaCl应

(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根离子。

二、物质的转化

I.判断物质发生化学变化的基本依据：原子发生重新组合生成新物质；化学变化中

元素一种类不发生改变。

2.根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的变化。

如画|CaQ|—|Ca(OH)2]1CaSO41

|~c|-ICCh|——*|H2co3I—->|CaCChI

化学方程式分别为：

①2Ca+O2=2CaO

②CaO+H2O=Ca(OH)?

③Ca(OH»+H2so4=CaSO4I+2比0

®_C+O2^=CO2_

⑤CC)2+H2O=H2CC)3—

⑥Ca(OH)2+H2cCh=CaC03I+2H2O

3.从单质到盐的转化关系可表示为：

4.工业生产中制取某物质需考虑的问题

除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑一原料来源一、一成本高低一和一设备要求一

等因素。

如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，

如反应Ca(0H)2+Na2cC)3=CaCO3I+2NaOH,一般不采用反应：Na2O+

H2O=2NaOH,原因是Na?。来源少、_成本高一。

V

V

预习自测

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe-QMX)

(2)金属铜可与FeSCh溶液发生置换反应(X)

(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取COKX)

(4)CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应(V)

(5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水(X)

(6)只有中和反应才可生成盐和水(X)

占燃

2.已知存在化学反应：H2+C12=^2HC1O下列说法不正确的是(D)

A.该反应涉及的物质转化类型为单质一化合物

B.该反应属于化合反应

C.HC1属于无氧酸

D.液态Ch属于混合物

解析：液态C12为纯净物。

3.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(D)

①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸

A.①②③B.①④

C.②⑤D.@@③④⑤

解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与碱反应均会生成

盐。

4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质能发生反应，不相连环中物

质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

(B)

A.复分解反应B.分解反应

C.化合反应D.置换反应

解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应；CCh与C

能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。

5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不

同，请分别写出其化学式。

甲：Na、氏、。2、Cl2;

乙：CO、NazO、CO2、SO?；

丙：NaOH、K2co3、KHCO3、K2so4;

T：NaOH、Ca(0H)2、KOH、NaCU

(1)甲Na,乙NazO,

丙NaOH,TNaCl»

(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：

回2回士国士口］

①4Na+O2=2Na2O:

②Na2O+H2O=2NaOH；

③NaOH+HCl=NaCl+H2。。

解析：(1)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na?。

是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl

是盐，其余是碱。

⑵由图可知是Na-NazO-NaOH-NaCl,各反应的化学方程式是4Na+

O2=2Na2。，Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

课堂素能探究

知识点

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。

2.有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的

化学方程式为CaC12+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1,该判断正确吗？

探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发

生，例如Ca(OH)2+Na2co3=CaCChI+2NaOH,生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发

生的条件，该反应才能发生。

2.不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCCh

+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应

不发生。

知识归纳总结：

1.五类物质的通性

(1)金属的通性

'+02f金属氧化物

金属＜+酸一盐+比

,+盐一盐+新金属

(2)酸的通性

〃+酸碱指示剂一遇石蕊变红

十活泼金属一盐+H2

酸〈+碱f盐+出0

+碱性氧化物一盐+比0

、+盐一新盐+新酸

(3)碱的通性

'+酸碱指示剂一遇石蕊变蓝或遇酚醐变红

+酸性氧化物f盐+氏0

碱《

+酸一盐+比0

、+盐f新盐+新碱

(4)盐的通性

'+酸一新盐+新酸

盐♦+碱一新盐+新碱

.+盐一新盐+新盐

(5)氧化物的通性

+H20f含氧酸

酸性氧化物一

+碱f盐+氏0

氧化物V

+酸一盐+氏0

碱性氧化物f

+H20f碱

2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:

3.实例：

如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下

|碱如NaOH|-|..

@|盐如

..\Na2S0,|

|酸如HzSOj」

上述标号反应的化学方程式为

①4Na+O2=2Na2O@Na20+H2O=2NaOH

③$+02誓402

©SO2+H2O=H2SO3

@2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O

点拨：物质转化的几个不一定

1.不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸

反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。

2.非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。

3.金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、FezCh等不能与水反应。

■典例1下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如

图所示转化的是(C)

画一