江苏省南京市2023-2024学年高三上册12月阶段性考试化学检测试题（附答案）

江苏省南京市2023-2024学年高三上学期12月阶段性考试化学检测试题可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23S：32Zn：65I：127一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法不正确的是A.“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点B.“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体C.“爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀 D.“人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中与具有相同的质量数2.下列化学用语表示正确的是 A.铬原子的价层电子排布式： B.电子云图： C.2-甲基戊烷的键线式： D.分子的VSEPR模型：3.实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是 A.试管内制备SO2的化学方程式为 B.②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C.①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D.④处NaOH溶液可吸收多余的SO24.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5.某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是A.四种元素中原子半径最大的是YB.Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键D.该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构6.下列反应的离子方程式正确的是A.向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+C.氧化铜与氨水：D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.8.部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是A.b在化学反应中既能被氧化，也能被还原B.电解饱和c溶液可得到钠单质C.可实现a→d→e的转化D.f的阴离子空间构型为三角锥形9.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A.组成M的元素均位于元素周期表p区B.Y分子中所有原子可能共平面C.M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装D.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为10.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应

B.多孔材料“固定”，促衡正向移动C.已知的平衡常数为K，温度升高，K值减少D.每获得时，转移电子的数目约为11.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液溶液变浑浊同时产生气泡发生反应：C向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失氯水具有氧化性和漂白性D向的水溶液中滴加硝酸银溶液溶液变浑浊该配合物中的配位数是6 A.A B.B C.C D.D12.以铝土矿(含及少量和Fe2O3等)为原料提纯的过程如图所示。已知电离常数分别为、。下列说法正确的是A.“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、B.溶液中：C.过滤2所得滤液中存在：D.“沉铝”时反应的离子方程式：13.使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去，主要反应为反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将一定比例、、NO、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、(NO和)的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应的焓变B.高效去除汽车尾气中的，需选择高温下转化率高和选择性高的催化剂C.350℃～400℃之间，的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降D.400℃～550℃之间，主要以反应Ⅲ为主二、非选择题：共4题，共61分。14.（16分）工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、。②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。(1)“氧化除杂”时，与的离子方程式为___________________________________________。(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______________________________________________________________________________________。(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________________________________________________________________。(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T(用表示)做指示剂，用的EDTA()标准液滴定其中的(反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色)。①滴定终点时的现象为__________________________________________________________________。②计算ZnO样品的纯度________________。(保留四位有效数字，写出计算过程)(5)ZnO有棒状ZnO(r-ZnO)、片状ZnO(p-ZnO)两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：反应Ⅰ

反应Ⅱ

控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比)已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能①在280～320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度升高，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能原因是_____________________________________；②在280～320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：_____________________________________。15.（15分）化合物G是合成抗HIV药物福沙那韦的关键中间体，其一种合成路线如下：已知：①为的简写②(1)化合物A(填“存在”“不存在”)手性异构体。(2)C→D的反应类型是。(3)E→F过程中KOH的作用是。(4)化合物X分子式为，X的结构简式是。(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。①分子中含有苯环结构：②核磁共振氢谱有3个峰。(6)写出以为原料制备合成路线流程图(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.（14分）连二亚硫酸钠广泛应用于造纸等行业。易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用碱性溶液和酸性溶液制取，实验室制备装置如题图所示。(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是。(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制备的化学方程式为。(3)产率与加入溶液与溶液质量比的关系如题图所示，碱性溶液与酸性溶液加料质量比增大时，产率下降的原因是。(4)称量含晶体粗品溶于水配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液。有关反应如下：计算该粗品中晶体质量分数为。(写出计算过程)(5)Zn还原法已知：二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。请补充完整制备的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌，，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到(实验中须使用的试剂：、溶液)17.（16分）的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标。(1)催化合成聚碳酸酯。常温常压下，某些催化剂可以催化、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种基聚碳酸酯。①和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为的五元环状结构副产物，其结构式可表示为。②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，热分解可制备CuO。与热分解制备的CuO相比，热分解制备的CuO具有更好的催化性能，其原因是。(2)催化加氢制备甲醇。在密闭容器中，8MPa、时，在催化剂作用下测得平衡时容器中、、的物质的量分数随温度变化情况如图所示。与主要发生下列反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

随着温度的升高，的物质的量分数几乎不变的原因是。(3)电催化还原制备HCHO。电催化还原装置如图所示。①阴极生成HCHO的电极反应式为。电解过程中还可能得到一种新的气体物质为。②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有。(4)电催化还原制备、等烃。纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE\%)随催化剂粒径大小的关系如图所示。，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是。化学试题答案一、选择题（本题共13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）12345678910111213CBBBBCCBCDBDB二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）【正确答案】(1)2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2)(3)(4)加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且30s不变色(5)反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，导致温度升高甲醇的选择性降低选用p-ZnO催化剂使反应Ⅰ速率快，在相同时间内生成的甲醇多15.（15分）(1)存在(2)取代反应(3)消耗产物HCl，促使反应正向移动(4)(5)(6)16.（14分）(1)排出装置中的空气(或氧气)，防止(或)被氧化(2)(3)过量将还原到更低价态，导致的产率下降(4)84%(5)28～35℃加热条件下，向其中缓慢通入至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)(1分，没有体现Zn粉完全消失不得分)，再向溶液中边搅拌边滴加溶液至pH在8.2～1