四川省内江市2024-2025学年高三上册9月月考化学试题（附答案）

四川省内江市2024-2025学年高三上学期9月月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Cd-112第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（）A．“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料D．“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质C．“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体2．下列有说法错误的是（）A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和苯丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同C．“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe3O4D．“药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分3．下列化学用语表示不正确的是（）A．2，5-二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态溴原子的简化电子排布式：4．下列说法中正确的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B．Fe2O3、Na2O2、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应5．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说正确的是（）A．简单离子半径：M＞W＞ZB．简单气态氢化物稳定性：Z＜YC．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种D．基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol中含配位键的数目为7B．1mol/LCaCl2溶液中含离子总数为3C．标准状况下，2.24LCO2分子中含σ键的数目为0.4D．44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为27．强心药物肾上腺素的中间体-氯乙酰儿茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路线如下图：下列说法不正确的是（）A．1molⅡ能与4molNaOH反应 B．Ⅲ中最多有15个原子共平面C．Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 D．预测可以发生反应8．下列实验能达到实验目的且操作正确的是（）ABCD检验1-氯丁烷中氯元素配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖验证乙炔的还原性9．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A．Al（OH）3溶于烧碱溶液：B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：10．下列除杂试剂和方法的选择均正确的是（）选项物质（杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）苯酚过滤B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C二氯甲烷（CCl4）饱和食盐水分液D苯甲酸（泥沙，NaCl）蒸馏水重结晶11．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是（）A．紫苏醛的分子式为C10H14OB．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同C．1mol紫苏醛最多可与3molH2发生加成反应D．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是（）A．放电时，Li+移向b极B．充电时，b极接外电源的正极C．充电时，b极的电极反应：D．放电时，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g13．光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是（）A．稳定性：B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多C．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性D．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显14．CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。CuBr的密度为，下列说法错误的是（）A．与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个B．Cu原子与Br原子的最小核间距离为：C．用a和d表示阿伏加德罗常数的值为：D．已知M点的原子坐标为（0，0，0），则N点的原子坐标为第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共4个大题，共58分）15．（14分）我国科学家利用第一性原理计算研究了的超导和拓扑性质。请回答下列问题：（1）Te为第5周期VIA族元素，则其价层电子轨道表示式为_________，与其同周期的左右相邻的两种元素分别为Sb和I，则这三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（2）Cs以及其他碱金属离子均可与冠醚形成超分子，从而进行“分子识别”。冠醚为一系列物质，如21-冠-7（结构简式如图所示）可识别Cs+。①21-冠-7分子中发生sp3杂化的原子有______个。②键角1______（填“大于”“小于”或“等于”）键角2。（3）金属钛被誉为“未来金属”，工业上电解熔融TiO2制备钛，使用TiCl4无法制备，TiO2和TiCl4的熔沸点数据如表：物质TiCl4TiO2熔点/℃-25.01840沸点/℃136.42900试解释TiO2的熔沸点高于TiCl4的原因：______。（4）Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm，Cd晶体密度为______。16．（14分）氧化还原反应在生产中有着广泛的应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置（夹持装置省略）如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是：_______，若A装置固体是高锰酸钾，写出A中制氯气反应的化学方程式：________。实验完成后，向A中持续通氮气的目的是________。（2）实验时，打开活塞K1通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是_______。（3）若A装置固体是亚硫酸钠，液体应选用_______（填选项字母）。A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．98.3%浓硫酸 D．70%浓硫酸（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式________。（5）淀粉―KI溶液的测定：取20.00mL淀粉―KI溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用标准溶液滴定（反应原理为），准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内_________。三次测量平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则为_______（结果保留四位有效数字）。17．（13分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，以铬铁矿（FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：已知：焙烧过程铬铁矿转化成NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和Na2SiO3根据流程信息回答下列问题：（1）焙烧时FeO·Cr2O3转化成Fe2O3和Na2CrO4的化学方程式______。（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是_______（写出一种即可）（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图a所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。则调节pH步骤，pH的理论范围为______；滤渣2的成份是______。（4）加H2SO4酸化的目的是__________（用离子方程式解释），H2SO4也可选用“焙烧”步骤产生的_______（填化学式）代替。（5）已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的关系如图b，则蒸发得到“副产品”的操作包括________、________、洗涤、干燥等步骤。18．（17分）氯吡格雷是一种血小板“桔抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷（G）的如下路线，回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）C的结构简式为_______；E分子中所含官能团名称为_______。（3）G分子中含有______个手性碳原子。（4）A→B和E→G的反应类型分别为_______、_______。（5）写出D→E的化学方程式______。（6）符合下列条件的F的同分异构体有______种。①属于芳香族化合物：②含有—SH和—NH2两种官能团。其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______（任写一种）。（7）工程塑料ABS树脂的结构简式如图所示：合成时用了3种单体，这3种单体的结构简式分别是______、_______、_______。化学答案及评分标准一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．A2．B3．A4．C5．D6．A7．B8．D9．C10．D11．B12．C13．C14．D二、非选择题（本题共4个大题，共58分）15．（14分，每空2分）（1）（2分）I＞Sb＞Te（2分）（2）21（2分）小于（2分）（3）TiO2为离子晶体，TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱于离子键（2分）（4）（2分）（2分）16．（14分，除标注外，其余每空2分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（2分）排出装置内残留的Cl2，使其被NaOH溶液吸收，防止污染空气（2分）（2）锥形瓶内液体变蓝色（1分）（3）D（2分）（4）（2分）（5）溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色（2分）0.1250（2分）17．（13分，除标注外，其余每空2分）（1）（2分）（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率（1分）