高中化学课钠及其化合物学案6篇

钠及其化合物学案

与水的反应

实验操作实验现象原因解释

钠_______在水面上钠的密度比水—

酚猷钠_______成闪亮的小球钠熔点________,反应________

J-溶液

•水小球在水面上________,最后

反应产生的________推动小球运动

i完全消失

------g与水反应发出呦嘶响声钠与水反应剧烈

-水

反应后溶液的颜色逐渐变

反应生成________

屋一

吊砸下，钠与水剧烈反应，生成________和________，化学方程式为：

离子方程式为:

注意事项取用的钠要小，过大易发生危险

【思考】

钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？

2.钠着火时，应如何灭火？

3.将钠放到酸溶液中，应发生怎样的反应?

4.分析钠能否置换出CuS04溶液中的Cu?

练习:

1、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的

现象是（）

A.钠浮在煤油层上，不反应

B.钠沉在煤油层下，不反应

C.钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应

D.钠沉在水层下剧烈反应S.7

3、下列离子方程式正确的是（）

A.Na与H20反应：Na+2H2O===Na^+2OH+H2t

B.Na与盐酸反应：2Na+2H+===2Na，+H2t

C.钠投入CuSC>4溶液中：Cu2++2Na===Cu+2Na’

D.Na与O2反应：4Na+Ch===4Na++2O2-

5、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是()

A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.沙土

6、当往FeCb溶液中投入金属钠时，看到的现象是

发生的反应是：、

总反应离子方程式：

钠

实验探究一、钠与水的反应

1、用镣子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余

放回原瓶。

2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酸溶液，然后将绿豆大小的钠粒投入水中，并盖

上玻璃片，注意观察实验现象。总结现象，并讨t论解释现象（小组交流）

现象解释

【思考】

实验室的钠应该怎样保存?

操作现象结论及方程式

把一小块钠（绿豆大）吸

干煤油后放在石棉网上

加热。注意：1、钠表面

的煤油一定要尽可能地

吸干。2、当加热到钠有

火星时可以移开酒精灯。

实验探究二、钠块在空气中加热的反应

【思考总结】钠的物理性质

【学以致用】

请同学们思考如果金谨钠燃烧，应该如何灭火呢？

金属的化学性质学案

教学重点：钠、铝与氧气的反应，金属单质与非金属、盐、酸反应的一般规律

教学难点：钠、铝与氧气的反应

教学过程：

一、金属与非金属的反应

【学生分组活动】实验探究一：钠与氧气的反应

实验操作实验现象解释或化学反应方程式

步骤1:取一小块金属钠，

用滤纸吸干表面的煤油，用

刀切去一端的外皮，感受钠

的硬度,观察钠的光泽和颜

鱼及在空气中的变化。

步骤2：将这一小块钠放在

珀堪中加热，观察现象（钠

的形态，是否燃烧，火焰颜

色、产物颜色等。）

【学生分组活动】实验探究二：铝在空气中能稳定存在的原因

实验操作实验现象解释或化学反应方程式

用地烟钳夹取一片铝箔在酒精

灯外焰上持续加热一段时间，

观察铝箔是否熔化滴落，有无

明显火焰。

【小结】金属与氧气反应的规律

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属元素原子最外层电子,容易最外层电子，单质往往表现

性。金属除了被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应

的氧化物、氯化物或硫化物。

二、金属与盐、酸的反应

【回忆观察】写出下列反应的离子反应方程式

①铁丝与硫酸铜溶液：

②铜丝与硝酸银溶液：

③Mg、Zn、Fe、Cu与盐酸或硫酸溶液：

反应规律：1、一般较活泼金属可以从盐里置换出较不活泼金属；

2、金属活动顺序表中，之前的金属可以与酸反应置换出氢气，活泼

性越___，反应越.

课堂小结：

课堂练习：

1、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属熔化②燃烧后得白色

固体③燃烧室火焰为黄色④燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是（）

A.①②B.②③C.①④D.①③④

2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反

应

C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去

电子，是还原剂

3、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的

事.这个先后顺序跟下列有关的是（）

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程

度；⑤金属的延展性.

A.①③B.②⑤C.@@D.②④

4、下列实验描述，符合事实的是（）

A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠

B用地烟钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的

热，产生白色固体

C用坦烟钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D用堪烟钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

5、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）

A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,

产物是Na2O

C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na、K合金可作原

子反应堆的导热剂

6、下列关于金属的说法不正确的是（）

A.金属一般具有导电性、导热性、延展性B.铁在潮湿的空气中

不会生锈

C.铝表面有氧化物保护膜D.金属钠保存在煤油

中

7、下列说法错误的是（）

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像

钠似的进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往

往需涂保护层

钠学案

【教学重难点】

1.掌握钠、铝与氧气的反应。2.掌握常见活泼金属与非金属反应的规律。

【环节一：创设情境，引入新课】

思考：金属使用的早晚与金属的什么性质有关？

【环节二：温故而知新】

金属的物理共性

【环节三：分组活动】

活动一：以Fe为例，列举金属能发生哪些化学反应，写出具体的化学方程

式？

活动二：图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写

出化学方程式。

活动三：分析Na,Mg,Al原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么

联系？

【环节四：实验探究】

教师演示实验实验3-1操作提示：

步骤1：用鳗亍=取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

步骤2：用“刀在爰蕙片■上切去一端的外皮。

步骤3：观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发

生化？

注意：L不能用手接触钠。

2.凡是接触钠的用具都必须是干蔡的，不能与水接触。

3.取用剩余后的钠必须放回原瓶豆密封保存,不能随意丢弃。

实验3-2操作提示：

将刚才取的一小块钠用筑子以在硬质玻璃管上加热，有什么现象?

注：观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯.，并将酒精灯熄灭。

探究一：钠与氧气的反应

条件常温加热或点燃

新切开的钠具有_______钠先熔化成

实验现象金属光泽，在空气中很快然后剧烈

O燃烧，火焰呈，

生成_______固体。

1.钠的物理性质：

实验结论

2.钠与氧气的反应

常温下：_________________________

加热时：_________________________

探究二：铝箔在空气中加热

探究内容加热空气中久置的铝箔加热打磨过的铝箔

现象铝箔_________,失去光铝箔___________，失去光

泽，泽，

熔化的铝_______________熔化的铝_________________

原理解释构成铝表面的氧化膜发生反应：

,熔点很高

（比铝高），包在铝的外生成的AI2O3包在铝的外面，

面，使液态铝不能滴落。使液态铝不能滴落。

结论1._________________________________

2._________________________________

【环节五：新视野】

金属与非金属的反应（举例说明）:

【环节六：课堂小结】

【环节七：课后追踪练习】

［练习1］正误判断：

1.自然界中的金属都以化合态形式存在。（）

2.钠与氧气反应，条件不同，产物也不同。（）

3.铝抗腐蚀能力强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化

膜。（）

［练习2］下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠有很强的还原性

D.钠原子的最外层只有一个电子

［练习3］下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

［练习4］下列说法中，错误的是（）

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na?。？

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像

钠似的特殊保护。

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼。

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁

制品往往需要涂保护层。

金属钠

【思考•交流1】

1.请画出Na的原子结构示意图，分析它的原子结构有什么特点，与它的化学性质有

什么联系？

一、钠与氧气的反应

【实验•探究一】

1.钠在常温下与氧气的反应

【实验3-1】切开金属钠前先观察钠（保存在哪里？其表面是什么颜色），以便与

切后进行比较。切割金属钠在表面皿上进行。

【实验用品】表面皿、镶子、小刀、滤纸、金属钠

【提示】金属钠的切割方法：镜子夹取-滤纸吸干煤油一小刀在表面皿上切割

①用什么工具可以切割金属钠？

②钠被切开后切面什么颜色？

③在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？

物理性

质:。

现

象:。

相关化学方程

式:。

【实验•探究二】

2、钠在加热的条件下与氧气的反应

【实验3_2】用小刀切一小块（绿豆大小）金属钠放，吸干表面的煤油，然后放在蒸

发皿里，加热。钠开始燃烧后，立即撤掉酒精灯。

注意钠的取用:①用镜子夹取（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大

小。

【实验用品】玻璃片、镶子、小刀、滤纸、三脚架、泥三角，酒精灯、珀烟、珀期钳

【提示】观察时应注意几方面内容:①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③

生成物是什么颜色？

现

象：

O

化学方程

式:。

二'钠与水的反应

【实验•探究三】

【实验3-3］在小烧杯中加入约一半的水，滴入1~2滴酚醐溶液，将切好的钠（绿豆大

小）投入到水中，观察现象。

注意钠的取用:①用镶子夹取（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大

小。

【实验用品】表面皿、镜子、小刀、滤纸、烧杯、表面皿、

【提示】观察时应注意几方面内容：①金属钠是浮还是沉？②钠变成了什么形状？

③钠是运动还是静止？④反应中有没有发出声响？⑤溶液颜色有没有变化？

实验现象解释

【思考•交流2】

讨论钠与水反应的产物,从现象分析、从元素守恒分析

溶液变成红色有显碱性的物质生成NaOH

在水面上四处扁有气体用u>[K:

化学方程式:

【学以致用】

（1）通过学习能否解释金属钠为什么要保存在煤油里？

（2）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？

将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？

推测可能出现的现象，设计实验加以验证并写出反应所涉及的化学反应方程式。

【知识•反馈】

1.金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）

A.泡沫灭火剂B.水

C.沙子D.干冰灭火剂

2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）

①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；

③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③

C.①④⑤D.④⑤

【课后再探究】

将一小粒金属钠投入CuS04溶液中，金属钠能否从CuS04溶液中置换出单

质铜？

推测可能出现的现象，设计实验加以验证并写出反应所涉及的化学反

应方程式。

钠及其化合物

学习目标：1、掌握钠的物理性质，掌握钠的化学性质；

2、掌握铝与氧气的反应及产物氧化铝特性。

一、课前预习（课堂上纠正答案）

1、金属的物理性质

^丝与硫酸铜溶液反应：

镁条燃烧：

铜丝与硝酸银溶液反应：

镁条与稀盐酸反应：

总结金属的化学共性

3、Na、Mg、Al的原子结构示意图分别为

二、猜想1,在生活中有没有触手可及的金属钠呢？

钠与氧气的反应

【探究实验1】

分组实验（注意记录现象，填写学案，每组同学定一位发言人）：

实验用品：金属钠、镒子、小刀、玻片（大玻片用来切钠，两片小玻片用来将钠压成薄片）、滤纸

步骤：1、用镜子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干煤油后，在大玻璃片上用小刀切下一小块（黄豆

大小）

2、放在两块干燥的透明小玻璃片之间，用力压片，观察颜色、光泽

3、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化

4、实验结束后，再盖上玻璃片

现象:新切开的钠被压片之后表面呈__________色,露置在空气中，钠的表面

①钠的保存：保存在