自然资源的开发利用课堂精练-人教版高中化学必修第二册

8.1自然资源的开发利用课堂精练-人教版高中化学必修第二

册

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是

A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、Hg

C.Zn>Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb

2.工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含SiCh、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下:

NaOH溶液CO2冰晶石

（注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）

下列叙述错误的是

A.操作I增大NaOH溶液的用量可以提高A12O3的浸取率

B.操作n、in均为过滤

C.NaAKh溶液通入过量CO2的离子方程式2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO；-

D.实验室进行操作IV的仪器有生烟、泥三角等

3.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B.海水提取澳的过程中，用氯气作还原剂

C.从海水中可以得到MgC1可电解MgCl?溶液制备Mg

D.适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大

4.2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是

A.“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料

B.北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅

C.嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He,3He与4He互为同素异形体

D.“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

5.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:

下列说法不正确的是

A.上述实验方案中采用了反萃取法

B.②中有机溶剂a可为CC14

C.③中发生反应的化学方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

D.操作Z的名称是加热

6.下列各组金属最适合用印或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Na、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag

7.对煤干储并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示，下列说法不正确的是

假性KMMO.

溶液

b•d♦

A.煤的干镭工业上也叫煤的焦化B.c装置可检验产生的气体中一定含有

H2s

C.d装置中应该加入浓硫酸D.e装置中的固体由黑色变为红色

8.下列化工原理生产中错误的是

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中

制取金属镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④工业上用电解熔融氯化镁的方法

制取金属镁

A.②③B.①③

C.①②③D.②③④

9.秘（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钮矿（主要成分为Bi2s3,含少

量杂质PbO2等）为原料，采用湿法治金制备精钿工艺流程如下：

试卷第2页，共8页

足量的FeC%溶液稀盐酸适量铁粉

辉铀矿精例

再生液

下列说法错误的是

3+2+3+

A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe+Bi2S3=6Fe+2Bi+3S

B.“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2

C.“电解精炼”时，粗钮应与电源的正极相连

D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

10.下列有关工业生产的叙述正确的是

A.氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

B.因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制

取铝

C.利用“海水一氯化钠一金属钠―氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D.利用“海水—氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的工艺流程生产金属镁

二、填空题

11.煤的综合利用：、、o

12.如图是我国古代和现代冶金的两张图片，那么人类使用金属的年代先后顺序与金属

的活动性有什么关系?

13.镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。

⑴地壳中含量最高的金属元素是,其单质的还原性比Na（填“强”或

“弱”）。

（2）镁铝合金比铝（填“硬”或“软）用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，剩余

的金属主要是。

（3）钢中含有的主要金属元素是,（填元素符号）该元素的单质粉末（过量）在氯气

中加热，发生反应的化学方程式为O

14.冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前

三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)

(1)冶炼铝用到的方法是;(2)冶炼铁和铜的常用方法是o

15.催化重整和加氢裂化

石油的催化重整和加氢裂化，是为了提高等轻质油品质的石油加工工艺。催

化重整是获得的主要途径。

16.煤的干储、气化和液化是实现煤的综合利用的主要途径,主要产物及转化关系如下：

IT

i

煤可燃性气体催

化

接

直

液体燃料剂

I

间接A|水煤气|催化剂甲醇

⑴途径I是煤的，属于变化(填“物理”或“化学”)。

(2)途径II用化学方程式可表示为。

(3)煤直接燃烧会产生二氧化硫，下图表示“双碱法”烟气脱硫过程：

NaOHCa(OH)2

vv

SO2一►吸收一►Na2sO3—►—►―►石膏

I’

①方框内的物质是,可循环利用的物质是(填化学式)。

②从物质类别视角看，SO2属于酸性氧化物，上述流程中能体现该性质的离子方程式

为。

③上述流程的优点是(写出一点即可)。

17.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。

(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是O

A.反应中易失去电子B.良好的延展性

C.良好的导电性和传热性D.有光泽

(2)下列属于金属材料的是o

试卷第4页，共8页

A.塑料B.陶瓷C.金刚石D.钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下

列物质属于合金的是。

A.水银B.青铜C.白银D.黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为o

A.Na2OB.Na2O2C.Na2cO3D.NaOH

(5)为了检验FeCb溶液是否被氧化，可向溶液中加入=

A.新制氯水B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方

程式：o

(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式。

(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生

的现象，并依次写出发生反应的化学方程式、o

18.黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火

法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄

铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键

的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化

剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色

且有臭鸡蛋气味的气体(A)放出(反应1)；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐［如

Fe2(SO,3］溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质(B)

生成(反应2)；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体

系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物(反

应3)。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格(如温度不能过高酸

度应适宜等)。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液(足量)，使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应

(反应4),是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应5),

生成黄钾铁矶(D)。D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3,

它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应

(反应6),得到15.10g铁钾矶E,E与明矶(摩尔质量为474.4g.moL洞构。

(1)写出A〜C、E的化学式、、、。

(2)通过计算，写出D的化学式o

(3)写出反应1〜6的离子方程式(要求系数为最简整数比)0

19.工业上铁冶炼是在______中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂

是，产生还原剂的化学方程式是、o用这种方法冶

炼的铁是含碳2%〜4.5%的,将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的。

20.发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干储是煤化工的一种重要途径。

煤

(X

t

加热可燃性

n气体

P—►

水层、

煤焦油工

(1)煤的干馆属于变化(填“物理”或“化学”)。

(2)煤干储后得到的固体物质主要是，得到的可燃性气体中的一种成分

是。

(3)煤焦油中含有苯，用苯制硝基苯的化学方程式是，该反应类型属于

(4)煤焦油经过分储可以得到蔡([X))，其分子式是.

(5)为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是

三、实验题

21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室

里从海洋植物中提取碘的流程如下：

海阑一^悔萩愚蕨日而溶液冈3UR―＞回殛

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

充

分

振

荡

->

KiSz

ABCCD

碘化钾新制氯水四氯化碳

②③

已知氯水中含有C4,②中发生反应的化学方程式为CL+2KI=2KC1+I2，回答下

歹问题:

试卷第6页，共8页

(1)写出提取流程中实验操作的名称：①,③o

(2)F中的下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为

(3)从F中将两层液体进一步分离的操作是o

22.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。

A.酒精灯B.漏斗C.用烟D.泥三角

(2)海带灰悬浊液含有步骤④的试剂选用稀硫酸，离子方程式是

(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程I使用的CC1,体积明显小于含12溶液，即可使12几乎完全地转移至CCL中，推

测L在_____(填“CJ”或“&0")中的溶解度更大。

②12与NaOH浓溶液反应的离子方程式是0

③过程I一过程III的目的是o

23.已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海

水中提取澳的实验装置。

其实验步骤如下：

I.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入C12一段时间，溶液变为浅棕色后，停

止通入C12,改通入热空气；

II.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

III.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸微分

离提取出其中的澳。

请回答：

(1)烧瓶A中通入CL过程中发生反应的离子方程式为。

(2)步骤I中通入热空气的目的是o

(3)装置B中导管D的作用是,装置C中的溶液X为o

(4)步骤III中加入稀硫酸酸化发生的反应为5B「+BrCh-+6H+===3Br2+3H2O,每生成1

molBr2单质，转移的电子数为molo

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

2.C

3.D

4.D

5.D

6.C

7.B

8.A

9.B

10.D

11.干储气化液化

12.金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。金属越活泼,

冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现的相对晚一些。金属越不活泼，冶炼的方法越

简单，人们使用的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。

13.(1)铝弱

⑵硬镁

点燃

(3)Fe2Fe+3Cl2^^2FeCl3

14.③②

15.汽油芳香燃

16.(1)干储化学

局温

(2)C+H2O(g)CO+H2

(3)CaSO3NaOH2SO2+2OH-=SO|-+H2O污染物零排放等

17.(1)A

⑵D

(3)B

答案第1页，共3页

⑷C

(5)C

点燃

(6)2Na+O2==Na2O2

(7)3Fe+4H2OFe3O4+4H2T

2+

(8)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色Fe+2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)Q+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18.(1)H2SSSOtKFe(SO4)212H2O

(2)KFe3(SO4)2(OH)6

+2+2+

(3)反应1：CuFeS2+4H=CU+Fe+2H2ST

3+2+2+

反应2：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S，

微生物

+2+3+

反应3：4CuFeS2+17O2+4H4Cu+4Fe+8SO：+2H?0