高中化学知识要点总结

中学化学学问要点总结

有机化学是探讨有机化合物的组成、结构、性质、制备（方法）与应

用的科学，是比较困难的一个学问，因此许多中学生都觉得有机化学的内

容很难理解明白。下面是为大家整理的中学化学学问要点（总结），希望

对大家有用！

中学有机化学学问

常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

⑴单糖

A）代表物:葡萄糖、果糖A6Hl206）

B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C）化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等;②

具有多元醇的化学性质。

（2）二糖

A）代表物：蔗糖、麦芽糖（Cl2H22011）

B）结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基;

麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

C）化学性质：

①蔗糖没有还原性;麦芽糖有还原性。

②水解反应

⑶多糖

A）代表物：淀粉、纤维素[（C6H10O5）n]

B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成的自然高分子化合物。淀粉所

含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C）化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

（4）蛋白质

A）结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构

中含有竣基和氨基。

B）化学性质：

①两性：分子中存在氨基和竣基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入镂盐或轻金属盐浓溶液

能发生盐析。盐析是可逆的，接受多次盐析可分别和提纯蛋白质（胶体的

性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等

作用下会发生性质变更而凝聚，称为变性。变性是不行逆的，高温消毒、

灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种a—氨基酸。

⑸油脂

A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，

呈固态的称为脂，统称油脂。自然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

D）化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和燃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到

硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。

碱性水解又叫作皂化反应(生成高级脂肪酸钠)，皂化后通过盐析(加入食盐)

使肥皂析出(上层)。

高考化学易错学问

常错点1错误认为任何状况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过

KW=lxlO-14进行换算。

辨析KW与温度有关，25回时KW=lxlO-14,但温度变更时KW变更,

c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=lxlO-14进行换算。

常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)

也不相等。

辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电

离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析⑴酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离

=c(H+)溶液。

⑵盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸

盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点4错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解实力。但是只有同

种类型的难溶电解质才能干脆用Ksp的大小来推断其溶解度的大小;若是

不同的类型，须要计算其详细的溶解度才能比较。

常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属肯定

作负极。

辨析推断原电池的电极要依据电极材料和电解质溶液的详细反应

分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在

Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，AI作负极，因为AI可与NaOH溶液

反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移

动，0H-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少

量氧气中燃烧生成Na2O

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中

生成Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O2

常错点8错误地认为钝化就是不发生化学变更，铝、铁与浓硫酸、

浓硝酸不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层

致密的氧化膜而阻挡了反应的进一步进行，假如加热氧化膜会被破坏，反

应就会猛烈进行。所以钝化是因发生化学变更所致;铝、铁等金属只在冷的

浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会猛烈反应。

常错点9错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合

价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度

有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10错误地认为可用酸性高锌酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高锦酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目

的，必需再用碱石灰处理。

中学化学学问重点

1、同种元素组成的物质不肯定是单质，同种元素组成的物质也不肯

定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素

组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2、用同一化学式表示的物质不肯定是纯净物。因为同分异构体的化

学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3、浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液。因为溶

质可能不同，如KNO3的浓溶液不肯定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较

大。

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4、同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5、饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度

增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6、能电离出氢离子的物质不肯定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不肯定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7、金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3

是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特别氧化物。

非金属氧化物不肯定是酸性氧化物。如H2O、CO、N。等。

酸性氧化物不肯定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8、酸酎不肯定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酊：乙酸酊等有三种

元素组成，不是氧化物。酸酊不肯定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有

机酸酎等。

9、碱不肯定都有对应的碱性氧化物。如NH3.H2O以及有些含氮元素

的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10、酸分子中的氢原子个数不肯定就是酸的"元数"。如CH3COOH不

是四元酸，而属于一元酸。

11、盐不肯定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物

不肯定是离子化合物。如AICI3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合

物。

12、能透过滤纸的不肯定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13、常温下收集的N