佛山三中2024-2025学年上学期高二化学第1次教学质量检测

佛山三中2024-2025学年上学期第1次教学质量检测高二化学注意事项：1．考试时间75分钟，满分100分。2．答题前请先在答题卡上填涂好自己的姓名、班级、考号等信息。3．请将答案正确填写在答题卡上。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Sc-45第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的文物中，主要材质为金属材料的是文物选项A．鎏金铁芯铜龙B．云龙纹丝绸C．红山玉龙D．云龙纹瓷瓶2．下列说法正确的是A．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b，则a＞bC．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放热57.3kJ3．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．气体的密度不变B．气体平均摩尔质量不变C．气体的颜色不变D．体系的温度不变4．合成氨的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是A．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒”B．加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率C．工业上不用常温而选择400℃~500℃的高温，符合勒夏特列原理D．冷却分离出NH3，利于平衡正向移动，提高产率5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=cCO·c(H2下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，v正增大，v逆减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)6．相同状况下，将装有NO2和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是选项现象预测分析A甲盛NO2的集气瓶气体颜色较快变浅NO2密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同最终可以达到相同的平衡状态D所有集气瓶中气体颜色均变深反应2NO2(g)N2O4(g)逆向移动7．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率C．使用催化剂可提高活化分子百分数D．升高温度可提高反应物的平衡转化率8．一定条件下，CH4分解形成碳的反应为CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是A．图示的反应历程分4步进行B．CH4→C＋4H过程的焓变大于0C．图示的反应历程中，第4步的活化能最大D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡正向移动9．符号表征是理解和描述化学反应的基础,下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．将Na2O2置于水中：Na2O2＋2H2O=2Na+＋2OH－＋O2↑C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+A13+=[Al(OH)4]-+4NH4+D．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)＋bY(g)⇌cZ(g)，平衡时测得X的浓度是0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的2倍，当达到新平衡时，测得X的浓度是0.30mol·L-1。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＋b＜cB．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数变小C．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小D．达到新平衡时，物质X的转化率增大二、选择题（本题包括6小题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共24分）11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，46gNO2和N2O4的混和气体所含原子数目为3NAB．1molN2和3molH2充分反应转移的电子数目为6NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有电子数为4NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA12．利用Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq)研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是A．该反应为氧化还原反应B．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大13．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系〔其中n(H2O)：n(C2H4)〕＝1：1〕，下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0B．图中a点乙醇的平衡产率为20%C．图中压强的大小关系为p1＞p2＞p3D．恒压条件下向b点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大14．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是A．验证CuCl2对双氧水分解的催化作用B．验证Fe3+与I－的反应存在限度C．探究锌与稀硫酸反应的速率D．探究压强对平衡移动的影响15．一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图甲表示各物质浓度随时间的变化关系，图乙表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度C．该反应的化学方程式为3AB＋2CD．则B的起始物质的量为0.04mol16．某温度下发生反应2M(g))N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c(N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是A．曲线y代表的是v消耗（N)B．此温度下，该反应的平衡常数为C．密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行D．若向1L恒容密闭容器中通入2molM，某时刻可能存在c(N)＝1mol·L－1第Ⅱ卷（共56分）三、非选择题（本题包括4小题，均为必答题）17．（14分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有一处错误，是。（2）（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是。（3）假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度T1/℃最高温度T2/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.023.2220.220.423.4320.120.124.3420.620.623.6①该实验中，计算反应放出热量的公式为Q=。②依据该学生的实验数据计算，应先舍去第组数据（填实验序号）。③该实验测得的中和热∆H=（结果保留3位有效数字）。（4）上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为。A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入内筒中D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度18．（14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学反应方程式。（2）为探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液待测物理量浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mLI0.102.00.0104.0II0.202.00.0104.0①下图是配制50mL0.010mol·L-1KMnO4标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有（填字母）②本实验是通过测量来比较反应的快慢的。为了观察到准确的现象，H2C2O4与KMnO4溶液混合后的初始的物质的量浓度需要满足的关系为c(H2C2O4)∶c(KMnO4)（答案示例：“=a：b”“>a：b”“<a：b”，其中a：b为具体数值）。③实验I测得反应时间为1min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这0~1min内平均反应速率v(KMnO4)＝mol·L-1·min-1（保留2位有效数字）。为探究硫酸浓度对反应速率的影响，该小组完成以下实验：向三只比色皿中加入0.0010mol·L-1酸性KMnO4标准溶液各1.5mL，再向其中分别加入2mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1稀硫酸各0.5mL，然后再分别加入0.10mol·L-1的H2C2O4溶液2mL，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。注意:透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强①由图分析，你能得出的结论是。②以0.5mol·L-1稀硫酸的变化曲线为例，150s前后曲线变化幅度不同的原因是。19．（14分）氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备Sc2O3的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。【注：萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。】回答下列问题：（1）Sc2O3中Sc的化合价为。（2）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式是。（3）“滤渣”的主要成分是。（4）有机萃取剂P507萃取Sc3＋的反应原理为阳离子交换：ScCl3＋3HR＝ScR3＋3HCl（HR代表P507）在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是。（5）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3＋、Ca2＋外，还有。（6）Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是。（7）某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O31380g，该矿中含钪的质量分数为。20．（14分）CO2可转变成有机物实现碳循环（1）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步，反应Ⅰ：CO2(l)＋2NH3(l)＝NH2COONH4(l)K1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l)K2反应过程中的能量变化如图所示。总反应的热化学方程式为，总反应的化学平衡常数K3＝（用K1、K2表示）将CO2转变成甲醇也能实现减碳，反应原理为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙两种不同的催化剂作用下，反应相同时间tmin，测得甲醇的物质的