2022届高考化学二轮教学案-题型二无机化工流程综合题热点题空

热点题空1常见化工术语的理解和化学用语的书写一、工艺流程中的常见操作术语常见操作术语操作目的研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸等水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)二、化学式、电子式等化学用语的规范书写1．化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。(1)在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价。(2)在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合价。分析(1)在Na2O2中，Na失去一个电子，则为＋1价；Oeq\o\al(2－,2)中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子对不计算化合价，故为－1价。(2)N2H4的结构式为，每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间的共用电子对不计算化合价，故N为－2价，H为＋1价。2．化学用语中的“单词”——化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。(1)化学式书写的技巧①直接记住：如氨气(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。②根据名称写：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。③根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。(2)注意事项①遵循习惯写法，NH3、CH4负化合价在前。②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。如：N2O4不能写成“NO2”，苯(C6H6)不能写成“CH”。3．电子式书写的“六项”注意(1)注意化学键的类型：如H2O2的电子式为，而不是。(2)注意电子数和电子的空间排列：如CO2的电子式为，而不是。(3)注意原子间的连接顺序：如HClO的电子式为，而不是。(4)注意同种粒子不能合并：如Na2S的电子式是，而不是。(5)注意不能漏掉成对电子：如NH3的电子式是，而不是。(6)注意复杂阳离子：如NH4Cl的电子式是，而不是或。1．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是________________________________________(任写一条)。(2)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(写化学式)，其阳离子的电子式为________________。答案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率提高反应温度或适当增加硫酸浓度(或其他合理答案)(2)(NH4)2SO4解析(2)滤液中阴离子主要是SOeq\o\al(2－,4)，再次加入氨水调节pH至Mg2＋完全沉淀，滤液3中溶质主要成分是(NH4)2SO4，其阳离子的电子式为。2．[2019·全国卷Ⅰ，26(2)]硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：“滤渣1”的主要成分有________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是______________。答案SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN溶液解析二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可选用KSCN溶液。3．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。上述流程中能加快反应速率的措施有____________。答案研磨、加热解析研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率；加热，升高温度加快反应速率。4.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________(填化学式)转化为________(填化学式)。答案NaAlO2Al(OH)3解析“碱浸”时，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，反应的离子方程式为CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。5．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是__________________________________。答案碱煮水洗6．[2019·全国卷Ⅲ，26(7)]层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝eq\f(1,3)时，z＝________。答案eq\f(1,3)解析化合物LiNixCoyMnzO2中，当x＝y＝eq\f(1,3)时，根据化合物中正负化合价代数和为0知，1＋2×eq\f(1,3)＋3×eq\f(1,3)＋4z－2×2＝0，解得z＝eq\f(1,3)。热点题空2物质的转化跟踪分析一、流程图的结构特点二、物质的转化与跟踪分析1．可循环物质的判断(1)流程图中回头箭头的物质。(2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。①从流程需要加入的物质去找：先观察流程中需要加入的物质，再研究后面的流程中有没有生成此物质。②从能构成可逆反应的物质去找：可逆反应的反应物不能完全转化，应该回收再利用。③从过滤后的母液中寻找：析出晶体经过滤后的溶液称为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。2．副产品的判断3．滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？1．硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：已知：碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。工艺路线中可以循环利用的物质有________、________。答案H2SO4NaOH解析根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4和NaOH。2．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为________。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为__________，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为四硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式：______________________________________________________。答案(1)＋6(2)SiO24FeCl3＋CuFeS2=5FeCl2＋CuCl2＋2S↓(3)MoSeq\o\al(2－,4)＋2H＋=MoS3↓＋H2S↑解析(1)根据化合价原则，钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为＋6。(2)氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2；Fe3＋具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的－2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3＋CuFeS2=5FeCl2＋CuCl2＋2S↓。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子方程式为MoSeq\o\al(2－,4)＋2H＋=MoS3↓＋H2S↑。3．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：(1)聚合氯化铝铁(PAFC)的化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为________。(2)“一酸两浸”中的酸是________(填化学式)。(3)实际工业中“酸浸”“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________________________________、_____________________________________________。(4)“滤液B”的主要溶质有________________(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是______________________________________________________________________________。(5)“电解”时阳极的电极反应式为________________________________________________。答案(1)＋3(2)HCl(3)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑Na2CO3＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2NaAlO2＋CO2↑(4)AlCl3、NaCl促进Al3＋、Fe3＋水解生成聚合氯化铝铁(PAFC)(5)2Cl－－2e－=Cl2↑解析(1)由Fe2(OH)xCl6－x中各元素化合价代数和等于零得铁元素的化合价为＋3。(2)由最后产品含有氯元素分析可知，此酸是盐酸。(4)生成的Na2SiO3、NaAlO2经盐酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化铝溶液、氯化钠溶液；加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁。4．NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠的工艺流程如下：资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1)NaAlH4中氢元素的化合价为________。(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为______________________。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为________________(填化学式)。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：__________________。(4)实验前要保证NaH与AlCl3反应的装置干燥，其目的是__________________________。答案(1)－1(2)Fe2O3、MgO(3)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)防止NaH、NaAlH4与水蒸气反应解析(1)四氢铝钠中氢元素显－1价。(2)试剂A为强碱，将铝元素转化成偏铝酸盐，由于试剂A中溶质的阴离子和阳离子所含电子数相等，则试剂A为氢氧化钠溶液。滤渣1的主要成分是二氧化硅，滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化镁，在空气中灼烧生成氧化铁、氧化镁。(3)偏铝酸钠和碳酸氢钠反应类似于较强酸制备较弱酸。(4)NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应。5．利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_________________。“滤液”中的溶质主要是_______________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。答案加热KClKH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)解析Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH，发生反应：KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。热点题空3条件控制的目的化工流程题在除去杂质或物质转化时常控制一定的实验条件，一定要明确条件控制的目的，是考虑易挥发还是易水解，或控制pH使某种离子沉淀，疑惑时还要注意题中所给信息的使用。总而言之，实验条件的控制就是为了更好达到处理的目的，将目标中的元素最大可能的转化、杂质最大化的除去等，这类问题要把握好大局，利用好提示信息(题干文字部分及流程图部分)，关注提示信息中的化学元素。实验条件控制和目的的考查通常有以下几种：1．控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。(2)控制溶液的酸碱性，使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。①若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。2．控制体系的温度(1)控温：防止物质的分解(注意“挥发”和“分解”的区别使用)，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。具体有以下几点：①防止副反应的发生；②使化学平衡移动，控制化学反应的方向；③控制固体的溶解与结晶；④控制反应速率，使催化剂达到最大活性；⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质；⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低设备的要求。(2)控制范围：兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。3．反应氛围的控制角度——氧化还原(利用或防止、增强氧化还原反应氛围)、水解(抑制或促进水解)、安全性等。1．[2019·全国卷Ⅰ，26(3)]硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节到3.5，目的是_____________________________。答案一元弱将硼元素转化为H3BO3，促进析出解析由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节pH＝3.5的目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。2．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______________。(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_____________________________________________________________________________________________。答案(1)温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小(2)调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2＋的水解解析(1)苯是有机溶剂，易挥发，所以温度高苯容易挥发，而温度低溶解速率小，因此回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低。(2)氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应调节溶液的pH，所以氧化铜的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而析出。3．泄盐(MgSO4·7H2O)是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。在实验中，一种利用某工业的废渣[主要成分是Mg(OH)2，杂质为FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产泄盐的流程如下：已知：①部分氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀时的pH2.79.63.7完全沉淀时的pH3.711.14.7②Al(OH)3在pH＝7.8时开始溶解，pH＝10.0时完全溶解。回答下列问题：(1)写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法：_________________________________。(2)“滤渣1”的主要成分是________(写化学式)。(3)写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式：_____________________________________。(4)加入NaOH溶液“调节pH”的操作中pH的范围为______________，高温加热“滤渣2”可得到____________(写化学式)。(5)“系列操作”是指____________________________________________________________。答案(1)适当增大硫酸浓度、升高浸取液温度、将废渣粉碎为粉末状(写出两种合理答案即可)(2)SiO2(3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(4)4.7≤pH＜7.8Fe2O3、Al2O3(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥解析(2)SiO2不能溶解在稀硫酸中，故以滤渣的形式存在。(3)“酸浸”时，FeCO3溶解生成＋＋2H2O。(4)根据已知信息可知调节pH为4.7～7.8可使溶液中的Fe3＋、Al3＋以氢氧化物沉淀的形式析出，Fe(OH)3、Al(OH)3受热分解分别生成Fe2O3、Al2O3。(5)“系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。4．六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下：请回答下列问题：(1)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________________，适当加热可以提高反应①的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：其一是避免氨水挥发，降低反应物浓度；其二是_____________________________________________。(2)反应③得到Na3AlF6和滤液，滤液用于反应________(填“①”或“②”)循环利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是______________________________________________。(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应③)。根据上述实验结果，可知最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比依次是__________________。答案(1)(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O=6NH4F＋H2SiO3↓＋H2O避免NH4F水解程度增大而损失(2)①NH4F水解生成HF，HF腐蚀玻璃(3)60℃、60min、2.0解析(1)氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。温度高，氨水挥发加快、NH4F水解程度增大。(2)反应③为NaAlO2＋2H2O＋6NH4F＋2NaOH=Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，滤液中氨水可以用作反应①的反应物。NH4F发生水解生成HF，HF能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。(3)从图像看出，应选择产率最高的条件。5．以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀时的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHNi2＋6.79.5Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.27.2(1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为_______________________________________。(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为_____________________________________________。(4)“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是__________________________________________________________________________________________________。答案(1)温度低于70℃，反应速率降低；温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)加快(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)3.2≤pH＜4.2(4)CuS(5)①xNiCO3·yNi(OH)2eq\o(=,\s\up7(煅烧))(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O↑②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例越大解析镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)加稀硫酸、稀硝酸进行“酸溶”，其中铁、镍溶于酸，铜也与硝酸反应产生氮氧化物；“氧化”时加入H2O2可将“酸溶”后溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，加入氢氧化钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到氢氧化铁滤渣；向除铁后的滤液中通入H2S气体，发生反应H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，除去Cu2＋；再向除铜后的滤液中加入碳酸钠溶液沉淀镍离子，过滤、洗涤、干燥得到的固体经煅烧得到NiO。(3)“除铁”时使Fe3＋完全沉淀，而Ni2＋、Cu2＋不沉淀，故需控制溶液的pH范围为3.2≤pH＜4.2。(4)通入H2S使Cu2＋沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，则“滤渣”的主要成分为CuS。(5)①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为xNiCO3·yNi(OH)2eq\o(=,\s\up7(煅烧))(x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O↑；②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例越大。热点题空4有关物质分离操作的精准解答一、有关沉淀洗涤的答题规范1．对沉淀洗涤的原因(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。(3)防止污染环境，如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或CN－，为了防止污染环境，往往要对滤渣进行洗涤。2．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。3．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。4．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。5．洗涤沉淀的目的及如何选择洗涤剂洗涤试剂适用范围目的蒸馏水冷水产物不溶于水除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为溶解而造成的损失热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而降低除去固体表面吸附着的××杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水，难溶于有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥该物质的饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解酸、碱溶液产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解二、产品的分离、提纯1．常用的物质分离、提纯物理方法(1)固液分离——过滤(2)液液分离①有溶解度差异——结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过滤)。②有溶解性差异——(萃取、反萃取)分液。③有沸点差异——蒸馏。2．获得产品阶段的主要操作洗涤(冰水、热水、有机溶剂)水洗洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的溶质)冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质)醇洗(常用于溶解度较大的溶质)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥)蒸发时的气体氛围抑制水解如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以抑制其水解蒸发浓缩、冷却结晶如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl蒸发结晶、趁热过滤如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl；同样原理可除去NaCl中的少量KNO31．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①____________，②加水溶解，③加氯化钡溶液，沉淀，④过滤(其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是________________________________________________________________________。答案称量样品静置，取上层清液于试管中，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已沉淀完全解析需要检验是否沉淀完全，即检验溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)剩余。2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________________________________________。(2)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是__________________________。(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是____________________________________________。(4)滤饼进行醇洗的目的是________________________________________________________。答案(1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)将Cu2＋全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净(4)加速干燥，防止CuCl水解和氧化解析(1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是