2022届高考化学抢分强化练-题型9.1无机化学工艺流程选择

第=page2020页，共=sectionpages2020页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型9.1无机化学工艺流程选择工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2−，并制取石膏(CaSO4下列说法正确的是(

)A.Mn(OH)2、MnO32−在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B.过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH−=2MnO32−+4H2O

C.将10 L上清液中的【答案】B【解析】

本题考查无机反应流程分析，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒为解答的关键，题目难度中等。

【解答】

A.催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn(OH)2，故A错误；

B.由流程可知过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH−=2MnO32−+4H2O，故B正确；

C.由电子守恒及原子守恒可知，存在S2−～SO42−～8e−～2O2，将10L上清液中的S我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C.循环Ⅱ中X是二氧化碳

D.该反应原理：N【答案】D【解析】

本题考查联合制碱法(侯氏制碱法)的原理，为高频考点，明确流程图中发生的反应、物质性质、制取原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意通入氨气和二氧化碳先后顺序，题目难度中等。【解答】

A.二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故A正确；

B.母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入氯化钠粉末，氯化钠电离产生氯离子，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，氯离子、铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故B正确；

C.循环Ⅱ是将煅烧碳酸氢钠时生成的二氧化碳返回沉淀池，所以X是CO2，故C正确；

D.氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+C从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(

A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为【答案】C【解析】

本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用。

【解答】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO 42−，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故C正确；

D.N钼酸铵[(NH4)2MoO4]是一种重要的化工催化剂，有多种生产工艺，其中全湿法生产工艺的金属回收率最高，可达90％以上，由镍钼共生矿下列说法错误的是(

)A.钼酸铵中Mo的化合价为+6价

B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为MoS2+9ClO−+6OH−=【答案】C【解析】

本题以钼酸铵的制备为载体，考查氧化还原反应、实验操作和铵盐的性质，难度一般。

【解答】

A.由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知，钼酸铵中Mo的化合价为+6价，故A正确；

B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为，故B正确；

C.钼酸铵[(NH4)2MoO4]为铵盐，不稳定，受热易分解，所以“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故Li2TiO3是制备电池材料的中间体。以某含锂矿石(主要成分为Li2CO3，含少量Al2O3、SiO2下列说法错误的是(

)A.“滤渣Ⅰ”经过处理后可用于制备光导纤维

B.“净化”时，Na2CO3固体需过量

C.“净化”的目的是除去“滤液Ⅰ”中的Al3+【答案】B【解析】

本题考查无机工艺流程，较为基础，难度不大。

【解答】

A.向锂矿石中加入稀硫酸后只有二氧化硫不与酸反应，所以滤渣I的主要成分为二氧化硅，其经过处理后可用于制备光导纤维，故A正确；

B.加入碳酸钠是为了除去镁离子和铝离子，若加的碳酸钠过量锂离子也会生成沉淀，故B错误；

C.“净化”的目的是除去“滤液I”中的Al3+和Mg2+，生成MgCO3、Al(OH)3沉淀，故C正确；

D.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为【答案】C【解析】

本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用。

【解答】

A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO 42−，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故C正确；

D.N青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作的说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】

本题主要考查提取青蒿素的工艺流程，难度一般，解题的关键是对流程的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确;

B.操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确;

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；

D.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，因此操作Ⅲ不能加水溶解，故D错误。

故选D。

钼酸铵[(NH4)2MoO4]是一种重要的化工催化剂，有多种生产工艺，其中全湿法生产工艺的金属回收率最高，可达90%以上，由镍钼共生矿(主要成分为MoS2下列说法错误的是A.钼酸铵中Mo的化合价为+6价

B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为MoS2+9ClO−+6OH−=【答案】C【解析】

本题以钼酸铵的制备为载体，考查氧化还原反应、实验操作和铵盐的性质，难度一般。

【解答】

A.由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知，钼酸铵中Mo的化合价为+6价，故A正确；

B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为，故B正确；

C.钼酸铵[(NH4)2MoO4]为铵盐，不稳定，受热易分解，所以“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5∼5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(

)已知常温下Ksp[Mg(OH)A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5∼5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

【答案】B【解析】

本题考查物质制备方案的设计，为高考常见题型，明确工艺流程原理是解答本题的关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

【解答】

湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；酸性溶液中二氧化锰氧化过氧化氢为氧气，本身被还原为锰离子，加入碳酸氢铵形成MnCO3沉淀，通过一系列操作得到高纯碳酸锰。

A.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质，目的是调节溶液pH，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，一方面避免引入杂质，同时避免②消耗更多的过氧化氢，故A错误；

B.软锰矿中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn2+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；故B正确；

C.Mg(OH)2完全沉淀时，c(OH−)=1.8×10−111.0×10−5mol/L=1.8×10磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

【答案】D【解析】

本题以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

【解答】

A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；

B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；

D.

碳酸锂微溶于水，硫酸锂溶于水，加入硫酸钠，不能生成含Li的沉淀，不可用硫酸钠代替碳酸钠，故D错误。

故选D天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.脱硫过程O2间接氧化H2S

C.【答案】A【解析】

本题以天然气脱硫为载体考查工艺流程的分析，物质的用途等，弄清流程中物质的转化是解题的关键，难度不大。

【解答】

A.由图示可知Fe2(SO4)3和FeSO4是循环转化的，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；

B.脱硫过程：Fe2(SO4)3将H2S氧化，本身被还原成FeSO4，然后氧气将FeSO4从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl则下列说法正确的是(

)A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3+【答案】C【解析】解：A.由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B.上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；

C.滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+，故C正确；

D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；

故选：C。

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2及下列说法正确的是(

)A.操作②为直接加热浓缩、冷却结晶

B.试剂X和固体2分别是NaOH、Fe(OH)3

C.检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂可以是K3[Fe(CN)6]【答案】D【解析】

本题考查无机工业流程，解题的关键是注意对题目信息的提取应用，侧重考查学生分析解决问题的能力、知识迁移运用能力，难度中等。

【解答】

粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体1中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入试剂X调节溶液pH，得到溶液2，经过系列操作②得到CuCl2·2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe(OH)3沉淀(固体2)，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O，溶液2即CuCl2溶液和SO2发生氧化还原反应生成CuCl，以此解答该题。

A.由分析可知，由CuCl2溶液制备CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：(加少量盐酸、)蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2·2H2O、过滤、洗涤、干燥，故A错误；下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+4价

B.①中反应生成标准状况下6.72 L CO，转移电子数为0.6NA

C.③的反应类型为置换反应

D.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上【答案】B【解析】

本题考查工艺流程分析，难度一般，解题的关键是对流程图的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+4价，故A正确；

B.看图①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO，所以生成标准状况下6.72 L即0.3molCO，转移电子数为0.7NA，故B错误；

C.由反应物和生成物可知，③工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中锗的化合价为+4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示，下列叙述错误的是(

)

A.800 ℃时，精硫锗矿在N2氛围中升华是为了避免GeS2被氧化

B.NH3参加反应的过程中CeS2被还原

C.【答案】D【解析】

本题考查工业流程的分析，学会看流程分析产物及流程过程是解题的关键，难度不大。

【解答】

A.800℃时，在氮气氛围下使精硫锗矿升华，得到较为纯净的GeS2，避免GeS2被氧化，故A正确；

B.NH3参加反应的过程中CeS2最后生成GeS，Ge元素化合价降低，故CeS2被还原，故B正确；

C.因为浓硝酸受热易分解，故在酸浸时温度不宜过高，故C正确；

D.钪元素被广泛应用于国防、冶金、化工、宇航等领域。工业上从铝土矿中提取氧化铝的同时会产生大量的赤泥，赤泥中钪元素含量较高，通过一定工艺提取可获得草酸钪固体。下图是由草酸钪制取钪单质的工艺流程，下列说法中错误的是(

)A.草酸钪在空气中灼烧，反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2 高温2Sc2O3+12C【答案】B【解析】

本题考查物质的制备化工流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、有关化学方程式为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意习题中的信息及元素化合物知识的应用，题目难度中等。

【解答】

A.

草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的O2发生反应，生成物为Sc2O3和CO2，配平可得，故A正确；

B.氢元素属于非金属元素，不易形成简单阳离子，故B错误；

C.由电子守恒可知，生成1 mol钪单质时转移3 mol电子，需要1.5 mol金属钙参与反应，其质量为60 g，故C正确；

D.由质量守恒可知，138 g氧化钪可制得90 g钪单质，粗氧化钪的纯度为138g150g以某黄铁矿(主要成分为FeS2，含SiO2杂质)为原料，制备绿矾(FeSOA.试剂b可选择稀盐酸

B.滤渣c的主要成分是SiO2和S

C.“还原”过程发生反应的离子方程式为2Fe3++S【答案】C【解析】

本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握物质制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等。

【解答】

A.制备FeSO4·7H2O，应加入硫酸酸浸，故A错误；

B.滤渣c的主要成分为SiO2，故B错误；

C.黄铁矿煅烧生成二氧化硫和氧化铁，“还原”过程发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量下列叙述错误的是(    )A.加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O【答案】C【解析】

本题考查无机工艺流程制备，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握元素化合物知识综合理解和运用，题目难度不大。

【解答】

A.FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，最后生成CaSO4，故A正确；

B.滤液中含有主要含有NaAlO2溶质，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，故B正确；

C.Fe2O3某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是(    )已知：N2H4A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3−+3【答案】C【解析】

本题以无机工艺流程为载体考查了离子方程式的书写以及计算等知识，综合性较强，应多练习。

【解答】

A.根据3I2+3NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol，故A正确；

B.由于各成中生成了NaIO3，结合图示可知还原中有氮气生成，所以上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3−+3N2H天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl−、SO4下列说法错误的是(

)A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32−、HCO3−水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3−、SO【答案】D【解析】

本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大。

【解答】

A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl−、SO42−、Br−、CO32−、HCO3−等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32−、HCO3−离子，CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，HCO3−NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4

B.除去Cu2＋可采用FeS

C.流程中a→b的目的是富集NiSO4

D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】A【解析】

本题考查了物质的制备，主要涉及对流程的理解，题目难度中等，掌握基础是关键。

【解答】

根据流程，电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液Ⅰ主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液Ⅱ主要含有Ni2+，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体，据此分析作答。

A.溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；

B.除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，亚铁离子在后续步骤除去，故B正确；

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4，故C正确；

D.由溶液获得结晶水合物通过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；

故选A。

十九大报告中指出“加大生态系统保护力度，着力解决突出环境问题”。某科研小组的同学以钴镍废旧电池为原料，设计综合利用该电池的工艺流程如下：下列叙述错误的是(

)A.合理处理废旧电池有利于保护环境

B.流程中“减压蒸馏”的目的是富集Co2+、Ni2+

C.滤渣2的主要成分是Fe(OH)3

D.【答案】B【解析】

本题综合考查了物质的分离和提纯以及实验基本操作的理解应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握离子分离方法和条件的判断，题目难度不大。

【解答】

A.废旧电池中含有重金属离子，合理处理废旧电池有利于保护环境，A项正确；

B.根据流程分析可知，“减压蒸馏”是为了回收醋酸，B项错误；

C.由真空过滤后滤液中回收成分可确定滤渣2的主要成分是Fe(OH)3，C项正确；

D.由流程可知，回收的金属元素有Ni、Co、Fe，D项正确。

故选B某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料Mn下列说法不正确的是A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、