陕西省陕师大附中11-12学年高二上学期期末试题化学理

...wd......wd......wd...陕西师大附中2011—2012学年度第一学期期末考试高二年级化学选修〔4〕试题相对原子量：H-1N-14Cu-64一、选择题1．以下说法正确的选项是A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B．向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；2．以下说法或表示方法正确的选项是A．B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ3.以下各式中属于正确的水解反响的离子方程式的是A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OKs5u4．A．在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．将pH一样的盐酸和醋酸稀释一样倍数，醋酸的pH变化大C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都一样HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量一样5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡生成0.3molZ,以下说法正确的选项是A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20LC．假设增大压强，则物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，则该反响的H＞06．体积一样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断7．某温度下重水〔D2O〕的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，以下表达正确的选项是A.纯洁的重水〔D2O〕中，pD＝7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝12.0C.纯洁的重水中，c(D+)＝c(OD-)D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.08．在密闭容器中，反响A(g)+B(g)C(g)到达平衡后，假设增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。以下说法中正确的选项是A．C的百分含量一定增大B.C的浓度一定增大C．A的百分含量一定增大D．A的转化率一定增大9．在容积一定的密闭容器中，可逆反响：A2(g)+B2(g)C(g)符合以以以下图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的选项是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量10．向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的选项是A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+11．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，以下表达正确的选项是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中参加一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大12．以下各组中的比值等于2︰1的是A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．一样温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．13．将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C．c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)14．以下表达正确的选项是A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B．10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H215.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则以下表达正确的选项是A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1B．甲、乙两溶液均呈酸性C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法对比16.①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则以下说法不正确的选项是A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C.②溶液中，c(H+)<c(OH-)D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离17．一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反响C．浓的强酸和稀的强碱溶液反响D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响18.在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+Ks5uB．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-19．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，腐蚀速度最快的是A．在潮湿的酸性土壤中B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在枯燥致密不透气的土壤中D．在潮湿透气的盐碱地中20．将102g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反响，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为A．32.64gB.65.28gC.3.84gD.38.4g二、填空题〔60分〕21．(6分)〔1〕P4〔白磷，s〕＋5O2〔g〕＝P4O10〔s〕ΔH＝－2983.2kJ/mol〔2〕P〔红磷，s〕＋5/4O2〔g〕＝1/4P4O10〔s〕ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。一样状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____22．〔8分〕现有①硫酸②NaOH③NaOH溶液④金刚石⑤CO2⑥氯化氢⑦熔融NaCl⑧冰醋酸⑨氨水⑩BaSO4⑪酒精⑫Na2O，其中〔填序号〕强电解质有，弱电解质有，非电解质有，能导电的有。23．〔12分〕向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反响：2X〔g〕Y〔g〕＋3Z〔g〕〔1〕经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。〔2〕假设上述反响在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进展，在同一时间内测得的反响速率分别为：甲：ν〔X〕＝3.5mol(L·min)；乙：ν〔Y〕＝2mol(L·min)；丙：ν〔Z〕＝4.5mol(L·min)；丁：ν〔X〕＝0.075mol(L·s)。假设其他条件一样，温度不同，温度由高到低的顺序是〔填序号〕________________。〔3〕假设向到达〔1〕的平衡体系中充入氮气，则平衡向___〔填“左〞“右〞或“不〞，下同〕移动；假设将到达〔1〕的平衡体系中移走局部混合气体，则平衡向___移动。〔4〕假设在一样条件下向到达〔1〕所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与〔1〕的平衡中X的转化率相比___A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者〔5〕假设保持温度和压强不变，起始时参加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与〔1〕的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。〔6〕假设保持温度和体积不变，起始时参加X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与〔1〕的平衡等效，则起始时维持化学反响向逆反响方向进展，则c的取值范围应为______________。24．〔5分〕某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。〔2〕假设上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。〔3〕假设该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为Ks5uc(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于〞“小于〞或“等于〞，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH－)。25.〔5分〕，〔1〕以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反响式为；放电时钾离子移向电池的〔填“正〞或“负〞〕极〔2〕碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=〔10-5.60=2.5×10-6〕〔3〕常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，原因是〔用离子方程式和必要的文字说明〕。三、实验题26．〔8分〕如以以下图，烧瓶A、B中装有一样浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2g镁条，同时向烧杯乙中放人10gNH4Cl和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色，理由是;(2)B瓶中气体颜色，理由是;27．〔6分〕.如图A、B两个装置，答复以下问题：〔1〕A为_________池，Pt1为______极。〔2〕当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g。〔3〕同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反响前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是________〔设B中原混合液的体积为200mL〕。陕西师大附中2011—2012学年度第二学期期末考试高二年级化学、必修〔4〕答题纸选择题(每题只有一个选项符合题意，共40分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案填空题21．〔4分〕22.〔8分〕_________________________23.〔14分〕(1)〔2〕(3)______________________〔4〕(5)__________________〔6〕24.〔10分〕(1)_____________________〔3)______________________25．〔8分〕〔