第二单元 常见的酸和碱 综合检测

第二单元常见的酸和碱综合检测(满分100分，限时40分钟)一、选择题(每小题3分，共30分)1.(2022山东淄博临淄期中)下列关于物质保存方法的原因，不正确的是()选项保存方法原因A生石灰应密封保存生石灰易与空气中的水蒸气等物质反应B浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D氢氧化钙应密封保存氢氧化钙易与空气中的氧气反应2.(2023山东招远期中)物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是()A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱除味剂C.氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常作干燥剂3.(2022山东济宁十五中月考)物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是()A.CO2、H2SO3属于氧化物 B.HNO3、NaHSO4属于酸C.MgO、CO2属于金属氧化物 D.Na2SO4、Ca(HCO3)2属于盐4.(2022山东临沂中考)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是()物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂pH24712A.食醋 B.橘子汁 C.食盐水 D.炉具清洁剂5.(2023山东高青期中)某物质能使无色酚酞变红，下列说法正确的是()A.该物质一定是碱 B.该物质的溶液显碱性C.该物质的溶液加水稀释，pH增大 D.向该物质中滴加稀盐酸，一定发生中和反应6.(2023山东新泰期中)动手实验是学习化学的必要途径，如图所示的实验操作中，正确的是() 7.(2023山东淄博张店期中)某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是()A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放8.(2022山东莱阳期中)室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是()A.图中X溶液为氢氧化钠溶液 B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH D.b点表示HCl与NaOH等质量反应9.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是()A.乙难溶于水 B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是② D.E、F对应的液体组成不同10.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体质量与加入的溶液质量关系如图所示。以下分析正确的是(提示：氯化铁溶液显酸性)()A.a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色B.b点时溶质的成分是FeCl3和HClC.b、c、d点对应溶液的pH依次增大D.a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化二、填空及简答题(共43分)11.(2023山东招远期中)(8分)化学来源于生活，又服务于生活。(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈，反应的化学方程式为。白醋和铁锈也能发生类似的反应，是因为白醋、盐酸中都含有(填离子符号)。(2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)。(3)某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹(填字母)。A.食醋(pH=3) B.浓硫酸 C.食盐水(pH=7) D.苏打水(pH=8)(4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因：。12.(2022山东淄博张店期中)(18分)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。(1)将上图C、D中圆圈内对应的化学式或离子符号填写在下面空白处：C中、；D中。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应：。此反应的基本类型是，此反应的实质是。(3)实验时，甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。该同学的观点是否准确？请简要说明：。(4)乙同学进行以下实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀盐酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。乙据此判断酸和碱恰好完全反应。乙同学得出这样的结论是(填“正确”或“不正确”)的，理由是。(5)氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为(写化学式)，该反应的化学方程式为。(6)证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可选用试剂。如果已变质，则现象为，发生反应的化学方程式为。13.(17分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是；(2)反应①中石蕊试液变为色；(3)反应②⑤的化学方程式分别为、；(4)写出反应③的化学方程式：。(5)探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学向反应后的溶液中滴加酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，则证明盐酸不过量。该实验设计是否合理？(填“合理”或“不合理”)，理由是。乙同学向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量。该实验设计是否合理？(填“合理”或“不合理”)，理由是。(6)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是CuSO4、BaCl2、Na2CO3中的；写出X与稀盐酸反应的化学方程式：。(7)将X溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入过量稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是。三、实验探究题(共14分)14.(2022山东烟台芝罘期中)(14分)一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。生石灰样品的成分是什么？生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁烧杯壁发热

②将①中液体过滤，向滤液中滴入

溶液变红有Ca(OH)2③取少量②中的滤渣，向其中滴加少量稀盐酸

无CaCO3(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是。(2)某同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式：。为确定可能含有的物质是否存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验：该生石灰样品的成分是。四、计算题(共13分)15.(2022山东烟台中考)(13分)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。(已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)请计算：(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。

(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？(写出计算过程)

第二单元常见的酸和碱综合检测答案全解全析1.D氢氧化钙在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以必须密封保存。2.C氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和人体胃液中过多的胃酸。3.DCO2是氧化物，H2SO3属于酸，A错误；HNO3是酸，NaHSO4属于盐，B错误；MgO属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物，C错误。4.D食醋、橘子汁的pH<7，呈酸性，不能使酚酞溶液变色；食盐水的pH=7，呈中性，不能使酚酞溶液变色；炉具清洁剂的pH>7，呈碱性，能使酚酞溶液变红。5.B某物质能使无色酚酞变红，说明该物质的溶液显碱性，但不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐类物质，A错误，B正确。该物质的溶液加水稀释，碱性变弱，pH减小，C错误。该物质可能是盐，向该物质中滴加稀盐酸，不一定发生中和反应，D错误。6.C稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，A错误。用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误。氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。7.C将污水调节至接近中性后，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，C错误。8.Db点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。由化学方程式可知，每36.5份质量的HCl和40份质量的氢氧化钠恰好反应，D错误。9.BPQ段透光强度减小，说明反应①生成的乙是难溶于水的沉淀，A正确；反应①生成了沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH，B错误；QM段透光强度增大，说明发生了反应②，C正确；E对应的液体中含有未反应完的甲，F对应的液体中含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，D正确。10.C由图示可知，a点对应的固体质量不为0，则a点时红色物质未全部溶解，A错误。b点时加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，说明b点时溶液中的溶质是FeCl3，不含有HCl，B错误。b点时的氯化铁溶液显酸性；b至c的过程中，氯化铁浓度减小，pH增大，到c点pH=7；d点时氢氧化钠溶液过量，溶液的pH>7，C正确。氧化铁和稀盐酸的反应与氯化铁和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，没有元素化合价的变化，D错误。11.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OH+(2)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(3)A(4)盐酸具有挥发性，蒸馏时会产生HCl气体混入白酒中解析(1)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；白醋、盐酸都属于酸溶液，都含有氢离子(H+)。(2)胃液显酸性，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，原理是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(3)食醋可以与黄蜂毒液发生反应，减轻疼痛。浓硫酸对皮肤有很强的腐蚀性，不可以使用。食盐水呈中性，苏打水呈碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应，不能减轻疼痛。12.(1)Na+Cl-H2O(2)NaOH+HClNaCl+H2O复分解反应氢氧根离子和氢离子反应生成水分子(3)不准确，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热(4)不正确若稀盐酸过量，溶液呈酸性时，酚酞试液也不变色(5)Na2CO32NaOH+CO2Na2CO3+H2O(6)氢氧化钙溶液产生白色沉淀(合理即可)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH解析(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。(3)氢氧化钠固体溶于水放热，也会使试管发热。(4)若稀盐酸过量，酚酞也不变色。(5)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(6)证明氢氧化钠溶液已变质，即验证Na2CO3的存在，可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。13.(1)H+(2)红(3)2HCl+MgMgCl2+H2↑Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(5)不合理如果盐酸过量，溶液显酸性，也不能使无色酚酞试液变色不合理溶液中有生成的氯化钙，加入硝酸银溶液也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(6)Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(7)NaOH或NaOH和Ca(OH)2解析(1)稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为H+。(6)BaCl2不能与稀盐酸、Ca(OH)2反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。(7)氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应没有明显现象，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体。向滤液中滴入过量稀盐酸，无明显现象，则滤液中不含Na2CO3，所以原滤液中溶质的组成可能是NaOH或NaOH和Ca(OH)2。14.①有CaO②无色酚酞试液③无气泡产生(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红(2)取少量②中的滤渣，向其中滴加足量稀盐酸(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaO、CaCO3解析①烧杯壁发热，是因为CaO和H2O反应放热，说明样品中含有CaO。②