2.4 实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习

第二单元溶液实验活动2：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、单选题1．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（）A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平2．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解3．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取氯化钠固体 B．称量7.2g氧化钠C．量取32.8mL水 D．玻璃棒搅拌溶解4．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小5．实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（）A． B． C． D．6．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．托盘天平7．小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（）A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒8．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④9．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．形成溶液的溶质只能是固体D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解10．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上、下列有关氯化钠的说法正确的是（）A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C．氯化钠是由氯化钠分子构成的D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管11．配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（）A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平12．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是（）A．所用氯化钠中含有少量不溶性杂质 B．取水时仰视量筒刻度C．配制后向试剂瓶转移时有部分液体洒落瓶外 D．用来配制溶液的烧杯内部不干燥13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③ B．⑤④①②③ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤14．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（） ①用量筒量取水时俯视读数

 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

 ③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码得到读数

 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

 ⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．只有①②③15．实验室要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率C．量取水时仰视读数，使溶质质量分数偏大D．将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数16．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水；②两瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同；③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子；④配制的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放；⑥与稀盐酸反应产生气体的可能是碳酸盐。其中正确的是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个17．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A． B． C． D．二、填空题18．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____________。(3)该实验中量取的水的体积应为_________mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为________（填标号）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①19．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种。(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少___________克；(2)称量食盐时，若天平向左偏，我们应该________；A．调节平衡螺母 B．增加砝码 C．减少药品 D．移动游码(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数___________（填“偏大”“不变”“偏小”）20．小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班同学实验时使用．此实验室温度为25℃（25℃时，KNO3的溶解度是40g）。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________________，用此法获得了足量的KNO3固体。(2)小玉配制70gKNO3饱和溶液的过程如下：①计算；②称量：准确称量KNO3固体__________g；③量取：用__________（填“50mL”、“100mL”或“20mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；④溶解：将KNO3和水分别加入烧杯中，搅拌使固体完全溶解．请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________________________。由于以上错误操作，他配得的溶液不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是__________（①加入溶质；②恒温蒸发溶剂），最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。21．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：(1)P点的意义是___________________________________________________。(2)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_________（保留到0.1%）将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为___________。(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为___________________。(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________（填写选项序号）。A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲(5)要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液________g；需要的仪器有__________________________

_________________________。22．在化学实验课上，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。(1)小明用固体硝酸钾和水配制溶液。①小明用到的仪器除天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯外，还有__________________。②小明实验时应进行的步骤是计算、__________、溶解、装瓶并贴标签。③将硝酸钾和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________________。(2)小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释得到100g5%的硝酸钾溶液。①需要20%的硝酸钾溶液和水的质量各是多少克？__________（写出详细计算过程）②若小红量取水时俯视读数（其他操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）5%。

第二单元溶液实验活动2：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．C【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；故选C。2．D【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；故选D。3．D【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。4．A【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。5．B【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。故选B。6．B【详解】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙（称量所需的氯化钠）、量筒、胶头滴管（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用蒸发皿。故选B。7．B【详解】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法错误；B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，说法错误；D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，说法错误；答案：B。8．B【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选B。9．D【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，错误；B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓。否则没有可比性，错误；C、溶质可以为固态、液态或气态，错误；D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，正确。故选：D10．D【详解】A、室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，此选项错误；B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，不能将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和，此选项错误；C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，此选项错误；D、将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取所需水的体积，用到量筒、胶头滴管，然后在烧杯中溶解，最后用玻璃棒搅拌，故所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，此选项正确。故选D。11．C【详解】配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要计算出溶质的质量、溶剂的质量（换算成金属的体积），然后用托盘天平称量溶质的质量、用量筒量取液体的体积、最后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，无需酒精灯，故选C。12．C【详解】A、所用氯化钠中含有少量不溶性杂质会使氯化钠质量偏小，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；B、取水时仰视量筒刻度会使水量取偏多，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；C、溶液具有均一性和稳定性，配制后向试剂瓶转移时有部分液体洒落瓶外，不会导致所得溶液溶质质量分数偏小，符合题意；D、用来配制溶液的烧杯内部不干燥，会使水偏多，导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意。故选C。13．A【详解】配置一定溶质质量分数的溶解，步骤为计算、称量、溶解、装瓶。所以操作顺序为④⑤称量固体质量，①②先倒入固体再加入水进行溶解，③溶解。故选A。14．C【分析】在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是溶质偏少或溶剂偏多。【详解】①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%，不符合题意；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；③用托盘天平称取氯化钠时，物品放在右盘，砝码放在左盘，最后移动游码，则称量药品的质量为：砝码质量-游码质量，所以溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗溶剂偏多，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意；⑤氯化钠晶体不纯，溶质偏少，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%，符合题意。故选C。15．C【详解】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，选项A正确。B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，选项B正确。C、量取水时仰视读数，会使量取的水多，使溶质质量分数偏小，选项C错误。D、将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数，以备使用，选项D正确。故选：C16．C【详解】①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同，故错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故错误；④俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑥与稀盐酸反应产生气体的可能是碳酸盐，可能是活泼金属，故正确。故选C。17．A【详解】A、读取液体体积时，视线与液体凹液面最低处持平，正确。B、量筒不能用于溶解物质，错误。C、取用药品时瓶塞倒放，错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性应放在烧杯中称量，错误。故选A。18．(1)烧杯；(2)加速溶解；(3)47；(4)A【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。19．(1)16.5；(2)C；(3)偏小【解析】(1)要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐100g×16.5%=16.5g。(2)称量一定质量的食盐时，若天平向左偏，说明药品质量偏大，我们应该减少药品，故选C。(3)如果若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），由于应该称取16.5g药品，则使用了游码0.5g，实际称取药品质量为16-0.5=15.5g，导致所配制溶液中的质量分数偏小。20．(1)降温结晶（冷却热饱和溶液）；(2)20.0

50mL

量取水读数时仰视了

①②【解析】(1)如图1可知，25℃时，KNO3的溶解度是40g，经分析KNO3的溶解度受温度的影响较大，KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶），用此法获得了足量的KNO3固体。(2)②称量：25℃时，KNO3的溶解度是40g，配制70gKNO3饱和溶液，准确称量KNO3固体质量为；③量取：需要水的质量为70g-20g=50g，则水体积为50mL，用50mL量筒量取蒸馏水；小玉在配置溶液过程中的操作错误为：用量筒量取水时仰视读数，视线应与水凹液面最低处保持水平。由于以上错误操作，仰视读数造成实际量取水的体积偏大，配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是恒温蒸发水（溶剂）或加入溶质，故选①②。21．(1)t2℃时，甲、丙溶解度相等，都是50g(2)33.3%

3:8；(3)丙>乙>甲；(4)D；(5)25

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【分析】(1)由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2℃时，甲、丙溶解度相等，都是