天津某中学2025届高三年级上册期第一次月考化学试题（含答案）

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试时间60分钟。第I卷1

至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题

卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷（共36分）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求

的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

I.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

ANH3具有还原性，可用作制冷剂

B.FeCb易水解生成胶体，可用于净水杀菌

C.NaHCCh受热易分解，可用于制抗酸药物

D.超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C70

2.下列各组中两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A.Na和ChB.A1CU溶液与NaOH溶液

C.Na2O2和CO2D.NaHCCh溶液和Ca（OH）2溶液

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.O.lmol铁粉与O.lmolCb反应，转移的电子数为0.3NA

B.在25oC101kPa条件下，1L2LO2所含原子个数为小于NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl-,则混合物中质子数为28NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2反应生成气体1.12L（标准状况下）

4.向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是

B.H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+

c.有ImolCh生成时，转移2moi电子D.该反应过程中，M是Fe?+,M，是Fe3+

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br\HCO；

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO；、SO；'

C.O.lmol/L的NaClO溶液：K\F\NO；>Cl-

D.O.lmol/L的FeCb溶液：H+>NH：、I、SO：

6.下列说法正确的是

A.酸性：C1CH2COOH>C13CCOOH

B.稳定性：[CU(NH3)4产>[CU(H2O)4产

C.

D.

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.C12通入石灰乳中：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

2+3+

B.FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe+2Br+2C12=2Fe+4Cl+Br2

18+18

C.将Na2O2固体投入H2"0中：2H20+2Na2O2=4Na+2OH-+2OH+O2t

+2+

D.向酸性高锯酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+4H2O+3O2t

8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是

A.工业制取漂白粉：饱和食盐水蝌7Cl2澄清石灰水>漂白粉

B.工业制取镁：MgCl2溶液无水MgCl2熔融电解>Mg

C.工业制纯碱：N2(g)—高温高崔化剂)NH3(g)—NaC^®q(>Na2CO3(s)

D.由重晶石制可溶性领盐：重晶石(BaSOj饱不黑黑液＞BaC()3熊-BaCL(aq)

9.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是

A.ImolX最多能与含3moiB%的浓滨水发生反应

B.X、丫分子中所有碳原子处于同一平面

C.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

D.丫与H?完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

B.用装置比较Cl、C元素的非金属性

C.用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸

D,制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀

11.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量AUO3、Fe2O3,CuO)的回收模拟实验如图所

示。下列说法错误的是

-

A,加入足量NaOH溶液川2。3发生反应：A12O3+3H2O+2OH=2[Al(OH)4]

B.滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO

C.操作II在表面皿中进行

D.滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿帆

12.下列实验中，均产生白色沉淀。

「他(SO)溶液、<CaQ溶液

一

^Na2c。3溶液QN3HCC)3溶液UN3HCO3溶液

Na2cO3溶液

下列分析不正确的是

A.Na2cCh与NaHC03溶液中所含微粒种类相同

B.CaCL能促进Na2cO3、NaHC03水解

C.A12(SO4)3能促进Na2c。3、NaHC03水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

第n卷(共64分)

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.铁(Fe)、钻(Co)、锲(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应

用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金属皴基化合物。已知室温时Fe(C0)5为浅黄色液体，沸

点103(,Fe(CO)5是晶体，Fe(CO)5中含有的化学键类型包括.

A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键

(2)酰菁和钻醐菁的分子结构如图所示。

醐菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图中酷菁中N原子的标号),

醐菁分子N原子的杂化类型为o钻酷菁分子中所含元素（H、C、N、Co）电负性由大到小的顺序为

，钻离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钻离子形成键。

（3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似（如下图）。

①NiO的熔点远高于NaCl,结合下表说明理由：

晶体离子间距/pm熔点FC

NaCl^Na+-cr=276801

NiO^Ni2+-o2-=2121960

②设阿伏加德罗常数的值为NA,距离最近的两个Ni2+间距为apm（lpm=1010cm）,NiO的摩尔质量为Mg/moL

则晶体的密度为g/cm3（列出计算式）。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两

个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化银样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：9E若该晶体的

化学式为NixO,则x=

14.二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为

关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体一阿托酸的合成，其合成路线如下:

ICO?电催停

2.酸化‘

E阿托酸

(1)阿托酸的官能团名称为o

(2)A—B的反应类型为0

(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为,其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰

的结构简式为o

(4)写出B—C反应方程式：o

(5)C-D反应所需试剂及条件为o

(6)在D—E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则C02与D的反应在(填“阳极”或“阴

极”)上进行。

(7)下列关于E的叙述错误的是—(填序号)。

a.可发生聚合反应b.分子内9个碳原子共平面

c.分子内含有1个手性碳原子d.可形成分子内氢键和分子间氢键

(8)结合题干信息，完成以下合成路线：0

15.小苏打(NaHCCh)试样中含有碳酸钠晶体(Na2cO3TOH2O),为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCCh)，

实验小组同学设计了如下装置进行实验。

试样

实验过程：

I、按图组装仪器，检查装置的气密性；

II、将试样mig放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为img、装置

C的质量为mjg；

III、关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2,一段

时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

IV、称得装置B的质量为m4g,装置C的质量为m5go

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为,

（2）装置C的作用为0装置D的作用为

（3）实验过程中通入N2的目的为0

（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHC03）的是_______（填选项字母）

序

abcde

号

数

mi、m2、m3m2、m3、ni4>msmi、m2、ni4mi、m4、msmi>m3、ms

据

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的

w（NaHCO3）,若能，则w（NaHC03）的计算式为：（若不能，此问不作答。）

（6）若没有D装置，则测得的w（NaHC03）（偏高、偏低、无影响）。

16.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

（1）已知:①N2（g）+C）2（g）=2NO（g）AH=+180.5kJ/mol；②CO的燃烧热为

2

C(N2)C(CO2)

AH=-283.OkJ/mol；若某反应③的平衡常数表达式为K=请写出反应③的热化学方

C2(CO)C2(NO)；

程式：,下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是

A.恒温恒容充入He气B.减小CC）2的浓度

C.使用优质催化剂D.增大CO的浓度

（2）欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得

经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是

（3）某温度下，在起始为2L的密闭容器中充入一定量NO,发生反应4NO（g）UN2（g）+2NC）2（g）

AH<0,下列对于该反应的说法正确的是（填标号）。

A.反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

当n(N?)

B.的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态

n(NO)

C.恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入ImolNO,反应再次达到平衡后，NO体积分数增

大。

D.恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入hnolHe,反应再次达到平衡后，混合气体的平均相

对分子质量减小。

（4）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO］等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决

含氮废水污染问题。向一定浓度的KNC>3溶液通入CC>2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原

理如图所示（阴、阳极区溶液均为KNC（3溶液）。

①电解池中电极X应接直流电源的极。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是.

（5）工业上可以用氨水除去反应c（s）+2NO（g）UN2（g）+CO2（g）中产生的CO2,得到NH4HCO3溶

液，反应NH；+HCC>3+H2OUNH3・H2O+H2CO3的平衡常数K=。（已知常温下

NH^H2。的电离平衡常数Kb=2x10*H2c（%的电离平衡常数Ka】=4'10-7,心2=4xl（）T）

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试时间60分钟。第I卷1

至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题

卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷（共36分）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求

的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

11题答案］

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事项：

L用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

【13题答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp2杂化（3）.N>C>H>Co®.+2⑤.配位

（3）①.NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和CP-所带电荷数多于Na+和Cl-,Ni2+和CP-间距比Na+和C1-

4M

间距更小，NiO晶体中离子键更强②.&（缶③取7

【14题答案】

【答案】（1）碳碳双键、竣基

（2）加成反应（或还原反应）

CH.

人

（3）①.4②.Y

CHO

OH

+H2O

（5）。2,△/催化剂

（6）阴极（7）b

OH0COOH

0H、《。2电催化）>1OH（浓硫酸）.

（8））QX^（浓黑>

（酸化）>［（A）>

Q、一O

【15题答案】

AA

（1）2A

【答案】①.2NaHCO3=Na2CC）3+H2O+COT®.Na2CO310H20=Na2C03+10H20

(2)①.吸收反应生成的CO2②.防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果

(3)把装置中C02和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收

42（m5-m3）

（4）bee（5）xlOO%

llui]

(6)偏大

【16题答案】

【答案】⑴®.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5KJ/mol②.D

(2)温度过高，催化剂活性降低，正反应速率降低(3)BD

+

（4）①.负极18H+CO2+2NO3+16e-=CO（NH2）,+7H2O

（5）1.25xIO-3

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试时间60分钟。第I卷1

至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题

卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷（共36分）

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求

的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

第n卷（共64分）

注意事项：

L用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

【13题答案】

【答案】（1）①.分子②.AC

（2）①.③②.sp2杂化®.N>C>H>Co④.+2⑤.配位

（3）①.NiO和NaCl晶体类型相同,Ni2+和CP-所带电荷数多于Na+和C1-,Ni2+和。2-间距比Na+和C1-

4M