河南省信阳市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题

河南省信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试

题

一、单选题

1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂

B.铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应

C.Li、Na、K的金属性随核外电子层数的增多而增强

D.工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解

3.下列说法正确的是

A.凡和D?互为同素异形体B.CH2=CH?和C3H6互为同系物

C.32sz和34s2-互为同位素D.环烷煌（〉＜1）与异戊二烯互为同分异构

体

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：SiO2+4H+4F=SiF,t+2H2O

++

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O

+

C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S2O^+SOt+4H=2SO2T+S+2H2O

2

D.过量SO,通入Na2s溶液中出现乳白色浑浊：5SO2+2S+2H2O=3S+4HSO3

5.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加

入食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是

选项ABCD

物质谷氨酸钠碳酸氢镂碘酸钾碳酸钙

类别增味剂膨松剂防腐剂营养强化剂

A.AB.BC.CD.D

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，17g甲基p4cH3）含有电子数为IONA

B.标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为L5NA

C.常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有原子数为6NA

D.46g有机物C2H6。的分子中含有的C-H键数目一定为5NA

7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

OHO

A.|+。，一耳||+2H2O氧化反应

2CH3—CH—CH32CH3—C—CH3

B.CH3-CH=CH2+Br2-CH2Br-CH2-CH2Br加成反应

000

IIIIo

/C-OH

c乎Q

七•+CHj—C—OH酯化反应

zxo—c—CH

CH3—c3

IIII

00

D.nCHCH=CH-J-CH?w"加聚反应

32T^-ECH3—CH-

8.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项b®

A硝酸Na2cO3NazSiOs溶液非金属性：N>C>Si

ITO

浓硫浓硫酸具有脱水性和

B蔗糖澳水褪色

酸强氧化性

加有酚献的NaOH》③

C硫酸Na2SO3so,具有漂白性

溶液褪色

试卷第2页，共9页

浓盐FeBr?溶液变为黄

DKMnO4氧化性:Cl2>Br2

酸色

A.AB.BC.CD.D

9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A.煤—辿_＞煤油B.石油3-乙烯

C.油脂二^甘油D.淀粉3一乙醇

10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

A.能量变化必然伴随发生化学反应

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.可以用右图表示Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定

11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度

AMg0.16moi-L-i硝酸10mL30℃

BMg0.1SmolL1盐酸10mL60℃

CFe0.1SmolL1盐酸10mL30℃

DMg0.13mol-L-1硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

12.为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关

说法错误的是

A.化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料

B.空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗0.035mol氧气

C.无色气体D能形成酸雨，总共产生448mL(标准状况)无色气体D

D.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余

13.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。

下列有关莽草酸的说法，错误的是

A.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应

B.该有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

C.莽草酸能使酸性高锯酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键

D.相同条件下，Imol葬草酸分别与足量Na、NaHCOs反应，产生气体体积比为2:1

14.硝酸工业废气中一定量的NO和NO2能被足量的Na2cO3溶液完全吸收，溶液中生成的

n(NO,)

NO；和NO：两种离子的物质的量与废气中NO的物质的量分数x(x=:二)变化

2

n(NO)+n(NO2)

关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,下列说法正确的是

试卷第4页，共9页

A.图中线段a表示NO：离子

B.随x值增大,溶液中n(NOj+n(NC>2)增大

C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下22.4LCO?

D.若所得溶液中n(NOj为0.4mol,贝Ux值为0.6

二、解答题

15.对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：

A+B-C+D+H?。。请回答下列问题：

(1)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有效

成分。则该反应的化学方程式是。

(2)若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气

体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是。

(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是。

(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是o

(5)若A、B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气体。

该反应的化学方程式为0列举C的两种用途：。

(6)若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程

式：O

16.绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060

年前实现碳中和。

I.以CO?制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入

ImolCO?和。.5molH2,在180。€\催化剂作用下反应得甲醇(沸点647C)和物质X,测得各

物质物质的量随时间的部分变化图如图:

n/moln/mol

1.0

0.9

0.5

0.3

0.2

0

Z/min

(1)CC)2和H?制备甲醇的化学反应方程式为

(2)CC)2生产甲醇反应的原子利用率为。

(3)0〜Imin内，甲醇的平均反应速率为(保留两位有效数字)。

II.C%与CC>2制备合成气CH4(g)+CC)2(g)02co(g)+2H?(g),该反应也是CO?综合利用

的研究热点之一。

(4)已知：键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成

Imol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗ImolCO?

时(填“吸收”或“放出”)的热量是kJo

化学键C-HC=OH-HC=O(CO)

键能/kJ-moF44137454361075

(5)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是(填字母)。

A.容器中气体密度不再改变B.c(CHjc(CO2)=l：3不再改变

C.断裂4moic-H同时断裂ImolH-HD.CO?的体积分数不再改变

III.利用“Na-CO/电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“Na-CCV电池，以钠箔

___放由

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材放电料，总反应为：4Na+3CO^==±2NaCO+C

1充电23o

放电时，该电池会“吸入”，且生成的Na2c和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所

试卷第6页，共9页

Zj\o

La/b

固淑■

沉积物.

钠箔\MWCNT

电解质

(NaCKXi-四甘醇二甲醛)

⑹C0?在电池极(填“正”或"负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转

移0.2mol电子时，两极的质量差为go

17.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下

图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烽，它的产量可以用来衡量一个国家的石

油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：o

(2)向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是=

(3)淀粉完全水解得到D,D的结构简式是。为检验淀粉水解产物D,某同学向淀粉溶液

中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热,无银镜出现。

你认为该同学实验失败的主要原因是。

(4)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8OJ和两分子水，该

环酯的结构简式是o

(5)B可以被酸性高锌酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E在浓硫酸催

化作用下反应可制得具有果香味的酯(C4HQ2)，实验装置如下图所示：

①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为(填字母)。

a.浓硫酸fBfEb.B一浓硫酸-»Ec.浓硫酸-EfB

②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和。

③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有。

④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、。

18.浩瀚的海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的总

储量却达到惊人的9.3x10%，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%〜0.5%,

有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍！请完成