2024年江苏高考化学一轮复习 离子反应 课时练（含答案）

第3讲离子反应

离子方程式的书写

1.（2021・无锡期中）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH-=HCO^-

+3+

B.铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H=Fe+H2t

C.用醋酸清洗水垢：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

D.同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH++OH-=NH3H2O

2.（2022•南通基地学校联考）瑞典化学家舍勒将软镒矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合

加热时，制得了氯气。该方法现在仍在实验室用于制备C12。下列反应的离子方程式正确的

是（）

A.MnO2与浓盐酸制取氯气：

△

+2+

MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H,0

B.湿润的KI—淀粉试纸检验氯气：

+

Cl2+2KI==2K+2C1-+L

C.Cb通入水中制氯水：

+

C12+H2ODD2H+C1-+C1O-

D.用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：

C12+2OH-=2C1O-+H2

3.（2021・扬州中学）下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO^+Ca+OH-=CaCO3I+H2O

B.[Ag（NH3）2〕OH与足量盐酸反应：OH-+[Ag（NH3）2]++3H++C「==AgClI+2NH

++H2O

_国解__

C.用铁作阳极材料电解氯化钠溶液：2C1-+2H2。2OH-+H2f+C12t

D.向Na2s溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO23-+H2s（已知：H2s。3的

^al=1.3X10-2,Ka2=6.3X10—8；H2s的Kai=5.7X10—8,Ka2=L2X10T5）

4.次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有

关说法正确的是（）

A.H3P。2溶于水的电离方程式为H3PO2DDH++H2PO^

2

B.H3P。与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO32-+3H2O

C.将H3P。2溶液加入酸性高镒酸钾溶液中，H3P。2的还原产物为H3P。4

D.用惰性电极电解NaH2P。2溶液，其阳极反应式为2H2(3—4e-—。2t+4H+

5.(2022•南京六校期初)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()

A.向BaCb溶液中通入SO?：

2+

Ba+H2O+SO2=BaSO3I+2H+

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

+2+t

FeS+2H=Fe+H2S

2+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SC>24+Ba=BaSO4I

D.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2：

3SO23-+C12+H2O=2HSO^+2C1-+SO2^

6.氨、氮、硫的化合物应用广泛。C1O2(分子空间填充模型为fb)。NaClO等含氯消

毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进一步制备月井(N2H4)、硝酸、镂盐

等化合物，肿和偏二甲胱(C2H8用)常用作火箭燃料，肿的燃烧热的绝对值为622.08

kJ/mol,H2s可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2s水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而

变浑浊。下列反应的化学(或离子)方程式的表示不正确的是()

A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCCh：CIO"+CO2+H2O=HC1O+HCO

B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：

2H2S+O2=2SI+2H2O

C.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：

tt

2Cr+2H2OCl2+H2+2OH-

D.月井燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-622.08kJ/mol

7.写出下列反应的离子方程式。

(1)Na和水反应：o

⑵NazCh与水反应：o

(3)A1和NaOH溶液反应：。

(4)向AlCb溶液中加入过量氨水：o

(5)泡沫灭火器反应原理：。

(6)将H2O2滴入酸性FeCb溶液中：o

o

(7)FeCl3溶液与Cu反应：

(8)Fe2O3溶于HI溶液中：o

(9)FeCl3溶液与KI溶液混合：o

(10)铜与浓硝酸反应：o

(11)CaCO3与稀盐酸反应：o

(12)碳酸钙中滴入醋酸溶液：o

(13)过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：o

(14)氯气与水反应：o

(15)实验室用MnCh和浓盐酸共热制取CL：o

(16)SO2气体通入漠水中：o

(17)H2S气体通入CuSC)4溶液中：o

(18)向NaHSCh溶液中加入过量NaHSCU溶液：。

(19)小苏打溶液与乙酸溶液混合：o

(20)将氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CC)3溶液：。

3

(21)用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr+:。

(22)醋酸与氨水混合：o

(23)用氨水溶解氢氧化铜沉淀：o

(24)往NaClO溶液中通入过量SO?：。

(25)碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水:

(26)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：。

8.(2022・海门中学)过硫酸钠(Na2s2。8)是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化

剂等。将0.40mol过硫酸钠与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定条件下，测得溶液中部

分微粒的浓度如图所示。时刻向溶液中加入少量MnO2)o

t

a

s

S及g(

史

AW

处

r坦

医

鬲

*)

拶

(1)t时刻前发生反应的离子方程式为

O

(2)图中气体Y的化学式为o

9.（2022・高邮期初）电解金属镒阳极渣（主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合

物）和黄铁矿（FeS2）为原料可制备MnsCU,其流程如图所示。回答下列问题:

稀酸XHO,CaOMnF,

IT,22j,T

阳极渣二|酸浸|------H除酸、Cu|——T净化1MnSO*溶液--_MnQ”

黄铁矿JTI

滤渣I滤渣nCaF2

(S.PbSO4)[Fe(OH),,Cu(OH)J

（1）“酸浸”时，所用的稀酸X是（填化学式）。

（2）“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

5

8o

M

4n

(-pFe3+6os

32+

3—A—pFe»i

d4o

2-o-Mn的浸出率EE>-

、

2O/

0^-1------1------1------1------1----->—In

20406080100120

反应时间/min

①20〜80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为

②80〜100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是

离子共存与离子检验

1,下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定

是碳酸盐溶液

B.用洁净伯丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中不含K+

C.向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝

色，该盐中不含NH.

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一

定含Fe2+

2.（2021・扬州二测）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCCh）为原料制备高纯氧化镁

的实验流程如下。下列说法不正确的是（）

稀硫酸双氧水氨水木炭

,I;,I,I

菱镁矿T酸溶H过滤小国叶H调PH=4H过滤卜----1燃烧:MgO

滤渣1滤渣2气体

A.粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率

B.MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

+2+

MgCO3+2H=Mg+C02t+H20

C.“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe2+、H+、H2O2

D.滤渣2的主要成分是Fe（OH）3

3.（2022•海门检测）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸

钾的工艺流程如下，其中“制KI（aq）”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成厂的损失。

下列说法正确的是（）

SO2（g）CUSO4（aq）过能粉K£。烟）H。、H2SO.%KOH

滤液1滤渣1滤渣2滤液2

A.制备Cui过程中，离子方程式为

2+2

I2+2SO2+2Cu+8OH-=2CuII+2SO^+4H2O

B.制备KI时需将Fei,溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中

C.滤液2的主要离子：K+、H+、Fe3+xSO24

D.制得0.1molKIO3至少需要标准状况下5.6LCl2

4.（2022•南通基地学校联考）以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO,另含少量

Fe2O3xCuO、SiO2xMnO等）为原料可生产草酸锌晶体（Z11C2O4）,生产工艺如图所示。下列

关于草酸锌晶体生产工艺的说法正确的是（）

盐酸H2O2ZnOZnSNa2c2O4

d沉淀草酸锌

晶体

滤渣AMnO（OH）2滤渣B滤渣C滤液

A.“滤渣A”的主要成分为H2SiO3

B.“除镒”的离子方程式

2+

Mn+H2O2+2OH-=MnO（OH）2I+H2O

C.“除镒”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Zn2+

D.“沉淀”过程中，可以将Na2c2O4缓慢地加入ZnCb溶液中

5.（2022・通泰扬淮徐宿二模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FesCU纳米粒子的工艺流程

如图所示。下列有关说法不正确的是（）

NaOH溶液稀硫酸NaClO溶液N,NaOH溶液

IK-纳麒4子

滤液溶液（溶质为NaCl、Na2soJ

A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为

2++3+

2Fe+C10-+2H=2Fe+Cr+H20

C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

6.(2022•南京、盐城二模)[Cu(NH3)4]SO4-H2。可用作杀虫剂，其制备步骤如下。

步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤

得滤液。

步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解

时，停止滴加氨水。

步骤3:向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[CU(NH3)4]SO4-H2。晶体。

下列说法正确的是()

A.步骤1发生反应的离子方程式为

△

2+

CU+O2+4H+CU+2H2O

B.步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、NH+xSO24、OH-

C.步骤3加入95%乙醇的目的是降低[CU(NH3)4]SO4，H2O的溶解量

D.[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键

第3讲离子反应

离子方程式的书写

1.A【解析】Fe与稀硫酸生成Fe2+和H2,B错误；醋酸是弱酸，不能拆开，C错误；

等物质的量NH4HSO4与NaOH反应，只发生H++OH-=H2。，D错误。

2.A【解析】KI需要拆分，离子方程式是CI2+2I-=2CL+b,B错误；HC1O不

拆分，离子方程式是Cb+H2Cra□!1++(□-+HC1O,C错误；正确的离子方程式是

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,D错误。

3.B【解析】还可生成Mg(OH)2沉淀，A错误；用铁作阳极材料电解氯化钠溶液，

Fe电极会被氧化，优先于CL失电子，C错误；向Na2s溶液中通入少量SO2,生成

SO23-、HS-,离子方程式为2s2-+SC)2+H2O=SO23-+2HS-,D错误。

4.A【解析】H3P。2是一元弱酸，电离方程式为H3P。2口口11++112PA正确；

H3P。2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O,B错误；将

H3P。2溶液加入酸性高镒酸钾溶液中，H3P。2的氧化产物为H3Po4,C错误；用惰性电极电

解NaH2P。2溶液，阳极反应式为2H20+H2Po4e-=H3Po4+3H+,D错误。

5.D【解析】亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，向氯化钢溶液中通入S02,不会生成

BaSO3,A错误;硝酸具有强氧化性，能将Fe2+、S?-氧化,B错误；还生成了Fe(0H)2沉

淀，C错误。

6.D【解析】酸性：H2CO3>HC1O,故H2cO3可以制备HC10,A正确；H2s发生

失电子的氧化反应生成单质S,B正确；用石墨作电极电解NaCl溶液，产物是H2、Cb和

NaOH,C正确；肿燃烧的热化学方程式中，水应为液态，D错误。

7.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t(2)

-

2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02t

(3)2A1+2OH-+2H2O=2A1O^+3H2t

3

(4)Al++3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH+

(5)A13++3HCO^=A1(OH)3I+3C0,t

2++3+

(6)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(7)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

2+

(8)Fe2O3+6H++2I-=2Fe+3H2O+12

3+2+

(9)2Fe+2I-=2Fe+I2

+2+

(10)CU+4H+2NO^=CU+2NO2t+2H2O

2+

(11)CaCO3+2H+=Ca+CO2t+H,0

2+

(12)CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t

2

(13)2CO：+SiO3-+2H2O=H2SiO3I+2HCO?

(14)Cl2+H20DDH++Cr+HC10

△

+2+

(15)MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H2O

+2

(16)SO2+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br-

2+

(17)H2S+Cu=2H++CuSI

(18)HSO^+H+==H2O+SO2t

(19)HCO3+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2t

(20)HCO^+NH3H2O=NH++CO23-+H2O

2+3+2

(21)Cr2O^+3HSO^+5H=2Cr+3SO^+4H2O

(22)CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH++H2O

2+

(23)CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O

(24)C1O-+SO2+H2O=CL+SO24-+2H+

2+

(25)Ca+HCO^+OH-=CaCO3I+H2O

(26)C6H5O-+CO2+H2O—->C6H5(3H+HCO3

条件—

+

8.(1)S2O28-+2H2O2s。2e+H2O2+2H(2)O2

【解析】(1)Na2s2。8中含有过氧键，有2个一1价的0。据图可知/时刻前S2O28"的

浓度减小，SO24的浓度增大，同时产生H2O2,X为H2O2。(2)"寸刻向溶液中加入少量

MnO2,M11O2催化H2O2分解生成O2,Y为。2。

+23+

9.(1)H2SO4(2)03MnO2+2FeS2+12H=3Mn++4S+2Fe+6H2O②80〜100

min时，MnCh浸出率很高，剩余MnCh较少，FeS?浸