2024年中考化学复习知识清单汇编

2024年中考化学专题复习知识清单汇编

（完整版）

一、实验基本操作（装置的气密性检查）

微热法：先将导管浸入水中,然后用手握住容器外壁,若观察到

导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。

注水法：关闭止水夹,向长颈漏斗（或分液漏斗）内注水，若二

段时间后液面不再下降,则装置的气密性良好。

二、空气的组成、污染与防治

1、空气的成分按体积分数计算，大致是氮气占78%、氧气占21%、

稀有气体占。94%、二氧化碳0.03%,其他气体和杂质占0.03%。

2、测定空气中氧气含量的实验中，实验原理是利用红磷燃烧消耗

密闭装置内的氧气（。2）,生成五氧化二磷（P2O5）固体,使装

置内压强减小,在大气压的作用下水进入装置中。其化学方程式

是4P+5O22P2。5。该实验的结论是氧气约占空气总体积的1/5。

如果实验结果偏小，可能的原因是红磷的量不足、装置的气密性

不好、瓶内温度未降到室温就打开弹簧夹等;实验结果偏大的原

因可能是弹簧夹未夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。

3、测定空气中氧气含量时，不能用木炭或硫替代红磷，原因是主

炭和硫燃烧后生成的是气体，弥补了消耗的氧气体积，瓶内外没

有压强差。

4、造成空气污染的有害物质可分为有害气体（包括应、N02、

CO）和烟尘（可吸入颗粒物）。导致温室效应的气体是CO2、CH4

笠，导致酸雨的气体是亚、NOzo

三、物质的分类

1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。从微观上看，混合

物是由不同种微粒构成。

2、纯净物：由一种物质组成,有固定的组成和性质，可以用化学

式来表示。从微观上看，纯净物是由同种微粒构成。

四、氧气的性质与用途

1、。2的物理性质：在通常状况下，是一种无色、无味的气体，

不易溶于水、密度比空气大。

2、02的化学性质比较活泼。检验可以把带火星的木条伸入装

有的集气瓶中，若木条复燃,证明该气体是02。

⑴木炭是一种黑色固体，在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发

且光，都放热，都生成使澄清石灰水变灌湮的气体。反应的化学

方程式是C+O2CO20

⑵硫是一种黄色固体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中

燃烧发出蓝紫色火焰，都放热，都生成一种有刺激性气味的气体。

反应的化学方程式是S+02S02。实验时，要在集气瓶里要装少

量水，目的是吸收S02,防止污染空气。

(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热，生成黑色固体。反

应的化学方程式是3Fe+2(hFe3O4。实验时，要在集气瓶里要装

少量水或细沙,目的是防止熔化物溅落使集气瓶瓶底炸裂。将铁

丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。

(4)镁条在空气剧烈燃烧，发出耀眼的自光，放热，生成白色固体。

反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。

五、氧气的制取

1、实验室制。2的反应原理是：

(1)2KMnO4KzMnCU+MnCh+O2T(2)2KC1O32KCl+3O2t

(3)2止022H2O+Cht

2、实验室加热高锯酸钾(或氯酸钾与二氧化锦)固体制。2的实

验步骤是：连接仪器一检查气密性一装入固体药品一固定装置一

点燃酒精灯一收集气体一导管离开水面一熄灭酒精灯。加热时，

试管口略向上倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂;试管口

要放一团棉花，目的是防止KMnCU颗粒堵塞导管，或进入水槽。

实验结束后，先取导管再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸导致试

管炸裂。

3、Ch的收集方法有排水法或向上排空气法。用排水法收集时，

必须等到出现连续均匀气泡时才收集,避免收集的气体不纯;若

集气瓶口有大气泡冒出，说明已集满。用排空气法收集时，验

满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已

集满。

4、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化

剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

六、化学反应的分类

1、化合反应：由两种或两种以上反应物生成另一种物质的反应,

属于四大基本反应类型之一。

2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,

属于四大基本反应类型之一。

3、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。

七、物质的微粒性及微粒的基本性质

1、金属、稀有气体以及金刚石、硅等由原子构成;大多数物质（如

水和大多数气体）由分子构成;氯化钠由离子构成。

2、微粒的基本性质（以分子为例）：分子的质量和体积都很小;

分子在不断作无规则运动（温度越高，运动速率越快）;分子之

间有间隔（①温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小；②物

质的三态体积不同是因为分子间间隔不同;③热胀冷缩是因为分

子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小，分子本身的体积丕变）；

同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。

八、分子和原子

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子,如水的化学性质由水会

王保持，由原子构成的物质，如铁，其化学性质由铁原子保持;

原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的;分子和原

子的本质区别是：在化学变化中,分子可以回3原子不可以理

分。

2、物理变化时，分子本身丕变（填“不变”或“改变”）；化学变化

时，分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。分子的种类改

变（填“不变”或“改变”，下同），原子的种类不变、数目不变和

质量不变。

九、原子的结构

1、原子由质量很大但体积很小的带正电的原子核（包括带正电的

质子和不带电的中子）以及绕核作高速运动的带负电的电子构成。

在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。决定原

子种类的是核内质子数。

2、原子核外电子的分层排布：电子离核越近，能量越低；第1

层最多排2_个，第2层最多排区个，最外层最多排区个（第一层

为最外层时，最多排2个）。最外层电子数决定元素的化学性质,

最外层电子数相同，化学性质相似。像稀有气体元素的原子那样

最外层有1个电子（只有一个电子层时有2个电子）的原子结构

叫做相对稳定结构。

3、带电的原子或原子团叫做宣王。金属原子在化学反应中容易失

去电子，形成带正电的阳离子;非金属原子在化学反应中容易得

到电子，形成带负电的阴离子。原子通过得失电子形成离子后，

核内质子数不变（填“不变”或“改变”,下同），核外电子数改变,

最外层电子数改变;③电子层数可能改变。

4、离子符号的书写：在元素符号的右上角标明所带电荷的数目和

电性。

5、以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得

到的比值作为这种原子的相对原子质量（AQ,其单位通常省略

不写。

相对原子质量=质子数十中子数。

十、元素

1、元素是质子数相同的一类原子的总称。元素只讲种类,不讲个

数。元素可以分为金属元素和非金属元素。地壳中含量最多的元

素是Q,含量最多的金属元素是A1。

2、元素符号的意义：H：氢元素、1个氢原子

Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质

2H：2个氢原子

3、在右图横线上标明对应的含义

元素符号

4、从组成上看，物质都是由元素组成的,如水是由氢元素和氧元

素组成的。从微观上看，有的物质是由原子构成的,如铁是由铁

原子构成的，金刚石是由碳原子构成的；有的物质是由离子构成

的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;有的物质是由分子构

成的，如水是由水分子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成

的。分子都是由原子构成的,如1个水分子由2个氢原子和1个

氧原子构成。

十一、水的净化

1、沉淀法分为静置沉淀和吸附沉淀。明矶的作用是吸附小颗粒物,

加速沉淀0

2、过滤法可以除去不溶性杂质,是物理变化。过滤使用的玻璃仪

器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作时，滤纸要紧贴漏斗内壁,不能

有气泡;滤纸要低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;玻璃棒末端

紧靠滤纸的三层部分;漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作

用是引流，防止液体飞溅。过滤后,滤液仍然浑浊的原因可能是：

液体面高于滤纸边缘、滤纸破损、玻璃仪器不干净。

3、吸附法可以利用活性炭滤去水中的不溶性杂质,还可以吸附掉

一些可溶性的杂质，如气味、色素等杂质。

4、蒸谯法是净化程度最高的方法，属于物理变化。

5、硬水是含有较至可溶性钙、镁化合物的水，如井水、自来水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如开水、蒸t留水。

区分软硬水的方法是使用肥皂水,若产生较多的泡沫，则为软水。

在生活中，可以通过意迹的方法把硬水转化为软水，实验室可以

蒸t留。

十二、水的组成

1、氢气（H2）在通常状况下是一种无色、无味的气体，在溶于水、

密度比空气小。H2具有可燃性,在点燃前要验纯,纯净的氢气在

空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰,用烧杯扣在火焰上方，接

触烧杯的手感到老逡，烧杯壁上有水雾。反应的化学方程式是2H2

+022H20O

2、电解水实验时，由于纯水的导电能力较弱，其中要加少量硫酸

钠或氢氧化钠以增强导电性。通电后两电极上有气泡产生;负极

与正极气体体积比约为口。用燃着的木条放在正极管口处,木条

燃烧更剧烈,证明正极产生的气体是5。用燃着的木条放在负极

管口处，气体燃烧,证明负极产生的气体是生。反应的化学方程

式是2H2O2H2T+O23

3、化合物是由不同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成

的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合

物。由同种元素组成的物质丕二定（填“一定”或“不一定”，下同）

是单质，一定不是化合物,含氧化合物不一定是氧化物。

十三、化学式与化合价

1、只有纯净物才能用化学式表示。

2、化合价书写在元素符号的正上方。氧元素通常显-2价,氢元

素通常显±1®。在单质中，元素的化合价为。。在化合物中，正

负化合价代数和为Oo

3、请用元素符号和数字填空

2个氢原子组5个碳酸根离子5co32一氯气工

氨气.4个二氧化碳分子4c。23个钠离子3Na+

氧化铝中铝元素化合价AbCh过氧化氢中氧元素的化合价H2O2

+2

3个镂根离子3NH41个镁离子5个硫酸根离子5SO4-

十四、质量守恒定律

化学反应前后，一定不变的是原子的独至、数且、质量，元素的

种类、质量以及物质的总质量；一定改变的是物质和分子的种类;

可能改变的是分子的数目和元素的化合价。

十五、金刚石、石墨、C60

1、金刚石、石墨都是碳的单质，它们的物理性质丕回，原因是构

成它们的碳原子的排列方式不同。

2、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割玻璃（填一种

用途即可）。石墨质软，可以用来作铅笔芯;具有良好的导电性,

可以用来作石墨电极。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构,所

以具有吸附性。

十六、碳的化学性质

1、在常温下，碳的化学性质不活泼（稳定）。

2、碳具有可燃性，在氧气充足的条件下会充分燃烧生成也，化

学方程式为C+02co2；当碳不充分燃烧时会生成旦，化学方程

式为2C+022c0。

3、碳还具有还原性（即把含氧化合物中的氧夺去的性质）,木炭

还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变为红色、澄清石灰水变

浑浊,其化学方程式为C+2Cu02Cu+C02b实验时，试管要

略向下倾斜，目的是防止管口冷凝的水回流使试管炸裂;在酒精

灯上罩网罩的目的是使火焰集中，提高温度;待试管冷却后再把

试管里的粉末倒在纸上，目的是防止还原的铜被空气中的氧气氧

化成氧化铜。

木炭还原氧化铁的实验现象是红棕色粉末逐渐变为黑色、澄清石

灰水变浑浊,其化学方程式为3c+2Fe2O34Fe+3c

十七、二氧化碳的制取

1、石灰石或大理石、稀盐酸,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl

=CaC12+H20+C02To药品不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是生

成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应

继续进行。

2、发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择）:选用固液常

血型。

收集装置（根据气体的溶解性和密度选择）:选用向上排空气

法收集。

3、检验方法：将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,

则证明是CO2o

4、验满：将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明C02

已集满。

5、工业煨烧石灰石制CO2的方程式是CaCChCaO+CChT。

十八、二氧化碳和一氧化碳

1、C02在通常状况下是无色无味的气体、密度比空气大、亘溶于

水。固态二氧化碳叫干冰。

2、一般情况下，C02不能燃烧,也不支持燃烧。将C02通入紫色

石蕊溶液，现象是紫色石蕊溶液变红,用化学方程式解释CO2+

H2O=H2CO3;碳酸不稳定,常温下就易分解。C02使澄清石灰水

变浑浊的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2。。

3、CO在通常状况下是无色无味的气体、密度比空气小、难溶于

水。

4、CO具有可燃性，所以点燃前要先验纯,其化学方程式为2co

+022co2。

CO具有还原性，c