2024-2025学年吉林省通化市梅河口市五中高三上学期10月月考化学试题及答案

高三化学10月考可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119一、单选题（每小题3分，共15题，共451．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（A．福尔马林和SO2均可做环境消毒剂）B．氯水、SO2的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色C．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料D．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NH的电子式：24B．丙炔的键线式：C．激发态Cl原子的价电子排布图：D．SO3的VSEPR模型：3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，CH键总数小于0.4NA）B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量O充分反应，当固体增重60g时，O参与的反应2222中转移电子数为0.4NAC．S发生氧化反应生成xmolSO，失去电子数为8NA2x24D．将7.1g完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA24．下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）C来自宇宙射线（中子）撞击N，其过程可表示为N10nN10HA．自然界中的B．SiH中Si的化合价为＋4，中C的化合价为－4，因此SiH还原性小于4444C．高压下制得的CO共价晶体结构与SiO晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO晶体222D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键5．下列离子方程式书写正确的个数是（）CO3H2O2①向溶液中通入少量CO：2CO22Al3442HSOHO2Fe3H②向溶液中滴入过量溶液：2Fe32SO24333322OHCa22H2FCaF2H2O2③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32HOMgCO23△⑤OH2OH322BaSO4HOHO溶液中加入过量HSO溶液：224244△6H3NO3S3NO23H2O⑥FeS和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：3A．1B．2C．3D．46．这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是（选项A劳动项目化学原理胶体的聚沉用盐卤和豆浆制作豆腐B用加水稀释的“84”消毒液拖地面用白醋清洗水壶中的水垢用热的纯碱溶液洗涤餐具氧化还原反应分解反应CD水解反应A．AB．BC．CD．D7．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（A．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃B．从母液中经过循环1进入沉淀池的主要是CO、Cl和氨水234C．沉淀池中反应的化学方程式：2NHCO2NaClHO2NHClCO332242D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染8．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴，离子方程式为：Co22HCOCoCO3CO2H2O。下列有关说法不正确的是（3A．该反应之所以能发生，原因是2与CO3结合生成难溶电解质促进了HCO的电离23B2CCO的原因是：防止碱性比较强时生成CoOH，降低产率23DNH3效果更好，是因为发生了反应：Co2HCO3NH3CoCO3NH49．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀HSO，如果有f生成，则有a生成2410．下列反应的离子方程式书写正确的是（22HMg22H2OA．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：MgB．向滴有酚酞的OH溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好变为无色：2HSO422OHBaSO4H2O通电C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClOCO2HOHCO3211.氮气保护条件下，通过[C60]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是中阴离子空间构型为正四面体形3A.4B.若R1、2均为甲基，则ii的沸点高于iRC.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形12.X是由CaCl、、SO、、Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列2324234试剂中加入少量X粉末，实验记录如下：序号试剂及操作现象①②③盐酸产生气泡产生白色沉淀蒸馏水NaOH溶液，加热产生气泡根据实验现象，下列关于X的推断正确的是A.X至少含3种盐B.X一定不含Na2SO4C.X只含Cl和423D.X一定含KNO313.和CO为原料合成高分子涂料和黏胶剂1的基本过程如图所示。下列叙述错误的是A.合成丙烯酸、丙酸的原子利用率均为100%B.由G合成黏胶剂1是缩聚反应且I能降解成小分子C.合成G、H的反应中均生成10个电子的分子D.利用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液可以区别G和H14.常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是选项制备气体药品干燥剂碱石灰NO2C2H2SO2ABCD浓硝酸和铜BaCH2OCaCl22O5和2NaHSO饱和溶液、硝酸3CO2大理石和硝酸碱石灰A.AB.BC.CD.D15.某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系，下列叙述正确的是A.上述反应都是非氧化还原反应B.浅黄色固体可能是Na2O21C.b的摩尔质量为160g2D.W的化学式为34二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如下图所示。回答下列问题：Co、、、O、、SiO；2已知：①含钴废渣的主要成分为23②25℃时，Fe、2+以氢氧化物形式完全沉淀时的pH分别为3.0、8.2；=2.5molL；pHc2+③“调④离子完全沉淀时溶液中离子浓度10（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：_______。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。”前溶液中51。（3“试剂X可选用_______(填标号)；“调或“否”)开始沉淀。pHFe使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中2_______(填“是”A．B．Co(OH)2C．2（4）“萃取分液”的目的是_______。（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按nH:nCO1:4进行反应，则反应的化学方程式为2的熔点为℃，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图下所示，其中不存在的化学键类型为8_______；CoCO2_______(填标号)。A．极性共价键（6）一种掺Co催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如下图所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形，晶体的密度为ρgcm3B．π键C．离子键D．配位键E．σ键状为_______，阿伏加德罗常数的值为NA，则距离最近的两个氧原子间的距离为(用含ρ、N_______的代数式表示)。A的原理如下：17.铁氰化钾KFe(CN)常用于检验Fe2。实验室制备KFe(CN)3636KFe(CN)46；FeSO、KOH、KCNⅠ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成；KFe(CN)Ⅱ．分离、提纯46KFe(CN)；6KFe(CN)Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成463产品。6KFe(CN)Ⅳ．分离、提纯3选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是_______(填序号)。2②③④CaKMnO4KClO3MnO2KCrO⑤①227（2）装置A中橡胶管的作用是_______。（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→_______。（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是_______。KFe(CN)(俗名：赤血盐)是两种常用的定性分析试剂。6（6）KFe(CN)(俗名：黄血盐)、463①的中心离子的配位数为_______KFe(CN)。63②配离子稳定性与其稳定常数有关。已知两种配离子稳定常数如下：Fe2++6CNFe3++6CN-Fe(CN)6Fe(CN)64-K=1.01035稳；。3--K=1.01042稳34配离子稳定性：Fe(CN)_______Fe(CN)(填“>”“<”或“=”)。6618.某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)：I．制备碘酸钾2.20gI2.20g和45mL水，向仪器A中加入2.0mL6molL盐酸，充分31步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、2反应直至反应结束步骤21所得溶液转入200mL30%的KOH溶液调节pH至10（1）仪器A的名称为___________。。3（2）三颈烧瓶中的产物有KH和2等，写出该反应的化学方程式：。___________32（3）B装置的作用是___________。（4）可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。Ⅱ．碘酸钾的纯度测定（5ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于3min1的硫代硫酸钠标准溶SO标准溶液3液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗22I2O32S4O62I2VmL，计算产品的纯度。已知：。2①滴定前，有关滴定管的正确操作为a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下d．检查是否漏水e．排除气泡f．用滴定液润洗2～3次g．记录起始读数，开始滴定②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________(用含a、c、V的表达式表示)。___________(选出正确操作并按序排列)。___________。③产品中碘酸钾的质量分数为19.已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式：X___________；F___________。AD（2）写出的化学方程式：___________。（3）写出实验室制备C的化学方程式：___________。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入1的HCl气体体积(标准状况下与所加A)入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________1，溶液甲最多还能吸收气体的体积为A___________mL(标准状况)。DACBBCCBBDDABBD16（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(合理即可)22H2HO2Fe3（2）（3）H2O22Fe2①.AC②.否（4）除去溶液中的22CoCO2HCo(CO)2CO2HO（5）①.②.C3228222155（6）①.正八面体②.32ρNA171）⑤（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下efghb（3）4Cl22Fe(CN)2Cl（4）2Fe