温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试（一模） 化学试卷（含答案）

化学试题卷化学试题卷第8页共8页考生须知：

机密★考试结束前温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试化学试题卷

2024.111．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。1 Li7 C12 N14O16Si28 S32 ClCu64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．混合物 C．配合物 D．电解质A．高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维B．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等C．Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料D．金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中3．下列表示正确的是A．H2O2的电子式：B．SO2的VSEPR模型：C．的名称：3-异丙基戊烷 D．HCl中共价键的电子云图： ① ② ③ ④A．图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作B．装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质C．图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作D．图④为保护钢管桩装置A．海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品B．石油的分馏是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品C．亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用D．阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得6CO2一高安的菌毒，用萄糖(C6H1O)与NaCO3生下应得CH1O6+NaCO3+HO4→CO↑+CO↑+Na2O4+H2O(配平)下说是ACH1O6还剂生化应B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)选项结构或性质用途A乙二醇与水混合能显著提高水的沸点乙二醇用于生成汽车防冻液B壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性包装袋C烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性离子液体可用作原电池的电解质8．下列离子方程式正确的是3A．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2O2−+2H+==S↓+SO2↑+H2O33B．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s)C．过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO2−＋Cl2==CO2＋ClO¯＋Cl¯34D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO2−反应完全：442Ba2++4OH¯+Al3++2SO2−==2BaSO4↓+[Al(OH)4]¯4A3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A 图1质谱 图2核磁共振氢谱A质比为26峰能为CN信号 B能生解应C．发加反应 D能酸高酸溶褪色10．X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子数的3Z原子的价层电子排布式为M原子核外电子的空间运动状态为7A．Y、Z、M的简单离子的半径：M＞Z＞YB．最简单氢化物的热稳定性：X＜Y‾ ‾C．键角：XY3＞XY2D．化学键中离子键成分的百分数：Z2Y＞M2Y311．1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应：i．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0 K=0.5+tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为A．若在1000℃下平衡，K<0.5 的体积分数为40%C．平衡时，n(CaO)=0.5mol D．0~tmin，v(O2)=0.25t

mol·L¯1·min¯1已知： 中碳原子均为sp2杂化，电子结构为2A．步骤①是NH‾与苯环上Hδ+作用B．碱性：2C．三键键长： > HC≡CH可在步骤③中用ND3（氘氨）反应得到 3A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：O2+4e¯+2CO2=2CO2ˉ3C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量14．P2O3Cl4（焦磷酰氯）具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。下列说法正确的是A．P2O3Cl4分子结构为B．P2O3Cl4完全水解可生成H3PO3C．P2O3Cl4的沸点低于P2O3F4（焦磷酰氟）D．P2O3Cl4可由HPO2Cl2脱水制得15．室温下，0.1mol·L¯1MgCl2溶液与0.1mol·L¯1NH3·H2O等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10¯12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10¯5。下列说法正确的是4A．混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH+)+c(NH3·H2O)44B．0.1molMg(OH)2(s)可完全溶解在1.0LpH恒为7的NH4Cl、氨水混合溶液中C．向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9，NH+的水解率为30%4D．饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·L¯1的NH3·H2O溶液实验目的方案设计现象结论A探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液溶液不再变色酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色B探究SO2气体使品红褪色的原因分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO2−、3HSO−等离子3C探究反应 2NO2(g) 中气体颜色变化的原因用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅NO2分子总数减小，颜色变浅D探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因分别向Cu和稀HNO3反应后的溶液中通入CO2气体前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：（1）铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为▲，写出化合物M的化学式▲。（2）H2[CuCl4]为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式▲。（3）下列说法不正确的是▲。A．化合物M为共价晶体B．Zn的第三电离能＞Cu的第二电离能 第17题图C．基态O+的价层电子排布图：D．电负性：O＞Cl＞KE(OH)n为元素E易发生脱水[例如S(OH)6易脱水生成稳定结构H2SO4，脱水后羟基数目为2]。E(OH)nP(OH)5S(OH)6Cl(OH)7I(OH)7①a.S(OH)6、b.Cl(OH)7、c.I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：▲。（填字母）Cl(OH)7＞S(OH)6的原因：▲。18．利用自然界存在的锰晶石（主要成分为Li2MnO3，流程如下：第18题图已知：①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。②固体A为纯净物。③Ksp(MnCO3)=2.34×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。请回答：（1）①混合气体B的成分▲②经过反应I、II制得MnCO3，可循环使用的物质是▲。（2）反应II的离子方程式：▲。反应III的化学方程式：▲。（3）Li2CO3作原料还可制得强还原剂LiBH4、LiAlH4。下列说法正确的是▲。A．还原性：LiBH4>LiAlH4B．反应II中适量CO2是为了使MnCO3纯度达到制作电极的要求C．Li2MnO3难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性D．氨气被吸收生成氮肥(NH4)2SO4，称为氮的固定（4）pH较大时，Mn2+易被氧气氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。▲。19．将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。△H1=170kJ·mol¯1（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=－241.8kJ·mol¯1。+▲V(H2S):V(N2)=1:为稀释剂）的混合气体导入石英管反①T℃下，H2S的平衡转化率为50.0%，忽略副反应，则Kp=▲MPa。中的停留时间对硫化氢转化率的影响时H2S转化率近似为零，850℃时H2S转化率恒为零的原因：▲。是▲。的转化率会明显增大 第19题图1B．停留时间越长，H2S的平衡转化率越大C．停留时间一定，1150℃下，增大V(H2S):V(N2)，H2S分解速率增大D．利用空气氧化部分H2S，有利于提高H2的产量（3）用电解法处理Na2S溶液后，再在阳极区通入H2S气体，可得到单质硫和氢气，装置如图2。①阳极区的生成硫的反应通常认为有如下两步，补充完成反应i。i．▲；x．(aq)+H() (x－)(s)+2H(aq)。xx设总硫度为()，且()=c[H2(aq)]+c(HS)+(2)+c()]。在电后的溶液体系中通入HS()，在电解槽底部析出单质硫。图3所示曲线为H2()的分压p(HS)=100Pa时T()溶的pH关曲线在图画出p(HS)=55Pa曲线。x 第19题图2 第19题图320．某课题组用工业N2（含少量H2O、O2、CO2）与金属锂反应制取高纯氮化锂（Li3N）的实验装置如下图。已知：①工业N2储气瓶内的压强：2.8倍大气压；②纯氮化锂熔点840~845℃。在熔点温度时，其反应性很强，即便和铁、镍、铂、瓷器等也可进行反应。③Li3N易水解，生成LiOH和NH3。Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。回答下列问题：（1）装置D的作用是▲。（2）下列说法正确的是▲。A．装置A中冰浴的主要作用是减小N2的溶解B．装置B中试剂可以是NaOH(s)或P2O5(s)C．装置C中左侧铁舟可用于除去未除尽的少量O2D．装置C的电炉的温度不高于840℃（3）①选出正确的操作顺序：a→▲→ ▲→b→▲→▲→a。a．打开开关K；b．关闭开关K；c．打开储气瓶，通入N2；d．开启电炉；e．关闭电炉；f．检验装置气密性②反应过程中关闭开关K的原因是▲。（4）产品纯度分析：假设金属锂只与氮气反应。称取5.000g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入50.00mL3.200mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至250.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中，滴入指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。①指示剂合理的是▲。A．甲基橙（变色的pH范围3.1~4.4） B．甲基红（变色的pH范围4.4～6.2）C．石蕊（变色的pH范围5.0～8.0） D．酚酞（变色的pH范围8.2～10.0）②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为20.00mL，则产品纯度为：▲。21．某研究小组按下列路线合成副交感神经抑制剂的中间体请回答：（1）化合物A中的官能团名称是▲。（2）化合物G的结构简式是▲。（3）下列说法正确的是▲。A．化合物B可以发生氧化反应B．C→D可用BuMgBr代替BuLi参与反应C．D→E可在NaOH醇溶液中发生转化D．F和H中均含有3个手性碳原子（4）写出H与足量盐酸反应的化学方程式▲。是比A多1个碳的同系物，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式▲。①分子中不存在碳碳三键；②分子中有2种不同化学环境的氢原子。（6）设计以 为原料合成有机物C▲。化化学试题卷参考答案第1页（共3页）温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试化学试题卷参考答案 2024.11各位老师：为了做好阅卷评分工作，强调如下几点：1.由于一模的测试目的是对学生现阶段学习的评估以及对后续学习的引导，特别是进行首考的定位参考特别是进行首考的定位参考因此各位阅卷老师须端正态度认真负责地对待阅卷工作您的评分关系到学生的学习心态与学习目标也关系到学校与家长的期待；2.本次阅卷采用单评+双评的方法，请各位务必按照评分细则进行评分，否则会直接影响学生的得分率及仲裁卷的任务。3.本次阅卷评分严格按评分要求给分，给分有理由，扣分有依据，不能随意更改给分标准，也不能随意给分。4.阅卷错误率较高的老师，将点名通报给学校及相关领导。5.请各位参与阅卷的老师做好阅卷工作安排，阅卷期间在没有完成任务之前不能从事前不能从事其它工作。请保证按时完成阅卷的任务。由于双评（2+1），分配的阅卷数会是学校参考学生数的二倍以上指定的阅卷组长给定仲裁账号并用仲裁账号登陆完成双评后三评，直至完成整体阅卷。谢谢各位老师的配合与支持，感谢大家辛苦付出。一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案BADCBCABDA题号111213141516答案CDCDBA二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共10分）0分】0CuKO2给分】4（2）2H++CuCl2−+2Fe Cu+Fe2++4Cl-+H2↑（2分）【化学式有错就0分，无配平4给1分，箭头不要求】（3）AC（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】（4）①b＜a＜c（2bac，或c﹥a﹥b，给分，如排列次序有错就0分，用文字表达正确给分，但只写cab，不给分。】HClO4中Cl所带的正电性高于H2SO4中SH2SO4中的结构分析，说明羟基极性大，酸性更强，就可以给2中的羟基由于双氧键（吸电子能力强）导致比H2SO4中的羟基极性强，故酸性强。分步给分：“双键氧的吸电子能力强于羟基的吸电子能力”给1分，“HClO4中羟基极性更大，酸性更强”给1分】18.（10分）（1）①NH3、CO2、H2O（1分）【三种气体全对，而且是化学式，给1分，有错，少写或用文字不给分】；②(NH4)2SO4、CO2（1分）。【写出硫酸铵[(NH4)2SO4）]即可给1分，不用写CO2扣分，但写错了，或写成其它物质，就0分。】4（2）Mn2++CO2+2NH3+H2O=MnCO3↓+2NH+44或者Mn2++CO2+2NH3·H2O=MnCO3↓+2NH++H2O（2分。化学式有错就0分，无配平给1分，箭头不要求】42MnCO3+O2+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2（2分）【化学式有错就0分，无配平给1分，箭头不要求】（3）BC（2分）【选对1个给1分，错选或多选不给分】（4）取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象（1分。没有酸化不得分），再向溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则Mn2+在碱性条件下的还原性强于酸性条件。（1分，加碱、变色，结论完整得产生黑色沉淀