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文档简介

第六部分考前冲刺练考前冲刺练(一)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Cl—35.5Fe—56Zn—65Cu—64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.菜籽油、轮胎、医用外科口罩中的熔喷布的主要成分都是高分子化合物B.“尿不湿”能吸收大量的水,是因为它的主要原料聚丙烯酸钠中含有羧酸根离子这种强亲水基团C.运输疫苗时,应将其装入含有冰块的保温箱中,防止蛋白质变性D.将食物放置在冰箱里,可减小腐烂的速率2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5molNH4NO3参与反应5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑+2HNO3+9H2O,转移电子数为15NAB.1mol[Zn(NH3)4]2+含σ键数目为12NAC.46gNa与足量O2在一定条件下完全反应生成的化合物中离子总数为4NAD.1mol新戊烷的体积为22.4L(标准状况下)3.下列装置或操作设计合理,且能达到相应实验目的的是()ABCD分离苯和四氯化碳证明非金属性:S>C>Si验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃在铁制品表面镀铜4.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是()A.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,ds区B.Cu比Zn的第二电离能大C.该离子中存在共价键、离子键、配位键D.该离子中部分元素的电负性:O>N>Cu5.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐,常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是()A.与Na+、K+、HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的c(H+)可能为1.0×10-9mol·L-1D.向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))+Fe2++2Ba2++4OH-+2SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O6.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知:CH3CH2OH能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2·xCH3CH2OH。下列有关说法不正确的是()A.a的作用是平衡气压B.若装置C中固体变为红色,装置D中固体变蓝,则可证明一定有H2产生C.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙,更合理7.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中各物质的能量变化如图。下列有关说法错误的是()A.ΔH<0B.反应过程中可能有CH3CH3的生成C.CH4转化为CH3Cl的过程,C—H键发生了断裂D.Cl·可由Cl2在光照条件下生成,是CH4与Cl2反应的催化剂8.化合物丙是一种医药中间体,可通过以下路线制得:下列说法不正确的是()A.可用氯化铁溶液区分乙和丙B.1mol丙最多可消耗3molNaOHC.乙中含有3种官能团D.甲分子中的所有原子可能共平面9.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物(如图),a为核磁共振氢谱中常用的参照物,b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是()A.原子半径:W>M>ZB.元素非金属性:Z>MC.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态10.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中合成微米级金刚石,其反应为6CO2+8Naeq\o(=,\s\up7(440℃))C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3。下列说法正确的是()A.金刚石和石墨互为同分异构体B.晶体熔点:金刚石>石墨>干冰C.Na2CO3和石墨中C的杂化方式相同D.1mol金刚石和1mol石墨中均含有2molC—C键二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器,向甲中充入1.5molCO2和3molH2,乙中充入2molCO2、3molH2,一定条件下仅发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C.500K时,该反应的化学平衡常数为200D.700K时,若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O,则达到平衡时,H2的体积分数大于eq\f(3,7)12.香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co(Ⅲ)­Co3O4电池(如图)采用ZnSO4和CoSO4为电解质溶液,充、放电过程中a极发生CoO与Co3O4之间的转化,从而很好地克服了碱性锌-钴电池的缺陷。下列说法错误的是()A.放电时,溶液中Co2+浓度不变B.充电时,溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))移向b极C.充电时,外电路通过2mole-,理论上电解质溶液质量减少6gD.若为碱性介质,会降低电极的可逆性13.有机物Z常用于治疗心律失常,Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得:eq\o(→,\s\up7(NaH,DMF))Z下列叙述正确的是()A.X中所有原子可能在同一平面内B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子14.MoS2可以催化合成氨,但是在不同电解质溶液中其催化活性略有不同。在不同电解质溶液中合成氨的过程中相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是()A.在*N2→*N2H过程中,催化剂在Li2SO4溶液中催化活性更好B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在不同电解质溶液中进行,其焓变相同C.在Li2SO4溶液中进行反应,其平衡常数更大D.在相同时间内,在Na2SO4溶液中进行反应时,产氨的效率更高15.常温下,向20mL0.1mol·L-1H2B溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ代表H2B,曲线Ⅱ代表HB-,曲线Ⅲ代表B2-B.当V(NaOH)=20mL时,溶液的pH>7C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a<b<cD.d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=3c(HB-)-c(Na+)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)高铁酸钾eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2FeO4))是一种新型绿色高效的水处理剂,对病毒的去除率高达99.95%,在0~5℃的碱性环境中较稳定。如图为一种生产高铁酸钾的主要步骤(方框内为主产物)。(1)步骤①中有可能发生倒吸,为了防止倒吸,可以采用的装置为________(填字母)。(2)制备Na2FeO4溶液的反应在如图装置中进行,为了避免副产物Na3FeO4的产生,Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))eq\s\do7(3)溶液应该放在仪器________(填“A”或“B”)中。生成FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))的离子方程式为______________________________________________。(3)步骤④中的反应为:Na2FeO4(s)+2KOH(aq)⇌K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高铁酸钾的可能原因是____________________________________;步骤⑤中提纯粗K2FeO4采用的方法是________(填“萃取”“蒸馏”或“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用________(填字母)。A.水B.稀硫酸C.KOH溶液D.NaOH溶液(4)已知氧化性FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))>MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))>Fe3+>Mn2+,但是FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))与MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))氧化性相差不大,而且二者溶液颜色相近,所以仅使用高铁酸钾溶液、硫酸锰溶液、稀硫酸、氢氧化钾四种试剂,难以通过实验现象证明二者氧化性强弱。有同学认为只需补充一种试剂即可根据溶液显红色证明,该试剂为________。也有同学认为不必添加试剂,只需使用石墨电极、电流表、导线和盐桥设计成原电池,根据是否有电流产生即可证明,试画出该原电池的简易装置图,并标明电流方向________________。17.(12分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如图甲所示。阴极表面发生的电极反应有Ⅰ:2H++O2+2e-=H2O2Ⅱ:H2O2+2H++2e-=2H2OⅢ:2H++2e-=H2↑①写出阳极表面的电极反应式:________________________。②其他条件相同时,不同初始pH(均小于2)条件下H2O2浓度随电解时间的变化如图乙所示,c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取,原因是___________________________________。(2)在碱性条件下,H2O2的一种催化分解机理如下:①H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq)ΔH=akJ·mol-1②H2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·Oeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))(aq)+2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③·OH(aq)+·Oeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))(aq)=O2(g)+OH-(aq)ΔH=ckJ·mol-12H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=____________________,该反应的催化剂为________。(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH),可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2)))。①弱碱性条件下·OH将H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))氧化成POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4)),理论上1.7g·OH可处理含0.001mol·L-1H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))的模拟废水的体积为________。②为比较不同投料方式下含H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))模拟废水的处理效果,向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加入FeSO4。反应相同时间,实验结果如图丙所示。添加FeSO4后,次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高,原因是____________________________________________________________。18.(12分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似,单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2。Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表:难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ksp))2.2×10-204.0×10-382.1×10-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有________(填化学式),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式______________________。(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________________。(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:____________________________________________________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是____________________________________(任写一条)。(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe3+))=0.008mol·L-1、ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Mn2+))=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于________。(5)电解NaCl­BeCl2混合熔盐可制备金属铍,如图是电解装置图。①石墨电极上的电极反应式为________________________________________。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气,除去Be中少量Na的方法为____________________________________。已知部分物质的熔、沸点如表:物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na370115619.(12分)锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等,负极材料一般为石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。(2)POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))的空间构型为______________________。(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6,该配合物中的配位原子为________。(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图甲所示,分子中碳原子的杂化轨道类型为________,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为________。(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶体的化学式为________。20.(12分)沙利度胺是一种重要的合成药物,具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体,合成路线如下(部分反应条件和产物未列出)。回答下列问题:(1)A的化学名称为________,E→F的反应类型为________,H中官能团的名称为________。(2)判断化合物F中有________个手性碳原子。D→E的反应方程式为________________________________________________________________。(3)写出符合下列条件的B的同分异构体________(写出一种即可,不考虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应②1mol该化合物能与4mol[Ag(NH3)2]OH反应③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢(4)结合上述流程中的信息,写出以1,4­丁二醇为原料制备化合物的合成路线___________________________________________________________(其他试剂任选)。考前冲刺练(一)1.答案:A解析:轮胎的主要成分橡胶、熔喷布的主要成分聚丙烯都是有机高分子化合物,而菜籽油的主要成分是油脂,不属于高分子化合物,A错误;聚丙烯酸钠中的羧酸根离子是强亲水基团,故“尿不湿”能吸收大量的水,B正确;蛋白质在高温条件下易变性,运输疫苗时,应低温保存,防止蛋白质变性,C正确;降低温度可以减小反应速率,D正确。2.答案:A解析:5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑+2HNO3+9H2O可拆成5NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))(还原剂)+3NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))(氧化剂)+2NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑+2HNO3+9H2O,5molNH4NO3完全反应转移15mol电子,A项正确;1个NH3分子含3个σ键、形成1个配位键(也是σ键),1mol[Zn(NH3)4]2+含σ键数目为16NA,B项错误;Na2O2、Na2O中阴离子分别为Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))、O2-,1mol钠的氧化物中含3mol离子,C项错误;新戊烷在标准状况下为液体,D项错误。3.答案:C解析:蒸馏实验时,冷凝管应该使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,A错误;稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,附着在大理石表面,阻碍反应的进行,B错误;虽然乙醇易挥发,但是乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应,而烯烃能与Br2发生加成反应,所以可以通过溴的四氯化碳溶液颜色变化来证明溴乙烷发生消去反应生成烯烃,C正确;在铁制品表面镀铜,镀件为Fe,Fe作阴极,应该与电源负极相连,D错误。4.答案:C解析:Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,ds区,A项正确;铜、锌的基态原子失去一个电子后的价电子排布式分别为3d10、3d104s1,3d能级全充满,较稳定,再失去一个电子较难,因此Cu比Zn的第二电离能大,B项正确;该离子中存在共价键、配位键,不存在离子键,C项错误;电负性O>N>Cu,D项正确。5.答案:D解析:A.Fe2+与HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))结合会发生互相促进的水解反应,生成Fe(OH)2沉淀和CO2,因此二者不能大量共存,错误。B.Fe2+具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但Fe2+反应后生成的Fe3+会使溶液显浅黄色,错误。C.溶液中的NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))和Fe2+能够发生水解反应,促进水的电离,因此室温下水电离出的c(H+)一定大于1.0×10-7mol·L-1,错误。D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时,OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-与NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))反应生成NH3·H2O,正确。6.答案:B解析:a可使分液漏斗和蒸馏烧瓶内气体压强相等,便于分液漏斗中液体顺利流下,A项正确;乙醇易挥发,能与CuO在加热条件下反应生成Cu、CH3CHO和H2O,会使装置C中固体变红(CuO转化为Cu),装置D中无水CuSO4固体变蓝,干扰H2的检验,B项错误;由于空气中的水蒸气进入装置D中会干扰实验,所以装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中,C项正确;若将装置B中的固体换成无水氯化钙,则可将挥发出来的CH3CH2OH吸收,避免CH3CH2OH对实验造成干扰,D项正确。7.答案:D解析:A项,由题图可知,ΔH<0,正确;B项,由题图可知,中间过程有CH3·生成,CH3·可能与CH3·相结合生成CH3CH3,正确;C项,由题图可知,CH4转化为CH3Cl的过程中,C—H键发生了断裂,正确;D项,Cl·可由Cl2在光照条件下生成,是CH4与Cl2反应的中间体,而不是反应的催化剂,错误。8.答案:D解析:由于乙含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液显色,故可用氯化铁溶液区分乙和丙,A正确;1个丙分子中含有2个酯基,水解后可得2个羧基和1个酚羟基,所以1mol丙最多可消耗3molNaOH,B正确;乙中含有羰基、羟基和碳氯键3种官能团,C正确;甲分子中含有甲基(—CH3),甲基为四面体结构,所有原子不可能共平面,D错误。9.答案:D解析:由价键理论和a、b的结构可知,X、Y均为ⅠA族元素,Z、M均为ⅣA族元素,W为ⅢA族元素,根据上述元素均为短周期元素和原子序数依次增大可知,X为H元素,Y为Li元素,Z为C元素,W为Al元素、M为Si元素。W、M和Z的原子半径由大到小的顺序为Al>Si>C,A正确;Z和M的非金属性:C>Si,B正确;W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,是两性氢氧化物,C正确;X与Z形成的化合物为烃,但不能确定烃的分子组成,则不能确定常温常压下的状态,D错误。10.答案:C解析:A.金刚石和石墨互为同素异形体,错误;B.石墨为混合晶体,金刚石为共价晶体,干冰为分子晶体,所以干冰的熔点最小,由于石墨中C—C键的键长小于金刚石中C—C键的键长,所以石墨的键能大于金刚石的键能,即石墨的熔点高于金刚石的熔点,错误;C.Na2CO3和石墨中C的杂化方式均为sp2杂化,正确;D.1mol金刚石中含有2molC—C键,1mol石墨中含有1.5molC—C键,错误。11.答案:CD解析:A项,随着温度升高,CO2平衡转化率降低,所以反应放热,ΔH<0,错误;B项,相同温度下,乙中二氧化碳的浓度更大,CO2的平衡转化率更小,则曲线Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系,错误;C项,如图所示,曲线Ⅰ代表甲容器的反应,500K时CO2的平衡转化率为60%,则平衡时n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol,n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol,n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol,该反应的化学平衡常数为K=eq\f(\f(0.9mol,2L)×\f(0.9mol,2L),(\f(0.3mol,2L))3×\f(0.6mol,2L))=200,正确;D项,如图所示,曲线Ⅱ代表乙容器的反应,700K时,乙容器中CO2的平衡转化率为20%,则平衡时n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol,n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol,n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol,此时H2的体积分数为eq\f(1.8mol,(1.6+1.8+0.4+0.4)mol)=eq\f(3,7),若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O,将生成物全部转化为反应物,相当于向容器中充入1molCO2,1.5molH2,与乙容器中起始充入2molCO2、3molH2相比相当于减小压强,平衡逆向移动,则达到平衡时,H2的体积分数大于eq\f(3,7),正确。12.答案:AB解析:由图可知Zn/富Co(Ⅲ)­Co3O4电池放电时Zn为负极材料,Co3O4为正极材料,正极电极反应式为Co3O4+Co2++2e-=4CoO,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+。由以上分析可知,放电过程中溶液中Co2+浓度降低,Zn2+浓度增大,A错误;充电时,a极为阳极,溶液中阴离子(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))移向阳极,B错误;充电时,外电路通过2mole-,理论上电解质溶液中会有1molCo2+替换1molZn2+,质量减少65g-59g=6g,C正确;题干中提到该电池很好地克服了碱性锌—钴电池的缺陷,从题目中分析可知该缺陷应该是降低电极的可逆性,D正确。13.答案:BC解析:A项,X中含有一个甲基,结构类似甲烷,所有原子不可能在同一平面内,错误;B项,X含有酚羟基,Z中含有碳碳双键,均能与酸性KMnO4溶液反应,正确;C项,Y中的酯基和溴原子都可与氢氧化钠反应,1molY最多能与2molNaOH反应,正确;D项,连有四个不同的基团或原子的碳原子是手性碳原子,室温下Z中的碳碳双键可以与Br2发生加成反应,产物的结构简式为,分子中连有溴原子的碳原子都是手性碳原子,则有4个手性碳原子,错误。14.答案:AB解析:A项,*N2→*N2H过程中,催化剂在Li2SO4溶液中时反应活化能更低,催化活性更好,正确;B项,反应物和生成物的能量不变,因此反应的焓变不变,与反应途径无关,正确;C项,化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,错误;D项,催化剂只影响反应速率,不影响化学平衡,错误。15.答案:B解析:向H2B溶液中滴加NaOH溶液,先后发生的反应为H2B+NaOH=NaHB+H2O、NaHB+NaOH=Na2B+H2O,分析图像可知曲线Ⅰ表示H2B,曲线Ⅱ表示HB-,曲线Ⅲ表示B2-,A项正确;当V(NaOH)=20mL时溶液为NaHB溶液,由图可知c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),说明HB-的电离大于其水解,故溶液显酸性,B项错误;a、b、c三点对应的溶质分别是H2B、NaHB和Na2B,H2B、HB-抑制水的电离,且H2B的抑制程度大于HB-的抑制程度,B2-促进水的电离,故溶液中水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a,C项正确;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),由于d点溶液中c(HB-)=c(B2-),故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HB-),D项正确。16.答案:(1)CD(2)A2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3Cl-+5H2O(3)K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小重结晶C(4)KSCN溶液或NH4SCN溶液等;解析:(1)C、D装置均可防止倒吸。(2)已知K2FeO4“在0~5℃的碱性环境中较稳定”,由于Fe(NO3)3溶液显酸性,而NaClO和NaOH的混合溶液显碱性,所以应该将Fe(NO3)3溶液往NaClO和NaOH的混合溶液中滴加,即Fe(NO3)3溶液放在仪器A中;根据Fe3+→FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),结合碱性环境和得失电子守恒可知反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3Cl-+5H2O。(3)Na2FeO4(s)+2KOH(aq)⇌K2FeO4(s)+2NaOH(aq)为复分解反应,根据复分解反应发生的条件可知该反应发生的原因为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。提纯粗K2FeO4可用重结晶法;为了避免K2FeO4过多的溶解损失,根据同离子效应,在提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用KOH溶液。(4)高铁酸钾与硫酸锰在稀硫酸中反应的离子方程式为5FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+8H2O,由于FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))与MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))的溶液颜色相近,所以可以通过产生的Fe3+进行判断,根据题目“补充一种试剂即可根据溶液显红色证明”可知,该试剂为硫氰化物。根据反应5FeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(4))+8H2O并利用题目提供的材料,可以确定原电池的装置图:。17.答案:(1)①2H2O-4e-=4H++O2↑②c(H+)过小时,反应Ⅰ的化学反应速率较慢;c(H+)过大时,主要发生反应Ⅲ(2)(a+b+c)kJ·mol-1Mn2+(3)①25L②Fe2+促进H2O2和O3产生·OH,氧化生成的Fe3+将POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))转化为FePO4沉淀解析:(1)①由电解装置图可知阳极表面消耗水,产生氧气,且为酸性环境,则电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。②依据图乙,分析反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,当c(H+)过小时,反应Ⅰ的化学反应速率慢,当c(H+)过大时,主要发生反应Ⅲ。(2)由盖斯定律,①+②+③可得2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g),ΔH=(a+b+c)kJ·mol-1,Mn2+反应前后不发生改变,为催化剂。(3)①弱碱性条件下·OH将H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))氧化成POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4)),反应机理为4·OH+2OH-+H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))=POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))+4H2O,1.7g·OH物质的量n=eq\f(1.7g,17g·mol-1)=0.1mol,则参与反应的H2POeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))的物质的量为0.025mol,则废水的体积V=eq\f(n,c)=eq\f(0.025mol,0.001mol·L-1)=25L;②由图可知添加FeSO4后,次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高,原因是Fe2+促进H2O2和O3产生·OH,氧化产生的Fe3+将POeq\o\al(\s\up1(3-),\s\do1(4))转化为FePO4沉淀。18.答案:(1)Na2BeO2、Na2SiO3BeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))+4H+=Be2++2H2O(2)①afed②要在HCl气流中蒸发结晶(3)①MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O②会产生污染环境的气体(4)Fe3+4(5)①Be2++2e-=Be②控制温度在1156~3243K之间使Na以蒸汽的形式逸出再冷却解析:(1)废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2),加入过量的NaOH溶液,根据信息,BeO属于两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,都能与氢氧化钠溶液反应,反应方程式为BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CuS和FeS不与氢氧化钠反应,因此滤液A中主要成分是Na2BeO2、NaOH、Na2SiO3;根据信息Ⅰ,反应Ⅰ中Na2BeO2与过量盐酸反应,反应的离子方程式为BeOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))+4H+=Be2++2H2O。(2)①Be、Al元素化学性质相似,向滤液C中先加入过量的氨水,生成沉淀,然后过滤洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl2,合理步骤是afed。②BeCl2是强酸弱碱盐,BeCl2在溶液中会发生水解,使溶液呈酸性,则从BeCl2溶液中得到BeCl2固体应在HCl气流中蒸发结晶,抑制BeCl2水解。(3)①反应中CuS中S2-转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O。②

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