2020-2024年陕西中考化学复习试题分类汇编：酸、碱、盐 物质的转化与推断（解析版）

专题06酸、碱、盐物质的转化与推断

考点一常见的酸碱盐（5年5考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

酸碱盐的性质5年5考填空题2024年9分酸碱盐之间化学性质

实验探究题2023年9分

2022年10分

2021年8分

2020年8分

酸碱性5年2考填空题2023年1分通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸

2021年1分碱性

考点二物质的推断（5年3考）

命题点频次题型年份及分值考查内容

物质的推断5年3考选择题2023年2分常见酸碱盐之间的化学性质；特殊物

填空题2021年2分质的颜色、用途、反应现象；相关计

2020年3分算

5年真题5年（2020-2024）中考1年模拟真题分类汇编

考点一常见酸碱盐

1.（2024•陕西卷）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的

是

滴有无色酚酸溶液

浓盐酸的氢氧化钠溶液

A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性

B.烧杯A内溶液的质量变大

C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳

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D.上述实验能说明分子在不停地运动

【答案】D

【详解】A、酚酗遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或

酸性，故A说法错误；

B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠

溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐

酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分

子在不停地运动，故D说法正确；

故选：D。

2.(2020•陕西卷)某溶液中溶质可能是HC1、Na2co3、H2sCU、C11CI2中的一种或多种，为探究溶质的成

分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba

(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是

［沉淀质量

bc

°LZBa(LOH)2溶液质量/g

A.原溶液中一定没有Na2cCh和H2s04

B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-

D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

【答案】C

【详解】A、由图象可知，滴加氢氧化钢溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生,

说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化/能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有

沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2c03和H2s04,

A正确；

B、b点对应的是氢氧化钢与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，盐酸与氢氧化钢反应也是生

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成氯化领，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化领，B正确；

C、c点对应的是加入了过量的氢氧化/，故溶液中含有氯化钢和氢氧化钢，故烧杯内溶液中的阴离子有氢

氧根离子和氯离子，C不正确；

D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钢与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的

pH不断增大，D正确。故选C。

3.（2023•陕西卷）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（注：烧杯内的反应均充分进行）

（DA中看到的现象是o

（2）反应后溶液颜色为黄色的是（填字母）。

（3）D中发生反应的化学方程式是—o

（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下

列分析推理合理的是—（填序号）。

①长滴管中吸取的C中溶液为红色

②滴加前，B中有固体剩余

③滴加后，B中溶液pH变大

【答案】（1）锌片表面产生无色气泡

⑵B

（3）Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O

⑷①③/③①

【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；

（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；

B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；

C、酚酸溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；

D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；

故填B；

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(3)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+COzT+HQ；

(4)用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧

化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全

后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；

①酚酷溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚

醐溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；

②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体

剩余，不符合题意；

③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与

B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；

故填①③。

4.(2021•陕西卷)学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶

A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。

(1)写出CCh与NaOH溶液发生反应的化学方程式：o

(2)若X是一种碱，其化学式可能是(只写一种)。

(3)学习小组同学用的X是CaCb,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液测其pH,pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7

③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K2cO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCb溶液

呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是(填序号)。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2或Ba(OH)2②③

【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

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CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O；

(2)打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生

白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A

中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳

酸钙和氢氧化钠；

(3)①取少量A中溶液测其pH,pH>7,溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定

含氢氧化钠；

②取少量A中溶液，向其中加入CaCb溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应

生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，含氢氧化钠；

③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,说明溶液显碱性，再向其中加入K2cCh溶液，产生白色沉淀，说明

含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A

中不含碳酸钠，故pH>7,说明含氢氧化钠。

故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。

5.(2024•陕西卷)某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。

(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观

察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X

是,乙中反应的化学方程式为o

(2)步骤n是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，

当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生______，随后结束实验。

【提出问题】

实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3

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猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2,Na2CO3

(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是

【实验验证】

(4)小王同学认为选择无色酚酰溶液、Na2cO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试

剂中的______也能达到实验目的。

小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验:

滴加无色酚酬溶液滴加Na2c。3溶液滴加稀盐酸

ABC

(5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想成立。

【拓展反思】

(6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HC1外，

还有种。

【答案】⑴H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)白色沉淀

(3)Na2co3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存

(4)无色酚酰;溶液

⑸二

(6)2

【详解】(1)镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是:Mg+2HCl=MgCb+H2T、CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T，

二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中

加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，

乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2,乙中反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

(2)步骤n是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，

当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCCh(+2NaOH,所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。

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(3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：Na2cCh、Ca(OH)2能发生反应，不能共存。

(4)取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,

则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

则猜想二成立，酚醐溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。

所以不用上述试剂中的无色酚麟溶液也能达到实验目的。

(5)酚酷溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则

没有氢氧化钙(Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH),说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二

成立。

(6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HC1

外，还有发生反应生成的CaCL、NaC12种。

6.(2023・陕西卷)学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。

■

稀

盐酸卜无色酚酗溶液

_n;

TI

r661°

-田碳酸钠溶液

氢氧化钙溶液—

E-:)l

AB

【学习交流】

(1)上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈—色。

(2)写出A中发生反应的化学方程式：—o

【提出问题】

反应后A中溶液的溶质成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2,HC1

猜想三：CaCl2>Ca(OH)2

【查阅资料】

CaCl2溶液呈中性。

【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚献的碳酸钠溶液倒入A中，根据实

验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。

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同学预测实验现象结论

甲产生白色沉淀，溶液为无色猜想一成立

乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立

丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立

（3）你认为上述—同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。

【实验验证】

（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、

丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是—（填化学式），丁同学的实验现象能证明

猜想成立。

【反思拓展】

（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是一（填序号）。

①测A中溶液的pH

②向A中溶液中通入CO2气体

③向A中溶液中滴加AgNC>3溶液

【答案】红Ca（OH）,+2HC1=CaCl2+2H2O丙CaCO3二①

【详解】［学习交流］

（1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚献溶液会变红，B中溶液颜色呈红色。

（2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O„

［讨论交流］

（3）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠

溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色。

［实验验证］

（4）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，化学

式为：CaCO3;丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有剩

余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可

能碳酸钠过量使无色酚麟仍然为红色，故猜想二成立。

［反思拓展］

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(5)

①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCL溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性,

所以测pH可以验证猜想，方案可行;

②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象,

无法验证猜想，方案不可行;

③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行。

故选①。

7.(2022•陕西卷)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒

入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

澄清

石灰水

甲乙丙

【反思交流】

(1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化

学方程式：。做乙图所示实验时，看到的现象是o

(2)废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有(填化

学式)。

【拓展问题】

使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2cCh

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca(OH)2

猜想四：NaOH和Na2cCh

你认为以上猜想中，不合理的是猜想

【查阅资料】

CaCb溶液呈中性。

【验证猜想】

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静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCb溶液，有白色沉淀生成。静置

后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想成立。

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O小气球逐渐变大碱Ca(OH)2一四

【详解】反思交流：

(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2。；做乙图所示实验时，

由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使

小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.

(2)因为废液中有酚醐试液，碱性溶液能使酚酥变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，

而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化

钙，故填：Ca{OH\.

做出猜想：

甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚猷和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后(除酚麟外)一定有不发生反应

的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、

碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酰变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理

的是猜想一。

验证猜想：

根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化

钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶

液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。

8.(2020•陕西卷)某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现

象，他们就此进行了以下探究。

【提出问题】

怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】

同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路I：验证有；思路II：验证反应物减少或消失。

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(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与

C02发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与反应的对比实验才能得出这一结论。

(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酰溶液后，观察到溶液颜色______。得出NaOH溶液与稀盐酸发

生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNCh溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与

稀盐酸反应生成了NaCL你认为小亮的结论是(填“合理”或“不合理”)的。

(3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测

得该溶液的pH(填“>”、“<”或“=")7时，则能证明有NaCl生成。

【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶

液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为

【答案】新物质生成或新物质出现或生成物出现水或H2。仍为无色或不变色或不变不合理

=CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

【详解】［分析讨论］化学变化的特征是有新物质生成。

思路一：验证新物质生成或新物质出现或生成物出现，思路二：验证反应物减少或消失，故填：新物质生

成或新物质出现或生成物出现。

［实验结论］

(1)观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与C02发生了反应。但有同学指出，是02和水发生了反应，

故还应进行二氧化碳和水的反应的对比实验才能得出这一结论。，故填：H2OO

(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酷溶液后，观察到溶液颜色仍为无色，说明溶液酸碱性发生改变，

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得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNCh溶液后，观察到有白色沉淀生成，

由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl,小亮的结论是不合理的，因为，稀盐酸和硝酸银生成氯

化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，故填：仍为无色或不变色或不变；不合理。

(3)将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，如果生成氯化钠的话，晶体肯定含有氯化钠，氯化

钠溶于水溶液呈中性，pH=7,等于7说明有氯化钠生成，故填：=。

［拓展应用］

氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，化学方程式CaCL+Na2cO3=CaCC>34+2NaCl有白色沉淀说明NaOH溶液与CO2发生了反应,

故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaClo

9.(2022•陕西卷)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

(1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是o

⑵写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：o

(3)若X可用作钾肥，其化学式为o

【答案】(1)产生白色沉淀

(2)H2SO4+CUO=CUSO4+H2O

(3)K2cO3

【详解】(1)稀硫酸与BaCL溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉淀；

(2)稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CUO=CUSO4+H2O:

(3)若X可用作钾肥，且X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件，(反应物必须可溶，生成物必须

有沉淀析出或有气体生成或有水生成)，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由此可确定X为

碳酸钾，其化学式为K2co3。

考点二物质的推断酸碱盐之间的反应

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10.（2023・陕西卷）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“一”表示相连的两种物质能

反应，“一”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不E碗的是

A.X一定是Ca（OH）2B.Y可能是钠盐

C.X与Y不可能都是盐D.X与Y反应能生成NaOH

【答案】A

【详解】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化

钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；

B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧

化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；

C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能

在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸

根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y

不可能都是盐，选项正确；

D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正

确。

故选Ao

11.（2021•陕西卷）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”

图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是

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c

H2SO4

A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B.甲与碳反应后，固体总质量减小

C.乙与碳反应的生成物难溶于水D.图中反应只涉及两种基本反应类型

【答案】D

【详解】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；

B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减

小，正确；

C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。

D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合

反应，涉及3种基本反应类型，错误。

故选D。

12.(2020•陕西卷)物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。

请回答：

(1)写出反应②的化学方程式：。

(2)写出一种符合条件的Y的化学式：o

(3)X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是o

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2或Ba(OH)2产生白色沉淀(或溶液变

浑浊或产生沉淀)

【分析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、

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盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳

反应，则Y是碱；X与硫酸、硝酸领反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸领中的领离子产生沉淀,

因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，

可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化

领或氢氧化钙；代入检验，确定正确。

【详解】(1)反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

(2)由上述分析知道，Y可以是氢氧化钢或氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2或Ba(OH)2；

(3)X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钢或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸

盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)。

1年模拟5年(2020-2024)中考1年模拟真题分类汇编

考点一常见酸碱盐

1.(2024•陕西・模拟预测)］向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶

液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法错误的是

溶液质量/g

A.0~a对应的溶液中溶剂质量不断增大

B.a~b(b点除外)对应的溶液中溶质为NaOH和MgCh

C.b点对应溶液中含有的微粒为：Na+、Cl-、H2O

D.c点对应溶液的pH<12

【答案】B

【分析】向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化

钠和水，盐酸完全反应后，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故开始时不产生沉淀，过一会才

出现沉淀，据此分析。

【详解】A、根据图像和分析可知，0~a是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于氢氧化钠溶液中有水

以及反应也生成了水，故溶液中溶剂质量不断增大，选项正确；

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B、根据图像和分析可知，a~b（b点除外）是氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时对应的溶液

中溶质是生成的氯化钠和未完全反应的氯化镁，选项错误；

C、根据图像和分析可知，b点为最终恰好完全反应时，此时溶液中是生成的氯化钠和溶剂水，氯化钠由氯

离子和钠离子构成，故溶液中含有的微粒为：Na\Cl，、H2O,选项正确；

D、根据图像和分析可知，c点是氢氧化钠过量时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，因为溶液中有水，

所以加入的氢氧化钠溶液被稀释，c点对应溶液的pH小于12,选项正确；

答案为：B。

2.（2024•陕西•模拟预测）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、

硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是

A.甲代表氢氧化钠

B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应

C.a点对应的溶液中溶质种类为三种

D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生

【答案】C

【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最

终变为0,故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所

加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增

加说明丙是生成的硫酸钠。

【详解】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少

最终变为0,故判断甲表示氢氧化钠；

B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0,说明此时恰好完全

反应。B正确；

C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，C

错误；

D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所

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以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生。D正确。

综上所述：选择C。

3.(2024•陕西咸阳•模拟预测)为全面验证酸的化学性质，化学探究小组的同学利用稀盐酸完成了下列实

验。

加入一定M稗处岐

ABCD.E

(1)充分反应后，试管中溶液颜色发生变化的有—(填字母)。

(2)E试管中未观察到明显现象，为检验是否还有Ba(OH)2剩余，小强认为可向反应后的溶液中加入Na2s。4

溶液，小刚认为此方案不可行，理由是—。小刚提出，只需将其他实验后试管中的溶液滴加至E试管中，

即可根据反应现象进行判断。A~D试管中的溶液，可行的是―(填字母)。

(3)小强利用稀硫酸又进行了一次上述五组实验,观察到E试管中产生白色沉淀,反应的化学方程式是—o

【答案】⑴BD

(2)稀盐酸与Ba(OH)2反应生成BaCh,BaCl2和Ba(OH)2都能与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，导致无

法确定溶液中是否含有Ba(OH)2AB

(3)H2so4+Ba(OH)2=BaSC>4J+2H2O

【详解】(1)稀盐酸呈无色，Na2cCh溶液呈无色，紫色石蕊溶液呈紫色，Ba(OH)2溶液呈无色。

试管A中，稀盐酸与镁粉反应生成氯化镁、氢气，溶液呈无色；试管B中，稀盐酸与CuO反应生成氯化铜、

水，溶液呈蓝色；试管C中，稀盐酸与Na2cCh反应生成氯化钠、二氧化碳、水，溶液呈无色；试管D中，

紫色石蕊溶液遇到稀盐酸变成红色；试管E中稀盐酸与Ba(0H)2反应生成氯化银、水，溶液呈无色。

充分反应后，试管中溶液颜色发生变化的有：BDo

(2)试管E中稀盐酸与Ba(0H)2反应生成氯化/、水，溶液中一定含有BaCL,向反应后的溶液中加入Na2s。4

溶液,BaCb和Ba(OH)2都能与Na2sCU反应生成BaSO4白色沉淀,不论溶液中是否存在Ba(OH)2,都有BaSO4

白色沉淀生成，所以无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2。

若试管A中镁粉有剩余，则试管A所得溶液为MgCb溶液，MgCb溶液与稀盐酸、BaCb不反应，与Ba(OH)2

反应生成Mg(OH)2白色沉淀，可根据是否产生白色沉淀来判断试管E中是否存在Ba(OH)2。

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若试管B中CuO有剩余，则试管B所得溶液为CuCb溶液，CuCb溶液与稀盐酸、BaCb不反应，与Ba(OH)2

反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，可根据是否产生蓝色沉淀来判断试管E中是否存在Ba(OH)2。

试管C中较难判断Na2cCh溶液是否过量，若Na2cCh溶液过量，则所得溶液溶质有NaCl、Na2co3,其中

Na2cCh与氯化领、氢氧化领都能反应生成沉淀，无法判断是否含有氢氧化领。如果盐酸过量，盐酸和氢氧

化钢反应无明显现象，也无法判断氢氧化钢是否过量。

试管D中所得溶液溶质有HC1、紫色石蕊，HC1与Ba(0H)2反应无明显现象，紫色石蕊遇碱变红，但HC1

会干扰紫色石蕊的变色，不能用于判断Ba(OH)2是否存在。

故填：稀盐酸与Ba(0H)2反应生成BaCb,BaCb和Ba(0H)2都能与Na2sO4反应生成BaSCU白色沉淀，导致

无法确定溶液中是否含有Ba(OH)2；AB。

(3)稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSCU沉淀、比0,化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4/+2H2O0

4.(2024•陕西西安•模拟预测)为了探究酸碱盐的化学性质，化学兴趣小组设计了如下实验。

「

/

三

h7、

④

(2)②中证明酸、碱发生反应的现象是

(3)②③④中没有体现酸的通性的实验是—(填序号)。

(4)反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有(填物质的化学式)。

【答案］(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

(2)试管②中红褐色沉淀逐渐溶解

⑶④

(4)KNO3,KC1

【详解】(1)试管①中发生的反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl；

(2)氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则②中证明酸、碱发生反应的现象是试管②中红褐色沉淀逐

渐溶解；

(3)酸的通性表现为氢离子参与的反应，②中稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，本质上是氢离子与

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氢氧根离子结合生成水，体现了酸的通性；③中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，本质上

是氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，体现了酸的通性；而④中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银

沉淀和硝酸，本质上是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，氢离子没有参与反应，所以②③④中没有体

现酸的通性的实验是④；

(4)③中发生的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成生成氯化钾、二氧化碳和水，④中发生的反应是稀盐酸与

硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，说明③中溶液溶质为

碳酸钾、氯化钾，④中溶液溶质一定含有硝酸，可能含有盐酸，则混合后发生的反应是碳酸钾与硝酸反应

生成生成硝酸钾、二氧化碳和水，则混合后溶液的溶质肯定含有KNO「KC1O

5.(2024•陕西宝鸡•模拟预测)小刚用如图所示装置验证NaOH与CO?的反应。(已知CaCl2溶液呈中性)

步骤1：夹紧弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液全部注入锥形瓶中。

步骤2：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。

(1)NaOH与CO2反应的化学方程式是。

(2)步骤2打开弹簧夹后观察到,同时有白色沉淀生成。

(3)小强认为还需用水代替NaOH溶液进行对比实验，但小刚认为不需要，理由是0

(4)为探究反应后锥形瓶内溶液的成分，小刚取少量锥形瓶内的上层清液分别加到两支试管中，一份加入

Na2cCh溶液，观察到有白色沉淀产生。另一份(填序号)，即可根据现象得出溶液中溶质的成分。

①滴加少量无色酚麟溶液②测定溶液的pH

③通入CO2气体④加入AgNO3溶液

【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)烧杯中的氯化钙溶液进入锥形瓶内

(3)烧杯中的氯化钙溶液进入锥形瓶内，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，说明氢氧化钠和二氧化

碳发生了反应

⑷①/②

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【详解】(1)NaOH与CO?反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(2)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的氯化钙溶

液进入锥形瓶内；

(3)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的氯化钙溶

液进入锥形瓶内，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，能说明氢氧化钠和二氧化碳发生了

反应，所以不需要用水代替NaOH溶液进行对比实验；

(4)NaOH与CO?反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应后锥形瓶内溶液

中溶质可能是只含有氯化钠，可能是氯化钠和碳酸钠的混合物，可能是氯化钠和氯化钙的混合物，加入

Na2cCh溶液，可证明氯化钙的的存在；

①滴加少量无色酚醐溶液，溶液变红，说明含有碳酸钠，否则只含有氯化钠，故正确；

②测定溶液的pH,若pH>7,说明含有碳酸钠，否则只含有氯化钠，故正确；

③通入C02气体，都没有明显现象，无法检验，故错误；

④加入AgNCh溶液，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀，无法检验碳酸钠的存在，故错误；

故选①或②。

6.(2024•陕西咸阳•模拟预测)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，用途非常广泛。化学学习小组的同学在老

师的帮助下对NaOH进行了项目式探究学习活动。

任务一：了解工业用苛化法制备氢氧化钠的流程

石灰石身落生石灰」石灰乳——广CaCC>3

反应r过滤」

天级碱型迎_______^碳酸钠厂—一1NaOH

穴然微溶标」滤液-------►晶体

【学习交流】

(1)该流程中，“苛化反应”是制取NaOH的关键步骤，反应的化学方程式为—o

(2)该流程中可以循环使用的是―(填化学式)。

任务二：探究生成物的成分

(3)小组同学在实验室中模拟上述流程进行实验，并对所得滤液的溶质成分展开探究。

【提出问题】滤液的溶质成分除了NaOH还有什么？

【做出猜想】猜想1：Ca(OH)2猜想2：Na2cCh

【实验探究】

实验方案实验现象实验结论

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方案一：取少量滤液于试管中；滴加少量稀盐酸无明显现象猜想1成立

方案二：取少量滤液于试管中，通入C02气体—猜想2成立

【反思评价】两组方案得出了不同的结论，你认为哪一组的方案不能得出相应结论？请写出你的选择并简

单说明理由：—。

【得出结论】老师另取少量滤液于试管中，加入BaCL溶液，观察到—，证明猜想2成立。

任务三：氢氧化钠的提纯

(4)同学们向剩余的滤液中加入—(填化学式)溶液至恰好不再有沉淀产生，过滤后得到只含NaOH一种溶

质的溶液。

【答案】(l)Ca(OH)2+Na2cC)3=CaCO31+2NaOH

⑵CaCCh

(3)无明显现象方案一不能得出相应结论，加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯

化钠和水，少量的稀盐酸不足以与碳酸钠反应，所以观察到无明显现象不能得出猜想1成立或方案二不能

得出相应结论，通入二氧化碳气体，无明显现象，只能说明溶质成分不含有氢氧化钙，不能说明溶质成分

一定含有碳酸钠，也可能不含有碳酸钠产生白色沉淀

(4)Ca(OH)2

【详解】(1)该流程中，“苛化反应”是制取NaOH的关键步骤，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀

和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH；

(2)该流程碳酸钙既是反应物又是生成物，故可以回收再利用的物质是CaCCh;

(3)［实验探究］

方案二：根据猜想2成立，即滤液的溶质成分除了氢氧化钠还有碳酸钠，取少量滤液于试管中，通入C02

气体，无明显现象；

［反思评价］

方案一不能得出相应结论，加入少量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸

不足以与碳酸钠反应，所以观察到无明显现象不能得出猜想1成立；

方案二不能得出相应结论，通入二氧化碳气体，无明显现象，只能说明溶质成分不含有氢氧化钙，不能说

明溶质成分一定含有碳酸钠，也可能不含有碳酸钠；

［得出结论］

另取少量滤液于试管中，加入BaCL溶液，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，观察到产生白色

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沉淀，则证明溶质成分含有碳酸钠，即猜想2成立；

(4)同学们向剩余的滤液中(氢氧化钠和碳酸钠)加入氢氧化钙，化学式为Ca(0H)2,氢氧化钙和碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好不再有沉淀产生，过滤后得到只含NaOH一种溶质的溶液。

7.(2024•陕西铜川•模拟预测)某化学兴趣小组的同学走进实验室，对三瓶标签缺失或残缺的溶液开启了

探究之旅。已知它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ca(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2cO3溶液中三

种不同类别的溶液，该兴趣小组的同学分别用A、B、C对这三瓶溶液进行了标记(如图1所示)。

(1)初步分析

经对标签进行观察分析，可首先确定C溶液是溶液。

(2)初步探究

为了确定A、B溶液的成分，该兴趣小组的同学取了两支试管，分别完成了如图2所示实验，并对观察到的

实验现象进行了相关记录。经对实验现象进行分析，可再次确定A溶液的成分，请写出试管①中发生反应

的化学方程式o

⑶深入探究

为了确定B溶液的成分，该兴趣小组的同学对试管②反应后的废液进行了如下探究:

操作现象结论

向试管②中继续滴加B溶液至不再产生气泡，然后再滴加____溶液，观察现象—B溶液为稀硫酸

上述实验操作中“继续滴加B溶液至不再产生气泡”的目的是。

(4)交流反思

该实验告诉我们，新配制的溶液一定要及时贴好标签，为了避免标签出现残缺的情况，倾倒液体时要做

到o

【答案】⑴Na2cO3

(2)Na2c。3+Ca(OH),=CaCO3J+2NaOH

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(3)BaCl2(或Ba(NC)3)2)产生白色沉淀使碳酸钠完全