2023届九年级上学期期末化学试卷（五四学制）

2023届九年级上学期期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．纯棉毛巾 B．陶瓷餐具 C．塑料玩具 D．玻璃钢桌椅2．以下是生活常见现象或结论，不正确的是（）A．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生B．施用肥料硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力C．将废旧电池深埋，避免重金属污染D．使用可降解塑料，减少“白色污染”3．据报道目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟引起的疾病而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的，为了保护他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯，下列有关说法正确的是（）A．香烟烟气中，只有尼古丁有毒B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D．香烟的烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合4．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学合理的是（）A．用霉变花生生产食用油B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂5．某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A．食盐水 B．黄泥水 C．空气 D．不锈钢6．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（）A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．①③ B．② C．③ D．①②③8．下列用品有效成分的化学式及用途对应正确的是（）A、小苏打B、硝酸钾C、葡萄糖D、烧碱用品有效成分Na2CO3KNO3C6H12O6NaOH用途做发酵粉做复合肥做调味剂治疗胃酸过多A．A B．B C．C D．D9．“绿色化学”的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．实验中未说明药品用量时，取用较少量药品进行实验B．路灯用太阳能电池板C．发电厂在燃煤中加入固硫剂D．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O10．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛（HCHO）等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（）A．甲醛属于有机物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+4C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A．A B．B C．C D．D12．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高C．电解法冶炼铝的反应属于分解反应D．锈蚀后的铁制品没有回收价值13．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）A．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成B．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1C．12g碳与36g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为48gD．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%14．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时，硝酸银没有全部参加反应B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶液中溶质种类不同15．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH=7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加三、解答题（共4小题，满分36分）16．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的微粒是（填序号）．①原子②分子③离子（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其反应的化学方程式为．（3）蓄电池白天充电时发生的反应为2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为．（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是（填序号）．A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩D．钢质防盗螺丝．17．化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：（1）牛肉中富含的营养素是．（2）人体摄入锌不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由种元素组成，其中属于微量元素的是（填名称）．（3）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为反应，反应生成物是下列中的（填字母序号）．A．C2H4OB．C2H4O2C．CH2O2D．C3H6O（4）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填“不变”、“变大”或“变小”）．（5）“波尔多液”能杀死葡萄表皮的病菌，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，反应的化学方程式为：；若喷洒“波尔多液”不久就采摘葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用浸泡将其洗去，此反应的基本类型属于．18．从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究．结合表中信息回答下列问题．物质的组成与性能用于食品添加剂物质名称物质组成主要化学性质及在体内变化类别或作用法律规定碳酸氢钠NaHCO3无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳膨松剂可用铁（还原性铁粉）Fe比较活泼的金属，能与胃酸反应抗氧化剂依据国家标准可用甜蜜素C4H12NSO2Na白色结晶状粉末，味甜，甜度为蔗糖的40～50倍，为无营养甜味剂调味剂依据国家标准可用甲醛CH2O防腐国家严禁使用亚硝酸钠NaNO2易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀发色剂、防腐剂严格依据国家标准（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是．（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为．（用化学方程式表示）（3）甜蜜素与蔗糖一样都能给食物提供甜味，但是甜蜜素（填“能”或“不能”）为人体提供能量．（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，在制作面包、饼干、糕点时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是．（用化学方程式表示）（5）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生．有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠？（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）．（6）食品添加剂能改善食品的色香味、延长食品的保质期、提高食品的品质，但副作用也是显而易见的．结合食品添加剂谈一下你对化学的认识．19．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：（1）试剂A是，写出通入A步骤反应的化学方程式：．（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？．（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．①二者中的溶解度随温度的变化较大．②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是（从下列选项中选择）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质质量分数③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由．④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）．四、解答题（共3小题，满分26分）20．钢铁是应用最普遍的金属材料，请完成下列有关的探究：（1）探究铁的冶炼小明同学利用如图Ⅰ所示装置探究炼铁的化学反应原理，实验开始时先缓缓通入CO，然后再点燃酒精喷灯的目的是，硬质玻璃管中观察到的现象是，图中小气球的作用是，该反应的化学方程式是，其中氧化铁发生了反应．（2）探究铁的锈蚀钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果．小红同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图Ⅱ所示（蒸馏水事先煮沸）：该同学的设计是否严密？，如果不严密，应如何改进？（简单叙述方法，如果严密，则此空不填）．一周后观察，试管②中的铁钉明显生锈，其中A、B、C三处中处锈蚀最严重．（3）验证铁的活动性小华同学要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，设计了如图甲、乙所示的实验方案：①根据实验目的，A溶液可能是；②试管乙中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．21．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）．（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡，说明样品b中添加了镁盐步骤3：22．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是．【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是．【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是实验2：取滤液甲加入无蓝色沉淀滤渣乙一定是【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到，也能得出实验1的结论．五、解答题（共1小题，满分8分）23．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么．（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为．（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量．（要求写出计算过程）

2023届九年级上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．纯棉毛巾 B．陶瓷餐具 C．塑料玩具 D．玻璃钢桌椅【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学知识生活化；化学物质的分类思想．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．B、陶瓷餐具用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、玻璃钢桌椅是用玻璃钢制成的，玻璃钢属于复合材料，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．2．以下是生活常见现象或结论，不正确的是（）A．使用无磷洗衣粉可以减少“水华”现象发生B．施用肥料硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力C．将废旧电池深埋，避免重金属污染D．使用可降解塑料，减少“白色污染”【考点】富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；常见化肥的种类和作用；白色污染与防治；常见污染物的来源、危害及治理．【专题】化学与环境保护；常见的盐化学肥料．【分析】A．根据磷元素是水中浮游植物的营养成分，含量增多会造成水体富营养化来判断；B．根据化学肥料的作用来分析；C．电池中含有重金属；D．根据使用可降解塑料减少白色污染解答．【解答】解：A．因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，所以使用的洗衣粉应是无磷洗衣粉，可以减少水的污染，故选项正确；B．氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，故正确；C．废旧电池中的重金属会污染水体、土壤，不利于减轻环境污染，故错误．D．使用可降解塑料减少白色污染，故正确．故选C．【点评】本题考查了与环境污染有关的问题，体现了化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的2016届2016届中考热点之一．3．据报道目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟引起的疾病而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的，为了保护他人的健康，要远离烟草，养成良好的健康生活习惯，下列有关说法正确的是（）A．香烟烟气中，只有尼古丁有毒B．市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害C．吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D．香烟的烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合【考点】烟的危害性及防治．【专题】化学与生活．【分析】根据烟气中含有的有害物质以及对人体健康的影响进行分析解答即可．【解答】解：A、香烟烟气中，不是只有尼古丁有害，有害物质很多，比如一氧化碳、焦油、苯等，错误；B、市售香烟通常装有过滤嘴，只能过滤一部分有害物质，吸烟对人体健康有害，错误；C、吸烟产生的烟气扩散到空气中，会影响不吸烟的人的健康，错误；D、香烟的烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合，正确；故选D．【点评】本题考查的是香烟对人体健康的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学合理的是（）A．用霉变花生生产食用油B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据具有毒性很大的黄曲霉毒素分析；B、根据加碘盐可以补充人体所需的碘元素分析；C、根据过量的防腐剂会损害人体的健康分析判断；D、根据食品添加剂的作用分析判断．【解答】解：A、霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故A错误；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故B正确；C、过量的食品防腐剂会危害人体健康，故C错误；D、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的2016届2016届中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．5．某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A．食盐水 B．黄泥水 C．空气 D．不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定．【解答】解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错；B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确；C、由于分子在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错；D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是要知道悬浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．6．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（）A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的检验和验满；中和反应及其应用；常用盐的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断．C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，进行分析判断．【解答】解：A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可以鉴别，故选项说法正确．B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确．C、用燃烧的小木条放入集气瓶口来检验二氧化碳是否集满，不能伸入瓶中，故选项说法错误．D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，可用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握羊毛与棉纤维的鉴别方法、碳酸氢钠的性质与用途、二氧化碳的验满方法等是正确解答本题的关键．7．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（）①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器．A．①③ B．② C．③ D．①②③【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析解答．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜．【解答】解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别．故①正确．②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误．③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确．故选A．【点评】熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题．8．下列用品有效成分的化学式及用途对应正确的是（）A、小苏打B、硝酸钾C、葡萄糖D、烧碱用品有效成分Na2CO3KNO3C6H12O6NaOH用途做发酵粉做复合肥做调味剂治疗胃酸过多A．A B．B C．C D．D【考点】化学式的书写及意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质、用途结合化学式的写法来分析解答．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故错误．B．硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；C．葡萄糖有甜味，用作甜味剂，故错误；D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．9．“绿色化学”的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．实验中未说明药品用量时，取用较少量药品进行实验B．路灯用太阳能电池板C．发电厂在燃煤中加入固硫剂D．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【考点】绿色化学．【专题】化学与环境保护．【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．【解答】解：A、实验中未说明药品用量时，取用较少量药品进行实验，节约药品，符合绿色化学理念，故A不符合题意；B、路灯用太阳能电池板，节约能源，减少污染，符合绿色化学理念，故B不符合题意；C、发电厂在燃煤中加入固硫剂可以减少有害气体的排放，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故D符合题意．故选：D．【点评】本题考查了绿色化学的理念在不同化学应用中的体现，关键是理解实质后来解决问题．10．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛（HCHO）等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（）A．甲醛属于有机物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+4C．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；C．纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能；D．根据反应物与生成物，以及质量守恒定律进行分析判断．【解答】解：A．由甲醛的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．在二氧化钛中，氧元素的化合价为﹣2价，设该氧化物中钛元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（﹣2）×2=0，解得x=+4，故正确；C．纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，故错误；D．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．化学方程式为：H4TiO4TiO2+2H2O，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查纳米二氧化钛的应用以及制取方法．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；B、根据活泼金属能够和酸反应产生氢气分析；C、根据铝具有导热性分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析．【解答】解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；故选：C．【点评】本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键．12．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．真金不怕火炼主要是因为黄金的熔点高C．电解法冶炼铝的反应属于分解反应D．锈蚀后的铁制品没有回收价值【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；反应类型的判定．【专题】金属与金属材料．【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量较高是正确的．B、金的化学性质不活泼，在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应．C、电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得．D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析．【解答】解：A、生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故选项正确；B、“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．故选项错误；C、电解法冶炼铝是将三氧化二铝分解为铝和氧气．属于分解反应，故选项正确；D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故选项错误；故选：AC．【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．13．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）A．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成B．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1C．12g碳与36g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为48gD．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%【考点】质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行解答；B、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答；C、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；D、根据水的密度为1g/ml，而盐酸的密度大于1g/ml进行解答；【解答】解：A、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确；C、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应生成44g二氧化碳，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故错误；D、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；故选B．【点评】本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题．14．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时，硝酸银没有全部参加反应B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶液中溶质种类不同【考点】金属的化学性质．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，故A正确；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag、Zn，故C错误；D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D错误．故选：A、B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．15．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH=7C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；B、b点表示两物质恰好反应；C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；D、根据溶液中溶剂为水来分析．【解答】解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故正确；C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选BD．【点评】本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．三、解答题（共4小题，满分36分）16．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的微粒是①（填序号）．①原子②分子③离子（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．（3）蓄电池白天充电时发生的反应为2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为PbO2．（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩D．钢质防盗螺丝．【考点】资源综合利用和新能源开发；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；根据物质的组成材料进行分析解答．【解答】解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；故答案为：①；（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，反应前含有2个Pb原子，2个S原子，4个H原子，10个O原子，反应后含有1个Pb原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，故X中含有1个Pb原子，2个O原子，故其化学式为PbO2；故答案为：PbO2；（4）A．硅电池板属于无机非金属材料；B．铝合金灯柱属于金属材料；C．塑料灯罩属于有机合成材料；D．钢质防盗螺丝属于金属材料．故答案为：C．【点评】本题考查了物质构成的知识及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：（1）牛肉中富含的营养素是蛋白质．（2）人体摄入锌不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由四种元素组成，其中属于微量元素的是锌（填名称）．（3）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为化合反应，反应生成物是下列中的C（填字母序号）．A．C2H4OB．C2H4O2C．CH2O2D．C3H6O（4）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH变小（填“不变”、“变大”或“变小”）．（5）“波尔多液”能杀死葡萄表皮的病菌，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；若喷洒“波尔多液”不久就采摘葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用食醋浸泡将其洗去，此反应的基本类型属于复分解反应．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；绿色化学；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；矿物质与微量元素．【专题】化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性；化学与生活．【分析】（1）牛肉中富含有蛋白质；（2）根据化学式看元素种类，根据常见的微量元素考虑本题；（3）根据化合反应的特点和质量守恒定律考虑；（4）根据二氧化碳与水结合生成碳酸考虑；（5）根据化学方程式的写法写出化学方程式，根据硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以用醋酸溶解洗掉．【解答】解：（1）牛肉中富含有蛋白质；（2）由C12H22O14Zn可知元素种类是四种，根据常见的微量元素有铁、锌、碘、硒；（3）反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；如果二氧化碳分子和氢气分子都是一个分子参加反应时，碳、氢、氧原子个数比是1：2：2，答案中只有C符合要求；（4）二氧化碳与水结合生成碳酸，所以显酸性；（5）反应物是硫酸铜和氢氧化钙，生成物是氢氧化铜和硫酸钙，所以方程式是：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，由于氢氧化铜为蓝色沉淀，所以这些蓝色斑点是氢氧化铜，氢氧化铜属于碱．故填：碱；厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去．故填：食醋；该反应是酸和碱反应的反应，属于中和反应，在基本反应类型中属于复分解反应．故填：复分解反应．故答案为：（1）蛋白质；（2）四；锌；（3）化合；C；（4）变小；（5）CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，碱；醋；复分解反应．【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的2016届2016届中考热点之一．18．从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究．结合表中信息回答下列问题．物质的组成与性能用于食品添加剂物质名称物质组成主要化学性质及在体内变化类别或作用法律规定碳酸氢钠NaHCO3无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳膨松剂可用铁（还原性铁粉）Fe比较活泼的金属，能与胃酸反应抗氧化剂依据国家标准可用甜蜜素C4H12NSO2Na白色结晶状粉末，味甜，甜度为蔗糖的40～50倍，为无营养甜味剂调味剂依据国家标准可用甲醛CH2O防腐国家严禁使用亚硝酸钠NaNO2易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀发色剂、防腐剂严格依据国家标准（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是甲醛是有毒物质，对人体有害或有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性．（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（用化学方程式表示）（3）甜蜜素与蔗糖一样都能给食物提供甜味，但是甜蜜素不能（填“能”或“不能”）为人体提供能量．（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，在制作面包、饼干、糕点时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（用化学方程式表示）（5）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生．有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠？取样，溶于水，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，产生黄色沉淀的是亚硝酸钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）．（6）食品添加剂能改善食品的色香味、延长食品的保质期、提高食品的品质，但副作用也是显而易见的．结合食品添加剂谈一下你对化学的认识合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）根据甲醛是有毒物质，对人体有害进行分析；（2）根据盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（3）根据甜蜜素只能提供甜味，不能为人体提供能量进行分析；（4）根据碳酸氢钠和盐酸的反应原理和微量元素、常量元素的划分进行分析，（5）根据分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠进行分析；（6）利用一分为二的观点看待事物的利弊．【解答】解：（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是甲醛是有毒物质，对人体有害或有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性，故填：甲醛是有毒物质，对人体有害或有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性；（2）铁能与盐酸反应生成亚铁盐，能补充人体所需的铁元素；化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）甜蜜素与蔗糖一样都能给食物提供甜味，但是甜蜜素不是糖类不物质，不能为人体提供能量，故填：不能；（4）碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（5）取少量溶于水，；故填：取样，溶于水，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，产生黄色沉淀的是亚硝酸钠；（6）食品添加剂虽然会量大了会对人体产生危害，但是少量时，可以改变食品的味道和颜色等，食品添加剂合理适量使用是有必要的，故填：合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的2016届2016届中考热点之一．19．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：（1）试剂A是CO2，写出通入A步骤反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量．（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．①二者中氯化铵的溶解度随温度的变化较大．②将一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，该过程没有发生改变的是C（从下列选项中选择）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质质量分数③要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t1℃），请说明理由在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出．④NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．【考点】纯碱的制取；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据制备的原理来分析；（2）氨盐水显碱性，容易吸收二氧化碳；（3）①根据溶解度曲线的意义来分析；②根据饱和溶液降温后析出晶体来分析；③根据溶解度曲线来分析；④根据铵盐遇碱会放出氨气，使化肥肥效降低来分析．【解答】解：（1）向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，则氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳．故填：因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；（3）①由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大；故填：氯化铵；②因为氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，所以一定量t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，会析出晶体，溶液的质量会减小，溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小，而溶剂的质量不变，故填：C；③由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化铵的溶解度小于了氯化钠的溶解度，氯化铵易结晶析出，故填：在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出；④氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、解答题（共3小题，满分26分）20．钢铁是应用最普遍的金属材料，请完成下列有关的探究：（1）探究铁的冶炼小明同学利用如图Ⅰ所示装置探究炼铁的化学反应原理，实验开始时先缓缓通入CO，然后再点燃酒精喷灯的目的是排尽管内空气，防止爆炸，硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，图中小气球的作用是收集尾气，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中氧化铁发生了还原反应．（2）探究铁的锈蚀钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果．小红同学用相同的光亮铁钉探究生锈与哪些因素有关，设计的实验如图Ⅱ所示（蒸馏水事先煮沸）：该同学的设计是否严密？不严密，如果不严密，应如何改进？增加试管③，将铁钉置于干燥密闭的试管中（简单叙述方法，如果严密，则此空不填）．一周后观察，试管②中的铁钉明显生锈，其中A、B、C三处中B处锈蚀最严重．（3）验证铁的活动性小华同学要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，设计了如图甲、乙所示的实验方案：①根据实验目的，A溶液可能是硫酸亚铁溶液；②试管乙中观察到的现象是有红色固体析出，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【考点】一氧化碳还原氧化铁；探究金属锈蚀的条件；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的冶炼、金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）一氧化碳是可燃性气体，不纯时点燃或是加热能产生爆炸，故加热之前需要先通入一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁生成的是铁，会观察到红色的粉末逐渐变黑，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，气球可以收集尾气；氧化铁在此反应中发生的是还原反应，故填：排尽管内空气，防止爆炸；红色粉末逐渐变黑；收集尾气；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，设计实验应该是铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁同时与水和氧气接触，故应该增加铁只与氧气接触的实验；试管②中的铁钉B处与水和氧气同时接触，最易生锈，故填：水和氧气；不严密；增加试管③，将铁钉置于干燥密闭的试管中；B；（3）①要验证镁、铁、铜的活动性顺序，可以采用两金夹一盐的方法，故可以采用硫酸亚铁溶液，故填：硫酸亚铁；②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到红红色固体析出，故填：有红色固体析出；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【点评】本题考查的是常见的金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．21．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl﹣（填离子符号）．（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2【考点】盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据NaCl和KCl都含有Cl﹣分析；（2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析．【解答】解：（1）样品a中NaCl和KCl都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多．（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振