2024-2025学年湖南省多校高三年级上册第一次大联考化学试卷（含详解）

2025届高三第一次大联考

化学

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料

B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应

C.向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑

D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同

2.下列化学用语正确的是

A.cd4的空间填充模型：

2+

B.Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH-

C.由H和Cl形成HC1的过程:H-^Cl：——>H+［：C1：］-

D.次氯酸的结构式：H-C1-O

3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

C.钠的燃烧D.灼烧干燥海带

A.AB.BC.CD.D

4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是

A.S02,N。？均为酸性氧化物，Fe（OH）3、FeC%均可由化合反应制得

B.酸性：HCK）4〉H2so3,推知元素的非金属性：C1>S

C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大

D.直径在1〜5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、

乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是丫的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”,

N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件省略）。下列说法正确

的是

A.简单氢化物的沸点：Z<YB.Z与W可能形成Z2W2化合物

C.简单离子半径：W>Z>YD.丙的分子结构为直线形

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3J

3+

B.向Al?（SO）溶液中加入过量氨水：Al+4NH3.H2O=[Al（OH）4+4NH：

+3+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSC>4溶液：2Fe?++CIO+2H=CF+2Fe+H20

D.将Na加入到CUSO4溶液中：2Na+Ci?+=Cu+2Na+

7.MgsN2常用于制备超硬、耐高温的氮化物。某兴趣小组设计实验：通过CuO氧化NH3制得N2,再与镁反应制备

Mg3N2o已知Mg+2NH3=Mg（NH2）2+H2；MgsN遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。下列

说法错误的是

碱石灰

B

,生石灰

A.装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水

B装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替

C.装置D中浓硫酸体现酸性和吸水性

D.Mg3N2与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNH,F晶体中含有b键数目为3NA

B.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2%

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lLpH=5的NH4cl溶液中，由水电离出的OH—数目为10-NA

9.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

不能大量共存，［々(OH)/-、HCO；的水解相互促进，产生沉淀

AI、Na+、[Al(OH)4]\HCO3

和气体

、)32+

BK+NO-,[Fe(CN6]\Fe不能大量共存，因为可以发生反应

SO广、H+、MnO；、

C能大量共存，因为MnO：不能氧化竣酸

HOOC-COOH

3+2+

DH2O2,Fe>Br->Mg能大量共存，因为相互之间不发生反应

A.AB.BC.CD.D

10.高铁酸钠(NazFeO。是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化

(Fe(NC>3)3)可制得Na2FeC)4。下列说法正确是

A.明矶也是常用的水处理剂，它的作用原理与NazFeCU类似

B.上述制备NazFeCU的过程中〃（氧化产物）：〃（还原产物）=3:2

C.已知酸性条件下Na2FeO4在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气

D.处理含少量甲苯的废水时，可用NazFeCU将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2moiNazFeCU可处理甲苯Imol

11.以废旧锂电极（主要含Lie。。2及少量石墨）为原料回收Li2c。3,并制备CoC?。’的工艺流程如图所示：

N2H2s。4、H2O2(NH4)2C2O4

Li2CO3混合气体

已知：①N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2c。3和Co,还有少量CO2O3；

②Li?C03溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。

下列说法正确的是

A.让“焙烧”操作处于N2氛围中，可防止发生氧化还原反应

B.为提高“水浸”效率，可适当升高温度

C.“酸浸”时加入H2O2可能做还原剂

D.“酸浸”后，溶液中剩余的H2SO4不会影响“沉钻”的效率

12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合

H00

+狙2。

H

下列说法错误的是

A.a、b两极均有H?产生

B.电解时OIF通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区"（0H］明显减少

C.阳极反应：2HCH0-2e+40H=2HC00+2H2O+H2T

D.当电路中通过2moi电子时，H2理论产量为44.8L(标准状况下)

13.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuC>2催化氧化法处理HC1废气：

2HCl(g)+1o2(g).Cl2(g)+H2O(g)A"i=-57.2kJ-mo「」将HC1和。2分别以不同起始流速通入反应器

中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率(1)曲线，如下图所示(较低流速下转化

率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是

*

、

榔

^------

卿

S刀

O壬

H4石

H(HC1):W(O2)=1:1

0.180.140.100.06

HC1流速/(moLh")

A.该反应的AS<0

B.(=440c

C.单位时间内转化的HC1的量：P点<M点

D.使用更高效的催化剂可提高P点HC1转化率

14.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是

选

实验过程及现象实验结论

项

A向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CC14振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在「

将等物质的量AgCkAgl分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而

B/(Agl)</(AgCl)

Agl不溶

向2mL0.005mol/LFeCl3与2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液加入KC1后，原化学平衡发生了

C

中，加入少量KC1固体后，溶液红色明显变浅移动

FeSC>4溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后

红褐色固体变暗可能反应过程

D变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁

中有Fe生成

铁吸引

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.配合物乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：

实验I：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY-3H2O]+CO2T+H2。

实验步骤：①称取3gFeCL6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥；

②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（凡丫，一种弱酸，做配位剂）、H2。加入三颈瓶（装置如图所示），搅拌，控制80℃反

应lh、用Na?C03溶液调节pH,经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。

（1）关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是（填标号）。

A.使用之前需要检漏

B.滴加溶液时需要打开上口活塞

C.恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作

D.通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度

（2）步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为=

（3）为了提高NaFeYSH2。晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为。

实验II：铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中MKIC）3）：“（NaFeY）=l:50；

②I2+2S2O：=2r+S4Og-o

称取叫样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液,

用cmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定，重复操作2〜3次，消耗Na2s2。3标准溶液平均值VmL。

（4）“加入稍过量的KI溶液”后，「发生的主要氧化还原反应的离子方程式有（写两个即可）。

（5）滴定到终点的现象为（填颜色变化）。

（6）样品中铁元素的质量分数为（用代数式表示）。

16.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点。

主反应：C3H8(g).-C3H6(g)+H2(g)△H]=+123.8kJ-mol

副反应：C3H8(g).C2H4(g)+CH4(g)AH2

科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成Imol化合物时的焰变，叫作该物质的标准摩尔生成焰。回答下列

问题：

已知：部分物质的标准摩尔生成焰数据如下表：

物质C3H8(g)C2H4(g)CH4(g)

标准摩尔生成焰

-103.8+52.2-74.8

/(kJmolT)

-1

(1)上述反应的AH2=kJ-mol0

(2)主反应在催化剂Pt(lll)表面上反应有2种路径，整个反应的能线图如图所示。

.5O

「a.CH3cH2cH3(g)

b.CH3cH2cH3*

c.CH3cH2cH2*+H*

d.CHCH=CH*+2H*

相.O路径32

5e.CHCH=CH*+H*

对322

f.CHCH=CH*+H(g)

能322

Lg.CH3CH=CH2(g)+H2(g)

量CO

IIJ

ra.CH3CH2CH3(g)

5b.CH3cH2cH3*

C.CH3CHCH3*+H*

路径21d.CHCH=CH*+2H*

-C32

IIJ|e.CHCH=CH*+H；*

.032-2

f.CH3CH=CH2*+H2(g)

-Ig.CH3CH=CH2(g)+H2(g)

Eal表示路径1的活化能，Ea2表示路径2的活化能，TS表示过渡态

①路径2中速控步骤的反应式为0

②在前两步脱氢反应中，路径更有优势。

/、H(H2O)

⑶在压强(117.5kPa)恒定，以H2(D(g)作为稀释气，不同水煌比/［芸；＜=5、10、15］时，C3H8催化脱

矶C3HJ

氢制备C3H$反应的平衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。

00

%

<、

Ay?

髀

包

舁

S

K

OO89O

70000010〃K

"HQ)

①水燃比的曲线为___________(选填“Mj，、“M2”或"NV),理由是____________

或C3Hg)

②W点对应条件下，若c3H6的选择性为80%,则主反应的分压平衡常数Kp为kPa[C3H6的选择性

〃(C3H6)

xl00%]

消耗"(C3Hg)o

③相同温度下，水燃比远大于15：1时，c3H8的消耗速率明显下降，可能的原因是：i.c3H8的浓度过低;

11.

(4)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了RhlnJ沸石催化剂(Rhi%为错锢合金),

实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的描述正确的是(填标号)。

A.改变Rhli)4/沸石颗粒大小能影响反应速率

B.RhI%/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率

c.在工业生产中，RhI%/沸石催化剂能提高丙烯的产率

D.X射线衍射技术可测定Rhln4晶体结构

17.湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”(黄铁矿)常被误认为是黄金，其主要含有FeS2,还含有NiS、

CoS、CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如下:

空气硫酸、双氧水氨水氨水、碳酸氢铁

气体少量Au浸渣CoCO3

3+

已知：①氧化性：Co>Cl2o

②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:

Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+Co2+Co3+

开始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09

完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9

回答下列问题：

(1)“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是；“焙烧”时生成的主要气体可用于(填写

一种工业用途)。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程式：。

(2)写出“酸浸”时烧渣中的©。3。4发生反应时的离子方程式：，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由:

(3)氨水调pH范围为,可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钻后过滤洗涤，检验CoCC>3是否洗干

净的试剂为O

?+

(4)将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：Cu(OH)q+4NH3-FCU(NH3)4]+2OH,通过计

算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜：o

2+2+13

(已知KjCu(OH)2]=2.0x10-2°；CU+4NH3[Cu(NH3)4],^=1.75xl0)

18.用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：

药物Q

已知：①E与FeCL溶液作用显紫色；

②W分子中只有一种化学环境的氢原子；

③G分子中含两个甲基，且核磁共振氢谱显示只有3组峰。

(1)A-B的化学方程式是,B-D反应类型为o

(2)W的名称是,W的同分异构体中，含单官能团的有种(不考虑立体异构)。

(3)下列说法正确的是(填标号)。

a.酸性强弱：A>B

b.E分子中所有原子一定在同一平面上

c.E能作为缩聚反应的单体

d.ImolCH3CH2CN最多能与2molH2发生加成反应

(4)G的结构简式为o

(5)乙二胺(H2NCH2cH2NH2)和三甲胺[N(CH3)31均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点

高很多，原因是。

(6)J分子中手性碳原子数为,J-L的化学方程式为。

2025届高三第一次大联考

化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料

B.张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应

C.向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑

D.公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同

【答案】C

【详解】A.碳纤维不是有机高分子材料，A错误；

B.钟乳石形成的主要反应：CaCO3+CC)2+H2O=Ca(HCO3)2,元素化合价在反应前后无变化，不是氧化还原反

应，B错误；

C.向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑，利用了胶体的聚沉，C正确；

D.乙醇消毒不是利用强氧化性，“84”消毒液消毒是利用其强氧化性，D错误；

本题选C。

2.下列化学用语正确的是

A.cd4的空间填充模型：

2+

B.Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH-

C.由H和Cl形成HC1的过程:HG@：——>H+［：C1：］-

D.次氯酸的结构式：H-C1-O

【答案】B

【详解】A.CCL分子结构类似于甲烷分子，且C1原子的原子半径应该比C原子的原子半径大，则其空间填充模型

为「I：，A错误；

2+

B.Ca(OH)2在水中的电离方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH-,B正确；

C.由H和C1形成HC1的过程：Hx+-Cl：--------，C错误；

D.次氯酸的结构式是H—O—Cl,D错误；

故选B。

3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

【答案】A

【详解】A.SO2难溶于饱和NaHSCh溶液，则可用排饱和NaHSCh溶液的方法收集SO2,A符合题意；

B.量筒只能精确到0.1mL,则不能量取8.00mL饱和食盐水，B不符合题意；

C.可用瓷用烟进行钠在空气中的燃烧实验，不能用玻璃表面皿，C不符合题意；

D.固体的灼烧用土曷应该放在泥三角上，而不是石棉网上，D不符合题意；

故选Ao

4.理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是

A.SO2,N。？均为酸性氧化物，Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

B.酸性：HC1O4>H2SO3,推知元素的非金属性：C1>S

C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大

D.直径在1〜5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体

【答案】D

【详解】A.NO2与碱反应时，元素化合价发生了升降变化，与酸性氧化物的概念不符，A错误；

B.最高价含氧酸酸性强弱，才能够推知元素非金属性强弱，H2s03中S元素不是最高价，无法比较a元素和S元素

的非金属性，B错误；

C.如果是浓度因素引起的正向移动，反应物的平衡转化率可能会下降，c错误；

D.直径在1〜5nm之间的纳米级碳粒是纯净物，胶体是混合物，则直径在1〜5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体，D

正确；

故选D。

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、

乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是丫的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”,

N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件省略)。下列说法正确

的是

A.简单氢化物的沸点：Z<YB.Z与W可能形成Z2W2化合物

C.简单离子半径：W>Z>YD.丙的分子结构为直线形

【答案】B

【分析】乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,催化分解产物有。2,M为。2。乙和丁组成的元素相同，则丁为

H20;N是一种具有漂白性的气体，化合物N为SO2,丙和氧气反应生成二氧化硫和水，丙为H?S。X为H,丫为

O,W为S,Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍，推出Z为Na。

【详解】A.由于NaH为离子晶体，且常温下为固体，沸点高于H?。，故A错误；

B.Na与S元素可以形成Na2s2(类比Na？。？，Na甚至可以与S元素形成多硫化物Na2Sx),故B正确；

C.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为S?->C)2->Na+，故C错

误；

D.H2s分子的空间结构为V形，故D错误；

选Bo

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3J

3+

B.向Al?(SO)溶液中加入过量氨水：Al+4NH3.H2O=[Al(OH)4+4NH：

+3+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSC>4溶液：2Fe?++C10+2H=CF+2Fe+H20

D.将Na加入到CUSO4溶液中：2Na+Ci?+=Cu+2Na+

【答案】A

【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，由于生成的NaHCC>3溶解度小于Na?CO3,且反应消耗了

水，NaHCC)3会析出，离子方程式为：2Na++COj+CO2+H2O=2NaHCC)3J，A项正确；

B.氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，该反应生成氢氧化铝，离子方程式应为：

3+

Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH：,B项错误；

C.过量的NaClO溶液呈碱性，无大量H+，不能有H+，C项错误;

D.Na加入到CuS04溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会

将Cu置换出来，D项错误；

答案选A。

7.MgsN2常用于制备超硬、耐高温的氮化物。某兴趣小组设计实验：通过CuO氧化NH3制得N2,再与镁反应制备

A/、

Mg3N20已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+凡；Mgs9遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。下列

A.装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.装置B中碱石灰可以用无水氯化钙代替

C.装置D中浓硫酸体现酸性和吸水性

D.Mg3N2与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

【答案】B

【分析】根据题意可知，装置A用于制备NH3,装置B用碱石灰干燥NH3,装置C将NH3与CuO反应生成N2、

Cu、H2O,装置D用浓硫酸干燥N2和除去NH3,装置E将N2与Mg反应生成MgsN?,MgsN2遇水发生剧烈反应，

则装置F是为了防止空气中的水蒸气进入E装置。

【详解】A.实验室可以用浓氨水和生石灰/碱石灰/氢氧化钠固体制备NH3,则装置A分液漏斗中的溶液为浓氨水，

A正确；

B.装置B用碱石灰干燥NH3,而NH3会与无水氯化钙发生反应，则装置B中碱石灰不可以用无水氯化钙代替，B错

误；

C.浓硫酸作用是除NH3和水蒸气，体现酸性和吸水性，C正确；

D.Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味气体，判断产生了NH3,反应为

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH),+2NH3T,D正确；

故选B。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNH4F晶体中含有的b键数目为3NA

B.标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lLpH=5的NH4cl溶液中，由水电离出的OH—数目为104NA

【答案】C

【详解】A.NH4F中N-H键为b键，贝HmolNH,F晶体中含有的b键数目为4/，A错误；

B.标准状况下，单质澳不是气体，无法计算所含有的原子数，B错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧气来源于过氧化钠，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；

5

D.ILpH=5的NH4cl溶液中水电离出的H+为10-mol,水电离出的OH」数目等于水电离出的H卡数目，应为1NA,

D错误；

故选C。

9.下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选

粒子组判断和分析

项

不能大量共存，［Al(OH)4T、HCO;的水解相互促进，产生沉淀

A「、Na+、[Al(OH)4]\HCO；

和气体

BK+、NO-,[Fe(CN*「、Fe2+不能大量共存，因为可以发生反应

SO；、H+、MnO；、

C能大量共存，因为MnO；不能氧化竣酸

HOOC-COOH

3+2+

DH2O2,Fe>Br、Mg能大量共存，因为相互之间不发生反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.粒子［Al(OH)41与HCO；不能大量共存是因为相互发生反应，生成Al(OH)3沉淀和CO：,A不符合

题意；

、3

B.K+［Fe(CN)6］\Fe?+因为发生反应生成KFe［Fe(CN)6］蓝色沉淀而不能大量共存，B符合题意；

C.MnO；可以氧化草酸分子，不能大量共存；C不符合题意;

D.Fe3+可以催化H2。？分解，因此不能大量共存，D不符合题意；

故选B。

10.高铁酸钠（NazFeCU）是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用NaClO氧化

（Fe（NO3）3）可制得Na2Fe04o下列说法正确的是

A.明矶也是常用的水处理剂，它的作用原理与NazFeCU类似

B.上述制备NazFeCU的过程中〃（氧化产物）：〃（还原产物）=3:2

C.已知酸性条件下NazFeCU在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气

D.处理含少量甲苯的废水时，可用Na2FeO4将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2moiNazFeCU可处理甲苯Imol

【答案】D

【详解】A.明研净水的原理是AF+水解生成A1（OH）3胶体，吸附水中悬浮物，使水变得澄清。Na2FeO4的强氧化性能

杀菌，遇水产生的Fe3+水解生成Fe（0H）3胶体再吸附水中悬浮物，使水变得澄清。因此原理不一样，A错误；

B.制备高铁酸钠过程发生反应的离子方程式3cleF+10OH-+2Fe3+=2FeOj-+3C「+5H2O,依据方程式，〃（氧

化产物）：〃（还原产物）=2:3,B错误；

C.NazFeCU溶液在酸性条件下会分解，根据氧化还原反应的规律，只有氧元素的化合价可以升高，因此产生的气体应

为。2,C错误；

D.Imol甲苯被氧化成苯甲酸根，失去6moi电子，正好需要2moiNazFeCU,D正确；

故答案为：Do

11.以废旧锂电极（主要含Lie。。2及少量石墨）为原料回收Li2co3,并制备CoC2。4的工艺流程如图所示：

N2H2s。4、H2O2（NH4）2C2O4

JLII

废旧锂电极一d一焙烧I.R一袭I〒过滤T干酸浸-----»一沉钻1CoCQ,

Li2CO3混合气体

己知：①N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2c和Co,还有少量CO2O3；

②LizCOs溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低。

下列说法正确的是

A.让“焙烧”操作处于N2氛围中，可防止发生氧化还原反应

B.为提高“水浸”效率，可适当升高温度

C.“酸浸”时加入的H2O2可能做还原剂

D.“酸浸”后，溶液中剩余的HzS。4不会影响“沉钻”的效率

【答案】C

【分析】废旧锂电极（主要含LiCoC>2及少量石墨）在N2氛围下焙烧后的主要固体产物是Li2CX）3和Co,还有少量

Co2O3,再水浸，已知LizCOs溶于稀酸，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而降低，过滤得到滤液含有

Li2co3,滤渣含有Co、Co2O3,再向滤渣中加入H2so4、H2O2酸浸，与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反

应生成Co2+和02,Co与H2s。4反应生成CoSO4和H2,则混合气体含有02、H2,溶液中含有Co2+,最后向含Co2+的

溶液中加入（NH4）2C2O4沉钻制得CoC2O4。

【详解】A.N2氛围是为了防止氧气参与反应，但是LiCoC>2和石墨还是要发生氧化还原反应生成单质Co和

Li2co3,A错误;

B.根据信息②，升高温度LizCOs的溶解度下降，不利于它溶解而分离，B错误;

c.“过滤，后的滤渣中含有少量CO2O3，最后都需要转化为co（n）,因此加入H2O2可以将co（ni）还原成co（n）,c正

确;

D.溶液中剩余的H2sO4可能使转化为H2c2O4,从而不利于COC2O4沉淀产生，D错误;

故选C。

12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合

HOyO

+H2

20

H

下列说法错误的是

A.a、b两极均有H2产生

B.电解时OIF通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区“（0H-）明显减少

C.阳极反应：2HCH0—2e-+40lT=2HC0CF+2H2(3+H2T

D.当电路中通过2moi电子时，H2理论产量为44.8L（标准状况下）

【答案】B

【分析】据图示可知，b电极上HCHO转化为HCOCF，而HCHO转化为HCOCF为氧化反应，所以b电极为阳极、

a电极为阴极。

【详解】A.a电极反应为2H2。+2片=凡个+2011-,所以有H?产生，根据反应机理可知b电极也有H2产生，A

正确；

B.阴极反应2H2(3+2e-=H2T+2OH,电解过程中阴极生成OJT，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质

溶液呈电中性，OH」通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动；由于相同时间内通过阴离子交换膜的OH—

与阴极生成的OH」数目相同，故阴极区”(OH1无明显变化，B错误；

C.阳极反应涉及到：①HCHO+OH—e-fHCOOH+^H?,②HCOOH+OH「=HCOCT+1^0,由(①+

②)x②得阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2T,C正确；

D.由以上分析可知，当电路中通过2moi电子时，阴、阳两极各生成ImolH2,共2moiH2,故H2理论产量为44.8L(标

准状况下)，D正确；

本题选B。

13.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuC>2催化氧化法处理HC1废气：

2HCl(g)+1o2(g),*Cl2(g)+H2O(g)A"i=-57.2kJ-molT。将HCl和。2分别以不同起始流速通入反应器

中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率(a)曲线，如下图所示(较低流速下转化

率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是

-----

M3-

敢

ST

O壬7

H7

XHCl)：n(O2)=l：l

0.180.140.100.06

HCl流速/(mohhT)

A.该反应的AS<0

B,7；=440℃

C.单位时间内转化的HCl的量：P点<M点

D.使用更高效的催化剂可提高P点HC1转化率

【答案】C

【详解】A.反应2HCl(g)+gc>2(g).Ch(g)+H2O(g)前后的气体分子数目在减小，所以该反应AS<0,A正

确；

B.该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HC1的转化

率越小，故北代表的温度为440℃,T,为360℃,B正确；

C.P点、M点对应的温度均为360℃,P点流速大，即浓度大，反应速率快，单位时间内转化的HC1的量多，C错

误；

D.P点未达到平衡状态，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HC1的转化率增加，D正确;

故选C。

14.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是

选

实验过程及现象实验结论

项

A向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CC）振荡，下层溶液呈紫红色原溶液中一定存在:T

将等物质的量AgCl、Agl分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而

B勺(Agl)<K8P(AgCl)

Agl不溶

向2mL0.005mol/LFeCl3与2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液加入KC1后，原化学平衡发生了

C

中，加入少量KC1固体后，溶液红色明显变浅移动

Fes。,溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后

红褐色固体变暗可能是反应过程

D变为红褐色。一段时间后，红褐色固体渐渐变暗，其中有部分固体能被磁

中有Fe生成

铁吸引

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.无色溶液中先加入少量氯水，再加入Cd,，振荡，下层溶液为紫红色，说明氯水置换出了匕，原溶液

一定存在「，A正确；

B.AgX在氨水溶液中存在平衡AgX（s）+2NH3・H2O（aq）=[Ag（NH3）2『（aq）+X-（aq）+2H2O⑴,

+

(X-)-c([Ag(NH3)2])_

K==4p（AgX）-K稳，将等物质的量AgCl、Agl分别投入到等体积饱和氨水中,

2

C(NH3-H2O)

+

AgCl能溶而Agl不溶，说明AgCl(s)+2NH3-H2O(aq)[Ag(NH3)9](aq)+Cl-(aq)+2H⑴的K值较

大，而AgI(s)+2NH3.H2(D(aq)[Ag(NH3),『(aq)+「但4)+2凡0⑴的K值很小，故

%(Agl)<羯(AgCl),B正确；

C.2mL0.005mol/LFeC13与2mL0.015mol/LKSCN混合后的溶液中，存在Fe3++3SC?T，Fe(SCN)3平

衡，加入少量KC1固体后，溶液红色明显变浅，说明Fe(SCN，浓度变小，平衡逆向移动。[CT与Fe3+结合成

(FeCkY一等配离子，从而导致平衡逆移],C正确；

D.虽然Fe能被磁铁吸引，但在空气中Fe(H)或Fe(III)不可能被还原为Fe单质，实际上是有FesOd生成而导致红褐色

固体变暗，D错误；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：

实验I：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY-3H2O]+CO2T+H2。

实验步骤：①称取3gFeCL6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥；

②