物理化学（生物工程）学习通超星期末考试答案章节答案2024年

物理化学（生物工程）学习通超星期末考试章节答案2024年等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将减小。

答案:对Henry常数只与溶剂性质有关

答案:错偏摩尔量集合公式的适用条件

答案:等温等压过程影响稀溶液沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

答案:溶剂本性在标准压力下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是

答案:ΔU二组分理想液态混合物的蒸气总压

答案:介于两纯组分的蒸气压之间理想液态混合物的混合性质是

答案:ΔmixV=0，

ΔmixH=0，ΔmixS>0，

ΔmixG<0100℃，101325Pa的液态H2O(l)的化学势μ(l)，100℃，101325Pa的气态H2O(g)的化学势μ(g)，二者的关系为

答案:μ(l)=μ(g)对于指定反应，可以用催化剂改变标准平衡常数，从而改变平衡。

答案:错一定温度下反应的标准平衡常数是一个定值，与化学反应方程式的书写方式无关。

答案:错在298K和pӨ下，金刚石标准摩尔生成吉布斯自由能为0

答案:错在298K时，气相反应H2+I2=2HI的DrGmθ=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数Kθ为：

答案:873

某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：

答案:增大

在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为：

答案:p-1某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p

,则分解反应的平衡常数

Kp

为：

答案:1/4反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常Kθ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：

答案:66.7%

在1100℃

时，发生下列反应：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)

K1θ=0.258(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)

K2θ=3.9´

10-3

(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)

K3θ

=2.29´

10－2则1100℃

时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的Kθ

为:

答案:8.99´10－8

已知反应2NH3

=N2

+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2

+3/2H2

=NH3

的标准平衡常数为：

答案:2/ananas/latex/p/415033

答案:不能判断请阐述溶剂化作用对反应速率的影响。

答案:溶剂化作用对反应速率的影响主要分为两方面：若反应物与溶剂有更强的溶剂化作用，即反应物分子与溶剂分子形成的化合物较稳定，会降低反应速率；若溶剂能与活化络合物有更强的溶剂化作用，即溶剂能使活化络合物的能量降低，从而降低了活化能，能使反应加快。课本思考题P242第1题有人说总级数为零的反应一定不是基元反应，这句话对吗

答案:对。零级反应一定不是基元反应。基元反应是反应物一步到生成物的反应，不可能有零级反应是基元反应，具有简单级数的反应可能是基元反应，也可能不是。零级反应的反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快

答案:错某反应在一定的条件下的平衡转化率为48％，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5％，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48％。

答案:对反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)为双分子反应

答案:错一级反应速率常数的单位是[浓度][时间]-1

答案:错催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

答案:对反应：

A＋B

→

P，若A、B经扩散刚好跃入同一笼中发生反复碰撞，称为一次偶遇，A、B叫

答案:偶遇对（遭遇对）某化学反应反应掉3/4所需要的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是________级反应。

答案:一级基元反应的活化能是

答案:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。均相反2A+B→D+G，A和B的消耗速率分别是rA，rB，则rA/rB=______

答案:2连续反应的中间产物达到极大值时,d[中间值]/dt=

答案:0催化剂的中毒是指催化剂

答案:活性或选择性减少或消失为什么棉质的衣服或纸张等在潮湿的春天也会变潮湿

答案:水对棉质的衣服或纸张润湿，在纤维间形成凹液面，根据开尔文公式：，r<0,纤维间水的蒸汽压小于水的正常饱和蒸气压。当空气中的水蒸气还未达到饱和时，而纤维间的水蒸气可能已经达到饱和甚至过饱和的程度，故而在纤维间凝结成液体，使衣服或纸张等变潮湿。将一烧红的铁棍插入表面撒有胡椒粉的水中，胡椒粉将迅速四散，为什么？如果将涂满洗洁精的棉签插入又会发生什么现象？

答案:当烧红的铁棍插入水中，该处的水温升高，表面张力降低，即低于其周围液面的表面张力，因此胡椒粉将迅速四散若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？

答案:不对。根据开尔文公式小水滴的蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变得更大，最后小水滴消失。能降低液体表面张力的是

答案:乙醇溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是

答案:溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附:当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着

答案:表面活性剂降低表面张力的作用下降在潮湿的空气中放有三根粗细不等的毛细管，其半径大小顺序为R1>R2>R3，则毛细管内水蒸气易于凝结的顺序是

答案:3,2,1

重量分析中的“陈化”过程，发生

答案:晶体粒子变大，晶粒数减小

某液体在两支半径不同的毛细管中发生毛细管凝结现象，则毛细管凝结现象优先发生在

答案:半径小的毛细管防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为

答案:一般毒气都易液化，氧气难液化对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是

答案:附加压力表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如

答案:不同浓度的蔗糖水溶液混合dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是

答案:无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W1和W2,问W1和W2的关系如何?

答案:W1>W22、理想气体向真空膨胀，其体积从V1增大到V2，则体系做功为

答案:W=01、下列叙述中不属于状态函数特征的是

答案:状态函数均有加和性课本习题51mol水在373K和100kPa向真空蒸发，变成373K和100kPa的水蒸气，试计算此过程的ΔS体系、ΔS环境和ΔS总，并判断此过程是否自发。水的蒸发热为40.64kJ/mol。

答案:过程自发1mol373K和100kPa的水，通过以下两种途径变成373K和100kPa的水蒸气，（1）在373K和100kPa下；（2）向真空蒸发，问：（1）两种过程的ΔG是否相等；（2）可以用ΔG判断过程的可逆性吗？

答案:（1）无论水在在373K和100kPa下蒸发还是向真空蒸发，体系始态终态一样，G是状态函数，ΔG都等于0；（2）水在在373K和100kPa下蒸发变为同温同压的水蒸气，为等温等压过程，可以用ΔG判断过程的可逆性，ΔG=0，是可逆相变。水在真空下蒸发变为373K和100kPa的水蒸气，尽管ΔG=0，但过程不等压，不可以用ΔG判断过程的可逆性，是不可逆相变。理想气体等温膨胀，ΔU=0，依热力学第一定律有：

ΔU=Q＋W=0即：Q=－W(该过程将热全部变为了功)问：该过程是否违反热力学第二定律，为什么？

答案:不违背。依热功转化的方向可知，功可自发地全部转化为热，但热不可能全部转化为功，而不引起任何其它的变化，意思是说，如果热全部转化为功，就会引起其它的变化。理想气体等温膨胀后，体积增大了，留下了一个变化；若恢复系统，则需要环境对系统做功，环境会出现得热失功的现象。系统经过一个不可逆循环，环境的熵变必大于0

答案:对只有可逆过程才有熵变

答案:错1mol理想气体从p1,V1,T1