2024-2025学年安徽九年级化学上学期期中试题分类汇编：实验探究题（学生版）

题型03实验探究题

1.小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心

将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。

【查阅资料】

①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锌，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。

②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）o曲线斜率越大，说明过

氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

数字

采集器

50.«(

氧气发生装置它

)

咽

图

气压

传感器

9().0

().0时间（秒）20.0

图1

图2

实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。

（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加

橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器（填“能”、“不能”）

回到原来的位置，则表明气密性良好。

实验步骤实验现象实验结论

①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条不复

常温时过氧化氢溶液不分解

木条燃

氯化铁能加快过氧化氢的分解

②___________________________木__条___复__燃______

速率

（2小）芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要

证明它在化学反应前后不变。

经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式。

实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。

将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化镐、氯化铁、碘化钾分别放在如图

2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：

实验序号催化剂种类催化剂质量/g温度/℃过氧化氢浓度曲线斜率

10.1102%0.383

2二氧化铳0.1202%2.145

30.3205%6.637

4氯化铁0.3205%0.099

5碘化钾0.3205%0.163

（3）由实验1和2对比得出结论是-由实验3,4,5比较可知，催化效果最好

的是o

（4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量

,判断过氧化氢的分解速率。

（5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有、（填

两种即可）。

2.为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化学学习小组以

过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。

实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锦、氧化铜和红砖粉末。

（1）A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响

各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器（此时注射器中无气体），在三支试管中分别加入二氧化铳、红砖粉末、

氧化铜各0.5g,分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的实验，记录数据如下：

试剂二氧化锦红砖粉末氧化铜

时间/s106020

由此得出结论：二氧化锦、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提

出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为=

（2）B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取101nL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锌为催化剂，进行实验，记录时间t】。

乙同学：取10mL25%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t?。

①实验结果Lt2（填或乙反应的文字表达式为,基本反应类型为

结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。

②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验记录时间t3,且力43«2。

③更正结论为：当时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。

（3）C组：探究温度对化学反应速率的影响。

取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和8（TC热水中，

记录时间t4、t5,且t4>t5.

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。

但小明同学认为该实验过程不够严谨，不能得出上述结论。他的质疑可能是。

（4）反思

①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锦、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应

补充实验证明这些物质在反应前后的和保持不变才行。

②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过来比较反应快慢。

③A组测量时，当注射器中气体体积为mL时为最佳记录时间（即为产生20mL氧气所需的时

间）。

④实验中使用注射器的优点（填一点）。应（填“快速”或“缓慢”）推动注射器活塞加入

过氧化氢溶液，原因=

3.某化学兴趣小组通过实验发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中,

过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究:

【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？

【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

(1)请完善下面表格。

实验现结论及

实验步骤

象解释

A中无

明显现

B中产

象,B产

生的气

目5mL5%的过=生大量

于氧化氢溶液ag淀粉体是

气泡，带

AB

火星木

条复燃

淀粉的

质量和

化学性

B中带质在反

火星木应前后

n.向B试管中重新加入5%的

条又复均没有

过氧化氢溶液，反应停止后过

燃，滤渣发生变

滤、洗涤、干燥、称量滤渣

质量为化，能

______g作过氧

化氢分

解的催

化剂

(2)B中过氧化氢分解的文字表达式:

（3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是,过氧化氢分解过程中的最小粒子是o

【实验拓展】

化学兴趣小组继续设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锦的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其

他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

塑料瓶

20mL3%气体

E气泡

H2O2溶液

妄一倒置的量筒

淀粉或二氧化钵50

二一水槽

x:二二三一清水

实验序3%过氧化氢溶液的体其他物质质待测数

号积量据

120mL淀粉0.5gm

220mL二氧化锦0.5gn

（4）上述实验中“待测数据”是指；若加＞〃，则可得出的结论是

（5）兴趣小组同学用生烟钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装

有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝质量和化学性质不发

生改变。于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。但有些同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化

氢分解速率加快还可能与有关。

4.一期中）实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

【查阅资料】①MnO2、FeCb均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。

②锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。

【实验准备】组装图1所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好。

(1)此装置中注射器替代长颈漏斗的优点是

实验1:比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。

【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。

序

药品氧气浓度传感器的数据

号

氧30

气

3mL、5%

浓25

0.03gMnO2

1-1过氧化氢度

固体20

/%

溶液)94080

时间/S

氧30•

气

3mL、5%

浓25

0.03gFeCl3

1-2过氧化氢度

固体20

/%O•

溶液406180

时间/S

【解释与结论】

(2)用MnO2催化过氧化氢分解的符号或文字表达式为。

(3)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、和

(4)依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCb，其证据是

实验2：继续探究FeCb质量对过氧化氢分解速率的影响。

【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCb，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。

序FeCb质过氧化氢溶液体过氧化氢完全分解所用时

号量积间

2-10.03g3mL61s

2-20.04g3mL56s

2-30.05g3mL49s

【解释与结论】

(5)由实验2可得结论：FeCb质量在0.03〜0.05g范围内，。

【反思与评价】

(6)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施

有①,②写出两条。

5.化学实验社团同学用双氧水制取氧气时发现加入二氧化锦

一段时间后，反应加剧。同学们对此产生了好奇，因为随着反应的进行过氧化氢被消耗，反应速率应该是

减慢的，为何反应却更加剧烈了呢？同学们决定对此进行探究。

【查阅资料】过氧化氢的分解反应是放热反应。

【提出问题】反应速率是否与温度有关？

【设计实验】取相同浓度、同体积的过氧化氢溶液利用图1装置进行探究：

实验编号123

二氧化锦的质量0.5g0.5gX

装置的温度20℃40℃60℃

反应激烈程度平稳较剧烈非常剧烈

【实验分析】

（1）写出锥形瓶内发生的反应的文字表达式:实验3中X为go

（2）根据表格所示可知，在其他条件相同时，温度越高反应速率越（填“快”或“慢”）。

（3）判断该反应的快慢还可以通过测,下列装置可用于该实验的是（填字母）；实验时，某同学

集气瓶中如果未装满水，其操作对实验结果影响是（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

abc

【实验反思】某同学提出疑问：会不会是二氧化镒与过氧化氢的质量比改变导致过氧化氢分解速率增大。

针对该同学的疑问，取相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液进行以下实验，收集40mL气体所需时间如表格

所示。

实验编号45678

二氧化锦的质量0.1g0.3g0.5g0.7g0.9g

装置的温度40℃40℃40℃40℃40℃

所需时间177422

（4）通过上述实验，可知实验反应最慢，得出结论：在其他条件相同时，催化剂的质量_____（填“会”

或“不会”影响反应速率。

（5）若用图2装置进行实验，通过比较也能得出结论。

实验室可用氧化铜粉末催化双氧水制取氧气。下面探究氧化铜的用量

对反应速率是否有影响。实验装置如图1所示。

图1图2

实验记录:每次用30mL浓度为5%的过氧化氢溶液，采用不同质量的氧化铜粉末做催化剂进行实验，测定相

关数据记录于下表中，回答下列问题。

过氧化氢体积（mL）过氧化氢浓度CuO质量®待测数据（mL）

I305%0.1

II305%0.2

III305%0.3

（1）写出实验中产生氧气的反应的符号或文字表达式。

上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是。

本实验中，图1的方框内收集装置应选用图2中的（填序号）。

（2）三次实验均用30mL5%的过氧化氢溶液的目的是0

（3）若第II次实验比第III次实验的“待测数据”（填“大”或“小）说明催化剂的用量越多，反应越快。

（4）若要完全证明氧化铜是该反应的催化剂，还要证明氧化铜在反应前后和不改

变。

7.化学小组设计如图实验探究氧气的制取和性质。

【探究一】探究温度对H2O2催化分解的影响

分液

活塞

恒温

加热器

实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，加入H2O2溶液

后立即关闭活塞。记录数据如表。

各时间段生成。2的平均速率

实验序水浴温度

（-1）

锥形瓶内试剂/mL,min

号/℃

0〜3min3〜6min6〜9min

®202.42.72.8

lmL14%的CuSC)4溶液

②3091010

amL水

③40906328

④402mL水1.01.21.3

⑴表中a=0

（2）实验①②③得出的结论是。

（3）实验③中，3〜6min比0〜3min反应慢的原因可能是。

【探究二】探究木炭在氧气中燃烧

（4）写出反应的文字表达式o

（5）实验开始时木炭呈红热状态，此时木炭是否发生了反应，为此进行了下列实验设计（如图1）,同时利用

氧气浓度传感器测定了实验中氧气浓度变化情况（如图2）。结合图示分析，能证明木炭红热状态时发生反应

的依据是。

4。2浓度（％）

40

30

20

10

0,

050100150200250300时间⑸

【拓展探究】为什么物质燃烧时有的出现光而有的出现火焰？

查阅资料：

①物质燃烧时以固体形式燃烧为光，以气体或蒸气形式燃烧为火焰；

②木炭不完全燃烧（氧气不足时）会生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性;

③各物质熔点、沸点及燃烧所需温度如表：

物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃是否有火焰

石蜡50〜70300〜550约600有

木炭37274527约1200无

铁15252750约1800无

（6）结合参考资料可知物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，其关系为o

（7）碳在氧气中燃烧时以形式，因此木炭在氧气中的燃烧出现白光；木炭在氧气中燃烧没有火焰，

但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是木炭在空气中不能完全燃烧，会产生,该气体继续

燃烧产生火焰。

8.84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，84消毒液的有效成分次

氧酸钠NaClO。

【实验1】取少量二氧化镐于试管中并滴加H2O2溶液，有大量气泡产生。

【实验2】取少量84消毒液于试管中并滴加H2。？溶液，也有大量气泡产生。

（1）经检验，两支试管中出现的气泡均为氧气，其检验方法是,写出实

验1中反应的符号表达式o

【提出问题】在上述反应中，NaClO在此反应中的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：NaClO与共同反应生成氧气；

猜想二：NaClO是溶液分解的催化剂

【实验3】步骤1：按下图所示组装实验装置，检查装置气密性。

注E-I

三

射

三

器E-I

三

甲

||||||||||||||||||||||||||

注射器乙

(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)。

步骤2：向锥形瓶中加入20mLNaClO溶液，再按上图装置将20mLH2。2溶液平均分4次经注射器甲注入

锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录：

第1次第2次第3次第4次

H2O2溶液/mL5555

注射器乙中气体的总体积/mL35708590

(2)经注射器甲注入10mL水，观察到,说明装置气密性良好。第1次

加入Hz。？溶液，产生的氧气为mLo

(3)根据表格数据分析，依据,判断猜想一是正确的。

84消毒液的有效成分NaClO制取过程为：

(4)漂白粉是一种白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、饮用水、杀菌卫生防疫、

纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛，漂白粉的制备原理类似84消毒液的制备，由氯气与氢氧化钙

Ca(OH)反应制得，写出反应的符号表达式。

【反思评价】

（5）84消毒液和双氧水两种消毒液不能混合一起使用，原因0

9.实验课上，同学们做了电解水的实验。

（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是;电解水的文字表达式为。

（2）小红做电解水实验时，在水中加了氯化钠，小红发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激

发了小红探究的欲望。请你一起参与小红的探究活动吧！

【提出问题】

加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？

【查阅资料】

①氯气（Cb是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cb;

②氯化钠溶液就是在水中加了氯化钠；

【提出假设】

假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；

假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；

假设3：

【设计实验】小红用如图所示的装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤实验现象解释或结论

①按照如图所示，

连接好实验装置，a试管收集通过对气体

通电一段时间后，到黄绿色气颜色的分

用a、b两支试管体。b试管析，说明猜

分别收集两根石收集到无色想______肯

墨电极上产生的气体定是错误的

气体，观察气体的

颜色

②用拇指堵住b试证明b试管

管，移近点燃的酒听到中收集的气

精灯，松开拇指体为氢气

【实验反思】小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出在水中加入

氯化钠通电发生反应的文字表达式：;

【反思与评价】联想电解水的实验，小红认为在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，原因是=

10.学校化学兴趣小组知道二氧化铳可作为过氧化氢分解的催化剂后,

想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并

填写下列空白。

（1）［问题］氧化铜能不能作为过氧化氢分解的催化剂呢？

（2）［猜想］氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（3）［实验验证］

实验步骤实验现象实验结论

常温下过氧化氢溶液分

实验一—木条不复燃

解放出的氧气很少

在装有过氧化氢溶液的试管中加

实验二入少量氧化铜，然后将带火星的木木条复燃—

条伸入试管中

（4）［结论］氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂。

（5）［讨论与反思］经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作为过氧化氢分解的催

化剂，还要补充一个探究实验。

实验三：［实验目的］探究o

［实验步骤］①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进

行过滤、洗涤、干燥、；

④对比反应前后氧化铜的质量。

［讨论］如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。

11.兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因

【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？

【做出假设】假设1:催化剂的种类

假设2：过氧化氢溶液的浓度

假设3：温度

【实验探究】学生利用如图所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所

小：

过氧化氢溶液过氧化氢溶液

序号温度/℃1g催化剂时间/s

浓度体积/mL

1205%40二氧化铳37

22010%40二氧化镒14

3205%40氧化铜b

4805%40二氧化镒29

（1）写出实验3发生反应的文字表达式o

（2）对比实验1和2,得出的结论是o

（3）通过对比实验1和3,得出二氧化锦的催化效果比氧化铜强的实验依据是0

（4）实验中，使用注射器的优点是0

【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的

关系图（如图）。实验过程中，学生触摸谁形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢

慢趋于常温。

压强/kPa.C

120DE

殁夕

loo1__1_1_1_1_1_1_►

0204060时间/s

图2

（5）实验中，过氧化氢反应结束是在（填字母）点。

（6）根据图所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因

素有（填2种）。

（7）图中，CD段压强降低的主要原因是。

12.人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组对水的组

成展开了项目式学习。

-0-5%氢氧化钠溶液

。10%氢氧化钠溶液

<734

912电压/V

图1图2图3

【活动一】用燃烧法探究水的组成

（1）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气（如图1所示），观察到火焰呈色，然后在火焰上方罩一

个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有且烧杯外壁发热，发生反应的文字表达式为

【活动二】用电解法探究水的组成

该兴趣小组利用如图2所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再

接通直流电源。

【查阅资料】水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。

（2）电解后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为mL„

（3）切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。

【实验结论】

（4）由上述两个实验都能得到的实验结论是。

【活动三】探究影响电解水速率的因素

（5）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行

了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。

①电解浓度为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是o

②上述实验中，电解水速率最快的条件是o

③除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：（写1点即可）。

13.某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

图1

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号©②③④⑤⑥

过氧化氢溶液的浓度（％）303015303030

过氧化氢溶液的体积（mL）6X6666

水槽中水的温度209070702020

锥形瓶中的物质————————

0.5gNaCl0.5gFeCl3

60min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0

【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL»

（2）实验①〜⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定

来比较过氧化氢的分解速率。

（3）写出实验⑥发生反应的文字表达式o

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是o

【探究二】硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分

别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了

产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：

（6）写出两条规律性结论：；0

（7）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：o

14.）经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组对生活中的化学现象产生

了浓厚兴趣，开启了项目化学之旅。

任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。

（1）通过学习你已经知道引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例：;经走访与调查发现当地

的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的一条措施：。

任务二：测定空气中氧气的含量。

（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图甲所示），写出该反应的文字表达式

=若用木炭代替红磷进行对比实验，集气瓶内压强变化趋势与图乙（填“一致”或“不一

致”），D点后压强不再减少，说明氧气体积约占空气体积的o（写分数）

传感器

甲

任务三：野外饮用水的获取

场景1:位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。

场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。

（3）在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同（填“相同”、“不相同”），原因

是o

任务四：比较不同水样的硬度

【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

肥皂水用量/

实验操作水样

滴

市售纯净水2

,肥皂水煮沸后的自来

—6

水

三一5mL水样自来水9

3

湖水14

【解释与结论】

（4）硬度最大的水样是0

（5）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为。

15.:;为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下

三个实验，请回答有关问题。

浓f^酚酥

氨溶液

图1

【实验方案一】如图1所示。

（1）观察到的实验现象是=

（2）该方案的不足之处是（写出一点即可）。

【实验方案二】如图2、图3、图4所示。

图2图3图4

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花，在纸花上都均

匀喷有酚麟溶液，用细线固定在瓶内，按照图2的操作方式分别用注射器向图3和图4的塑料瓶中同时注

入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。

（3）图3和图4的两瓶中观察到的相同现象是,不同现象是0

（4）图3、图4采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出3个被控制的量：

【实验方案三】

（5）用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸（浓

盐酸易挥发出氯化氢气体），塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟（白烟为氯化镂）且产生

白烟的位置偏右，说明=

【实验结论】

（6）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与和有关。

16.为探究分子的性质及影响分子运动速率的因素，兴趣小组的同学开

展了如下探究。

【知识回顾】

同学们按照教材中的实验进行了下图所示的实验，向A、B两个小烧杯中加入酚献溶液，另取一个小烧杯

C,向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，小烧杯B置于大烧杯外。观察几分

钟。

酚M

溶

液

—

C<

IB星

（1）小烧杯A中观察到的现象是，而小烧杯B无明显现象。这一现象说明了分子具有的性质是

（2）小烧杯B的作用是0

【实验探究】

为探究影响分子运动速率的因素，同学们对实验进行了改进。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完

全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状都相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酗溶液，

按照图丙的操作方式分别用注射器向甲和乙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两

个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

甲乙丙

（3）实验过程中观察到的现象是甲和乙的塑料瓶中小纸花由下而上依次变红色，并且乙比甲变色快，由此

还可得出的结论是o

（4）甲、乙采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出被控制的量：（写

一个即可）。

（5）改进后的实验具有的优点是（写一条即可）。

【拓展探究】

如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨

气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化镀固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边

的部位注入等体积的液体，过一会，观察到先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。

浓盐酸浓氨水

脱脂棉脱脂棉

（6）①A处产生白烟的文字表达式为。

②你认为先在A处产生白烟的原因是0

17.在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：

（一）探究分子的运动

小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品微

型Y形管，设计如图1所示实验，她进行该实验是为了探究分子运动。

（1）实验过程中能看到的现象是=

色

无

歆

酚

液

试

利用如图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气,

同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰：然后停止鼓入空气，再用酒

精灯给高锯酸钾加热。

（2）使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰。写出实验中硫粉燃烧的化学方程式：0

（3）该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于（一套装置完成2个相关实

验）。

（4）你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是。

（三）探究空气中氧气的体积分数

利用图3所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强

传感器测定：【空气的初始压强为P】

图3

（5）该同学设计的实验相对于课本中的实验装置其优点是=

（6）请在坐标图中绘制整个反应过程中集气瓶内气体压强的变化的曲线图o

【实验结论】用图甲中的白磷燃烧法测定空气中氧气体积分数更准确。

18.水是生命之源，人的生命活动离不开水。

（1