1.4 根据化学方程式简单计算 同步练习

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：43、加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（）A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO44、在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A．26 B．28 C．30 D．325、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是6、使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝。7、已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是。8、小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算：(1)生成CO2的质量。(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。9、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？过关检测1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A.23.4g B．29.25g C．30.5g D.26.25g3、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．整个反应过程中反应速率逐渐加快 B．反应得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应所得的水和氧气质量比为9：84、用下列四种物质分别制取相同质量的氧气，所需各物质的质量最多的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3D．H2O5、在反应X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相对分子质量之比为1：2，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（）A．1：1 B．16：9 C．9：22 D．9：166、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(点燃))3________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。7、某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。(1)上述制取氧气的反应属于____________(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。8、取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为____________g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。9、取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)(1)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(2)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。(3)计算原混合物中氯元素的质量分数。10、活性碳酸钙(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能.在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求.现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下：①按图连接装置并检查装置的气密性；②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；③通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；⑤充分反应后(C被完全氧化，CaCO3被完全分解)，最终电子秤的示数稳定在152.2g；⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算.请回答下列问题：(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用____________________分解得到.(2)步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是______________________________.(3)计算样品中活性CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%).

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比【答案】C【解析】A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由。故不正确；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确。2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【答案】B【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素的质量等于反应物中碳的质量，生成物中氧元素的质量等于反应物中氧气的质量。根据一氧化碳和二氧化碳的化学式可知，一氧化碳和二氧化碳中与等量碳结合的氧元素的质量也就是参加反应的氧气的质量比为1：2。故选：B。3、加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（）A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成。解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3163210gxx＝1.01g用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：10g﹣9.2g＝0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。4、在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；设A的相对分子质量为x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相对分子质量是28；故选：B。5、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是【答案】D【解析】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则故化学方程式可能为，选项正确；答案为：D。6、使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝。【答案】6：9：8：5【解析】反应后生成D的质量为：20g﹣15g＝5g；参加反应的B的质量为：15g﹣6g＝9g。剩余物中没有A、C说明A、C完全反应，参加反应的质量分别为6g、8g。∴A：B：C：D＝6：9：8：5。7、已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是。【答案】A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g。【解析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g＝2：1A+B→C21当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×23=5gB的质量为：9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g。8、小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算：(1)生成CO2的质量。(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。【答案】(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g答：生成CO2的质量为4.4g。(2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x=x=8.4g该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。9、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是xx=65kg答：理论上能制得Zn的质量是65kg。过关检测1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】A【解析】由反应的化学方程式2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑73106447．3g10.6g4.4gHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑35．584443．55g8.4g4.4g可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳一样多。2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A.23.4g B．29.25g C．30.5gD.26.25g【答案】A【解析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑可知，2Cl~H2↑设氯离子质量为x，2Cl~H2↑712x0.4g71/x=2/0.4gx=14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.2g÷35.5/58.5=23.4g。3、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．整个反应过程中反应速率逐渐加快 B．反应得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应所得的水和氧气质量比为9：8【答案】A【解析】A．随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢，故错误；B．由质量守恒定律可知，反应得到氧气的质量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正确；C．设过氧化氢质量为x，反应生成水的质量为y，2H2O2MnO2¯2H2O+O683632xy1.6g68：32＝x：1.6g36：32＝y：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，过氧化氢溶液质量：3.4g÷10%＝34g，二氧化锰在反应后的质量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正确；D．由以上分析可知，反应所得的水和氧气质量比为：1.8g：1.6g＝9：8，故正确。4、用下列四种物质分别制取相同质量的氧气，所需各物质的质量最多的是（）A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3D．H2O【答案】B【解析】氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑、2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2MnO2¯H2O+O2↑、2H2设生成氧气的质量为32g，2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑2KMnO4△¯K2MnO4245963163281.7g32g316g32g2H2O2MnO2¯H2O+O2↑2H2O通电¯2H6832363268g32g36g32g5、在反应X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相对分子质量之比为1：2，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（）A．1：1 B．16：9 C．9：22D．9：16【答案】B【解析】由题目可知：X和Y的相对分子质量之比为1：2，设参加反应的Y的质量为x，X的相对分子质量为a，则Y的相对分子质量为2a，则：X+2Y＝R+2Ma4a1.6gxa4a=1.6gxx＝6.4g由质量守恒定律可知：生成的M的质量为：1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g，故在此反应中Y与M的质量比为6.4g6、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(点燃))3________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。【答案】(1)N2(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4＋N2O4eq\o(=====,\s\up7(点燃))3N2＋4H2O64929．6gxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6g,x)x＝13.8g答：9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8g。【解析】（1）反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4，反应后生成物中H、O原子个数为8、4；比较反应前后原子种类及个数可得知，3个未知物的分子中应含有6个N原子，所以，未知物的化学式为N2。（2）利用反应的化学方程式，根据联氨的质量计算助燃物四氧化二氮的质量。7、某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。(1)上述制取氧气的反应属于____________(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。【答案】(1)分解反应(2)解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑245149x100.0g×14.9%eq\f(245,149)＝eq\f(x,100.0g×14.9%)，x＝24.5g加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24．5g＋8.0g＝32.5g答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。8、取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为____________g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)17.5(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602．5gxeq\f(80,160)＝eq\f(2.5g,x)，x＝5ga点时溶液的总质量为37.5g＋(20g－17.5g)＝40g则a点溶液中溶质的质量分数为eq\f(5g,40g)×100%＝12.5%答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。【解析】（1）铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g-17.5g=2.5g。9、取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)(1)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(2)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。(3)计算原混合物中氯元素的质量分数。【答案】(1)氯化钾的质量为：100g×7.45%＝7.45g，则试管内剩余固体中含有7.45gKCl和3.25gMnO2。(2)设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996x7.45gyeq\f(245,149)＝eq\f(x,7.45g)x＝12.25geq\f(149,96)＝eq\f(7.45g,y)y＝4.8g(3)12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(35.5g,122.5g)×100%))＝3.55g原混合物中氯元素的质量分数＝eq\f(3.55g,12.25g＋3.25g)×100%≈22.9%答：(1)试管内剩余固体物质有3.25g二氧化锰和7.45g氯化钾；(2)氯酸钾的质量为12.25g，生成氧气的质量为4.8g；(3)原混合物中氯元素的质量分数为22.9%。【解析】将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，