山东省菏泽某中学2022-2023学年高一年级上册期末考试 化学试题（解析版）

荷泽一中2022-2023学年第一学期期末考试

高一化学试题

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5

Fe56Cu64

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项

符合题意。）

1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A,硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾

B.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料

C.“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

2.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

AKOHH2SO4NaHCO3Fe2O3CO

U

BNaOHHC1C2(OH)2CO3Na2O2co2

)CHCOOHNHCI

CCa(OH234Na2Oso2

HNO

DNa2cO33CaCO3CaOso3

A.AB.BC.CD.D

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B.常温下，22.4LSCh与足量的02反应，生成的SO3分子数为NA

C.常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D.1molNa与足量02反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠失去电子数为NA

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A.硫酸型酸雨的形成过程：SO2+H2O^H2SO3

B.向FeSCU溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

C.在酸性溶液中冷02。7与FeSCU反应生成Cr2(SO4)3：

2+3+3+-

6Fe+Cr2O；+7H2O=6Fe+2Cr+14OH

D.向NaHSCU溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀

2+

2H++SO；+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

5.下列说法中不正确的有

①粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热

②S02通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

③配制6%的氯化钠溶液，取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低

④氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

⑤加入Ba(NC)3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO：存在；

⑥氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

⑦能使无色酚酰溶液变红的一定是碱溶液

⑧生成盐和水的反应一定是中和反应

A.5个B.6个C.7个D.8个

6.向CuSCU溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色

溶液变为红色浑浊(CsO),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以

反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B.Cu2+将H2O2还原为02

C.H2O2既表现氧化性又表现还原性

+2+

D.发生了反应：CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

7.下列实验操作、现象和结论正确的是

选

操作现象结论

项

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴Fe(NO3)2样品已

A溶液变红

加KSCN溶液变质

向稀硫酸中加入铜片，然后通入先无明显现象，通入氧化性：稀硫酸

B

02加热加热后变蓝>Cu2+

向稀硫酸酸化的溶液中滴入

H2O2氧化性:H2O2>

C溶液变黄色

FeCL溶液Fe3+

有白色沉淀生成

D溶有SO2的BaCL溶液中通入气X一定是Cb

体

A.AB.BC.CD.D

8.已知工业上制备氧缺位铁酸盐［ZnFe2Ox(3<x<4)］部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧

化合物的废气利用。

ZnFeOZuFeR

24300℃-500℃

SO,、NO,等

常温」

下列有关说法错误的是

A.ZnFe2O4中铁的价态为+3价

B.除去S02、NO2时，ZnFezOx在反应中表现了氧化性

C.若使ImolZnFezOx完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)mol电子

D.ZnFe2C)4与H2的反应要在无氧条件下进行

9.下列实验能达到对应的目的的是

BCD

Na2cO3溶液

NaOH(

配制一定物

比较Na2cO3和质的量浓度除去CO2中的少

制备Fe(OH)

2的溶

NaHCO3的热稳定性NaOH量HC1

A.AB.BC.CD.D

10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示,

下列说法正确的是

N2>H2O>CO2

A.在转化过程中，氮元素均被氧化

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.储存过程中当消耗2个。2时，转移电子数为4个

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NO*三种成分的净化

二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)

11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

试剂XNa2sO3

EDAC

A.关闭Ki,打开K2,试剂X是酸性KMnCU或H2O2溶液，均可证明SCh有还原性

B.关闭K2,打开Ki,滴加H2s04溶液，则装置B中每消耗L5molNa2O2,转移电子数为

3NA

C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D.实验过程中体现了H2s。4的酸性、难挥发性、强氧化性

12.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，

不能均由一步反应实现的是

iW4H2S

A.s0>SO2>S

B,Fe——>FeCl2—>Fe(OH)2—>Fe(OH)3

C.Na----->Na2O----->Na2O2----->Na2CO3

D-FeT^Fea3^Fe2（SOJ

13.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用

另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

浓盐酸NaOH固体

浓硫酸

润红色石蕊试纸

氯化物溶才x干燥红色石蕊试纸

选

实验现象解释

项

NH与HC1反应生成

3NH4CI

A浓盐酸附近产生白烟

固体

浓硫酸附近无现象与浓硫酸不反应

BNH3

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCL溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸

DNH3是可溶性碱

变蓝

A.AB.BC.CD.D

14.以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeCCh、SiCh）为原料制备耐火材料MgO的流

程如图所示。下列说法正确的是

A.滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁

B.在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行

C.氧化剂R可以是双氧水或氧气

D.滤液1中的主要成分含有（NH4）2SO4

15.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是

液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是

A.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性B.f中阴阳离子个数比为1：2

C.h也可以由两种单质直接化合而成D.d可用作食品添加剂

三、非选择题(共5道题，共60分)

16.化学反应在生产、生活中有广泛的用途。

素材I：海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。

海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSCU(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体

和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④”Na2co3(⑤)、Na(⑥”

Cb(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得

Br2o海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号)。

(2)写出⑤在水中的电离方程式_______=

(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式

(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示:

离子NH；sotNa+ci-H+

浓度(mmol/L)0.060.08002004a

该雨水中氢离子的浓度a=mmol/Lo

素材n：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大

量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物

有C、CO2、H2so4、K2Cr2O7>Cr2(SO4)3>K2so4、H2O七种物质。

(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：o

C++H2SO4TK2SO4+++H2O。

(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)=

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性

和酸性

17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化

合物相关的问题：

N2空气空气、水

（1）在氨合成塔中发生氧化还原反应中，N2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）写出氧化炉中反应的化学方程式。

（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化

为NO；的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成CF和NO,,其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是。

（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作

用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应

原理如图所示：

NONO2

NH3；O（g）

\H催化剂//

当NO2与NO物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18moi

电子发生转移时，则生成N2的物质的量为o

（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混

合气体，这些气体与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝

酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2moi-ijiNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH

溶液的体积是mL„

18.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化

关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物己略去）。已知A、F为非金

属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为

0.090g/L1,

请回答下列问题：

（1）写出D的名称,F的化学式_______

（2）写出反应②的离子方程式：=

（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为：o

（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标

明电子转移的方向和数目：o

2||+3||+10NaOH=2Na2FeO4+9||+5H2O

（5）写出反应⑤的化学方程式：o

（6）向0.02molB的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得至UB的两种

不同价态的盐，所得溶液中B2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此B的氧化物的

化学式为。

19.某化学兴趣小组拟采用如下图所示装置（部分夹持装置略去）制取氨基钾（KNH2）。已知

氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。

（1）A装置装药品前应检验气密性，操作是。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨

气，主要原因