2023高考化学二轮复习-第9讲-数形结合-电解质溶液相关图像题-题组训练

第9讲-数形结合：电解质溶液相关图像题题组训练1．某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L－1的H3A溶液中滴入0.01mol·L－1的NaOH溶液，H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A．该温度下，H3A的电离常数Ka1＝10－aB．若b＝7，加入20mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7C．NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中：c(OH－)＝3c(H3A)＋2c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(H＋)D．反应2H2A－H3A＋HA2－在该温度下的平衡常数K＝10a－b2．常温下，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸，溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是A．图甲中a点，滴入的盐酸的体积为5mLB．HCN的电离常数Ka的数量级为10-9C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(HCN)D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-)3．已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B．b点溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．c点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．d点溶液中，c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)4．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是()A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点小于c点C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NOeq\o\al(－,2))＞n(CH3COO－)D．由c点到d点，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)5．25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法不正确的是()A．线b表示B．由图可知，25℃时C．若某溶液中、，此时两种离子不反应D．Y点溶液是的不饱和溶液6．常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)B．c点溶液中：n(NH3•H2O)<n(NH)C．在0<V(NaOH)≦100的区间，发生的反应是NH+OH-═NH3•H2OD．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b7．时，某二元弱酸用溶液调节其，溶液中及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是()A．的B．在Y点时，C．X点、Z点时水的电离程度：D．溶液中：第9讲-数形结合：电解质溶液相关图像题题组训练答案及解析1．【答案】B【解析】由信息可知H3A属于三元弱酸，该温度下，H3A的电离常数Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（H2A－）,c（H3A）)，横坐标为a时，c(H3A)＝c(H2A－)，Ka1＝c(H＋)，此时溶液pH＝a，则Ka1＝10－a，A正确；若b＝7，H3A的电离常数Ka2＝10－b＝10－7，加入20mLNaOH溶液时，H3A＋2OH－=HA2－＋2H2O，所得溶液的溶质为Na2HA，HA2－的电离常数即Ka3，因Ka3＜Ka2＝10－7，HA2－的水解常数Kh2＝eq\f(Kw,K2)＝10－7，HA2－的电离程度小于其水解程度，溶液pH＞7，显碱性，B错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H3A＋3OH－=A3＋＋3H2O，溶液中溶质为Na3A，A3－发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c(OH－)＝3c(H3A)＋2c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(H＋)，C正确；反应2H2A－H3A＋HA2－的平衡常数K＝eq\f(c（H3A）·c（HA2－）,c2（H2A－）)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝10a－b，D正确。2．【答案】D【解析】A．图乙b点是向溶液中加入5mL稀盐酸，溶液中溶质为NaCN、HCN，若不考虑电离和水解，，溶液显碱性，表明的水解程度大于的电离程度，所以，而图甲中a点，加入盐酸体积小于5mL，A项错误；B．图甲中a点，，pH=9.3，，数量级为，B项错误；C．图乙b点是向溶液中加入5mL稀盐酸，溶液中溶质为NaCN、HCN，若不考虑电离和水解，，溶液显碱性，表明的水解程度大于的电离程度，所以，C项错误；D．图乙中c点，加入盐酸体积为10mL，此时溶液中溶质为NaCl、HCN，若不考虑电离和水解，则NaCl和HCN浓度之比为1:1，由浓度关系得到，，所以，D项正确；3．【答案】C【解析】A．a点时，溶质为和，其存在电离平衡为，，其中≈0.01mol/L，可得≈mol/L，故A正确；B．b点出现第一个拐点，HCl与氨水刚好反应，故溶质为和，且两物质浓度相同，溶液中抑制水解，==<，故铵根水解小于醋酸电离，溶液中，故溶液中存在，故B正确；C．c点溶液中溶质为和，且浓度相等，根据物料守恒有，，即，故C错误；D．d点时pH=7，溶液中，溶质为和、氨水，故由电荷守恒，其中、，联立可得，故D正确；4．【答案】C【解析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知酸性：HNO2＞CH3COOH，pH相同的不同一元弱酸分别加水稀释，稀释相同倍数时pH变化较大的酸酸性较强，根据图知，稀释相同的倍数时pH变化较大的是曲线Ⅱ，说明曲线Ⅱ的酸性较强，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，故A正确；B.酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H＋)：b＞c，则水电离程度：b＜c，故B正确；C.相同体积、相同pH的不同的一元弱酸分别和NaOH溶液恰好完全反应生成正盐后，酸的电离平衡常数越大，酸的物质的量越小，则生成的正盐的物质的量越小，酸根离子虽然部分水解但是其水解程度较小，盐溶液中酸根离子物质的量越小，所以溶液中n(NOeq\o\al(－,2))＜n(CH3COO－)，故C错误；D.水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解常数不变，所以溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝Kh保持不变，故D正确。5．【答案】D【解析】A.由可知，铅离子浓度相同时，硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，由图可知，当铅离子浓度相同时，线b中R2—的离子浓度大，则线b表示硫酸铅，故A正确；B.由图可知，X点铅离子浓度为10—2mol/L、硫酸根离子浓度为10—6mol/L，则25℃时，故B正确；C.由图可知，铅离子浓度为10—2mol/L、碳酸根离子浓度为10—11mol/L，25℃时，若某溶液中mol/L、mol/L，浓度熵Qc=＜10—13，说明碳酸根离子和铅离子不反应，故C正确；D.由图可知，Y点溶液的浓度熵Qc＞，是碳酸铅的过饱和溶液，故D错误。6．【答案】B【解析】a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，据此分析解题：A．a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，A错误；B．c点溶液为等浓度的NH3•H2O和，且溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于和的水解，故有n(NH3•H2O)<n()，B正确；C．在0<V(NaOH)≦100的区间，发生的反应是H++OH-═H2O，C错误；D．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，D错误；故答案为：B。7．【答案】D【解析】A．根据H2A的第二步电离HA-H++A2-，,Y点时，溶液pH=8，c(H+)=10-8mol/L，此时c(HA-)=c(A2-)，则Ka2=c(H+)=10-8，A正确B．根据图示可知：Y点对应溶液为Na2A与NaHA等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此时溶液pH=8，说明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)＞3c(A2-)，B正确；C．酸H2A溶液中酸电离产生H+，对水电离平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大。X点时酸H2A仅部分被中和，Z点恰好完全中和生成Na2A，所以水的电离程度：Z＞X，故C正确。D．根据滴定曲线可知：在恰好发生反应：H2A+