2024-2025学年新教材高中化学第六章化学反应与能量2.2化学电源化学反应的限度课堂测练含解析新人教版必修2

PAGE7-化学反应与限度1、在一密闭容器中进行反应:催化剂。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(

)A.为0.8mol/L，为0.4mol/L B.为0.5mol/L

C.为0.8mol/L D.、均为0.3mol/L2、下列反应中,不属于可逆反应的是()A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 B.H2+I22HI与2HIH2+I2

C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑3、化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 molH2和3 molI2(g),充分反应后,该密闭容器中()A.2 molH2已耗尽B.3 molI2(g)已耗尽C.HI的物质的量等于4 molD.HI的物质的量小于4 mol4、肯定条件下，对于可逆反应若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零),达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3、0.08,则下列推断正确的是(

)A.

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C.X、Y的转化率不相等

D.的取值范围为5、下列有关化学反应限度的说法不正确的是()A.任何可逆反应都有肯定的限度B.化学反应的限度是可以变更的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等6、在肯定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变更时，表明已达平衡的是(

)

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量7、如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2-t3时,各物质的浓度不再发生变更B.t2时,反应未达到限度C.t2-t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行8、肯定条件下，在密闭容器中进行反应，当、、的浓度不再变更时，下列说法正确的是（）A.、完全转化为B.、、的浓度肯定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应已达到化学平衡状态9、对于反应2H（g）H2（g）+I2（g，紫色），下列叙述能够说明已达到平衡状态的是()A.混合气体的质量不再变更B.温度和容积肯定时，容器内压强不再变更C.1 molH-H键断裂的同时有2 molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2︰1︰110、肯定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再变更时,能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应:A(g)+B(g)3C(g)②恒压时发生反应:A(g)+B(g)2C(g)③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)A.②③ 3B.①④ C.①③ D.②④11、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应。当m、n、p、q为随意整数时，反应达到平衡状态的标记是（）①体系的压强不再变更②体系的温度不再变更③各组分的物质的量浓度不再变更④各组分的质量分数不再变更⑤反应速率⑥单位时间内mmolA断键反应，同时molC也断键反应A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ ①D.①③④⑥12、在肯定温度中,将1 molA和2 molB放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),5 min后达到平衡,测得容器内B的浓度削减了0.2 mol•L-1,则下列叙述不正确的是()A.在5 min内该反应用C的浓度变更表示的反应速率为0.02 mol•L-1•min-1

B.平衡时B的转化率为50%

C.平衡时B的体积分数约为33.3%

D.初始时的压强与平衡时的压强比为4︰5答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：是一个可逆反应。假设和全部转化为，则： 某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0 0 0.8mol/L假设全部转化为和，则：某时刻物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L转化物质的量浓度 0.4mol/L0.2mol/L 0.4mol/L平衡物质的量浓度 0.8mol/L0.4mol/L 0由以上分析可知达到平衡时0<<0.8mol/L，0<<0.4mol/L，0<<0.8mol/L，故B符合题意。2答案及解析：答案：D解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑在不同条件下进行，所以不属于可逆反应，D项正确。3答案及解析：答案：D解析：由于该反应是可逆反应，所以2 molH2和3 molI2（g）不行能完全耗尽，A、B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量肯定小于4 mol，C错误，D正确。4答案及解析：答案：D解析：由于X、Y的平衡浓度之比为1:3，转化浓度之比也为1:3，故，A、C项不正确；平衡时Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，,B项不正确；由于，故D项正确。5答案及解析：答案：C解析：可逆反应不能进行究竟，在肯定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有肯定的限度，故A正确；当外界条件发生变更时，反应限度可能发生变更，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不行能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度须要肯定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。6答案及解析：答案：B解析：，因为气态物质化学计量数不变,压强始终不变,A错误。密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积始终不变,但质量是变更的,B正确。依据化学方程式可知,反应前后气体体积不变,在温度、压强不变的状况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D错误。7答案及解析：答案：A解析：t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变更，A正确；t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。8答案及解析：答案：D解析：此反应是可逆反应，氮气和氢气不能完全转化成氨气，故A错误；各物质浓度不再变更时，不肯定相等，故B错误；化学平衡是动态平衡，各物质浓度不再变更时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于0，故C错误，D正确。9答案及解析：答案：C解析：依据反应可知，反应物、生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的质量在反应前后不发生变更，无法推断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变更，无法推断是否达到平衡状态，故B错误；1molH-H键断裂表示逆反应，2molH-I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为2︰1︰1，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。10答案及解析：答案：B解析：恒容时发生反应A（g）+B（g）3C（g），气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变更，当气体的平均摩尔质量不再变更时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应A（g）+B（g）2C（g），混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再变更不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应前后混合气体的总质量发生变更，混合气体的总物质的量肯定，气体的平均摩尔质量不再变更时，能说明反应达到平衡状态，④正确。故B项正确。11答案及解析：答案：B解析：①假如该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能依据压强推断反应是否达到平衡状态，错误；②容器不传热，当体系的温度不再变更时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；③各组分的物质的量浓度不再变更，该反应达到平衡状态，正确；④当该反应达到平衡状态时，各组分的质量分数不再变更，正确；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q，没有指明、，所以不能据此推断该反应是否达到平衡状态，错误；⑥单位时间内mmolA断键反应同时pmolC也断键反应，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。12答案及解析：答案：C解析：测得容器内B的浓度削减了0.2mol•L-1，则C的浓度增加量为0.1 mol•L-1，因此在5min内该反应用C的浓度变更表示的反应速率为0.1 mol•L-1/5min=0.02mol•L-1•min-1，A正确；消耗B的物质的量为0.2mol•L-l×5L=1mol，则平衡时B的转化率为l