鲁科版高中化学选择性必修第一册第3章章末复习建构课课件

章末复习建构课第3章物质在水溶液中的行为一、水与水溶液知识体系构建二、弱电解质的电离三、盐类的水解四、沉淀溶解平衡

高考真题体验题号135246879101112131415题号135246879101112131415A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-＋[FeL]＋⥫⥬[FeL2]－的平衡常数的lg

K约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3

mol·L-1题号135246879101112131415√C

[从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，在pH＝1时，c([FeL]＋)＝1.0×10-4mol·L-1，含L的物种主要为H2L，此时电离出的HL－较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH＝1时溶液中c(HL－)≈5.0×10-9.46mol·L-1，pH＝1时c(OH－)＝10-13mol·L-1，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]＋)>c(HL－)>c(OH－)，A错误；根据图示可以推导出，在pH≈9.9时HL－的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL－，B错误；该反应的平衡题号135246879101112131415

题号1352468791011121314152．(2023·浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1

NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。题号135246879101112131415

题号135246879101112√131415

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415

题号1352468791011121314153．(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg

Ka1＝－3.04，lg

Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L-1，总T为1.0×10-3mol·L-1)。下列说法错误的是(

)题号135246879101112131415A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3题号135246879101112√131415D

[左坐标浓度的数量级为10-3mol·L-1，右坐标浓度的数量级为10-6mol·L-1，横坐标为pH，随着pH的增大，c平{[As(OH)2T]－}先变大，然后再减小，同时c平{[AsO(OH)T]2-}变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2-}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10-4.6mol·L-1。pH继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1mol·L-1，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也题号135246879101112131415

题号135246879101112131415为10-3mol·L-1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol·L-1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由条件可知，酒石酸(H2T)的lg

Ka1＝－3.04，lg

Ka2＝－4.37，As(OH)3的lg

Ka1为－9.1，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。]题号135246879101112131415考向二盐的水解4．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(

)A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体题号135246879101112√131415B

[因碳酸根离子水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+

的水解程度，D不符合题意。]题号135246879101112131415

题号135246879101112131415A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76

mol·L-1B．点a：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)C．点b：c平(CH3COOH)<c平(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415图可知，点b溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c平(CH3COOH)<c平(CH3COO－)，C说法正确；点c溶液中η＝2.00，此时溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，CH3COO－水解会促进水的电离，点d溶液中的溶质为NaCl、CH3COONa和NaOH，OH－抑制水的电离，点a、b的溶液均为酸性，H＋抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点c，D说法错误。]题号135246879101112131415

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415考向三沉淀溶解平衡7．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM＝－lg[cM/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(

)题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415根据题图可知，c(Fe3+)从0.01mol·L-1到10-5

mol·L-1，pH尚未达到3，而此时0.1mol·L-1的Al3+尚未开始沉淀，则0.01mol·L-1的Al3+更未开始沉淀，故0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀分离，C正确；

题号1352468791011121314158．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415

题号1352468791011121314159．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋。lg[cM/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或

[Ag(NH3)2]＋}。题号135246879101112131415下列说法错误的是(

)A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10-9.75mol2·L-2C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)题号135246879101112131415√A

[AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，初始时Ag＋和Cl－浓度相等，随着反应的进行，Ag＋被消耗，平衡正向移动，溶解的AgCl越来越多，Cl－浓度越来越大，故曲线Ⅳ为Cl－浓度变化曲线，曲线Ⅲ为Ag＋浓度变化曲线；横坐标从左到右表示NH3的浓度越来越大，反应过程中Ag＋首先转化为[Ag(NH3)]＋，故反应起始时纵坐标中数值较大的曲线Ⅱ为[Ag(NH3)]＋浓度变化曲线，数值较小的曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]＋浓度变化曲线。由上述分析可知，曲线Ⅰ为[Ag(NH3)2]＋浓度随NH3浓度变化曲线，题号135246879101112131415[Ag(NH3)2]＋表示络合了的Ag＋而不是溶解了的Ag＋，故不能表示AgCl溶解度随NH3浓度的变化，A说法错误；当lg

[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，对应曲线Ⅳ上c(Cl－)＝10-2.35mol·L-1，曲线Ⅲ上c(Ag＋)＝10-7.40mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10-2.35

mol·L-1×10-7.40mol·L-1＝10-9.75mol2·L-2，B说法正确；由题图可知，当lg

[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1时，即c(NH3)＝10-1mol·L-1，对应曲线Ⅰ上c{[Ag(NH3)2]＋}＝10-2.35mol·L-1、曲线Ⅱ上c{[Ag(NH3)]＋}＝10-5.16mol·L-1，反应[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡题号135246879101112131415

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√√

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√

题号13524687910111213141512．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg

c

关系如图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(

)题号135246879101112131415A．Ksp(CdS)＝10-18.4

mol2·L-2B．③为pH与－lg

c(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10-8.1mol·L-1D．Ka2(H2S)＝10-14.7

mol·L-1题号135246879101112131415√D

[根据已知信息和图像分析可知，随着pH增大，c(HS－)和c(S2-)均增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)均减小，根据Ka1(H2S)≫Ka2(H2S)，Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，可知①为pH与－lg

c(Cd2+)的关系曲线，②为pH与－lg

c(Ni2+)的关系曲线，③为pH与－lg

c(S2-)的关系曲线，④为pH与－lg

c(HS－)的关系曲线。利用坐标点(4.9，13.0)可以求出Ksp(CdS)＝10-13mol·L-1×10-13mol·L-1＝10-26mol2·L-2，A错误；题号135246879101112131415

题号13524687910111213141513．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-

===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415

题号135246879101112131415A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线B．a点：pH＝4.37C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．c点：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)题号135246879101112131415√

题号135246879101112131415一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于盐溶液的说法错误的是(

)A．部分盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成某些盐溶液呈碱(或酸)性章末综合测评(三)物质在水溶液中的行为题号1352468791011121314151617181920√C

[水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)一定成立；CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c平(H＋)<c平(OH－)。]题号13524687910111213141516171819202．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液题号1352468791011121314151617181920C

[向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平的精确度为0.1g，故B错误；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。]√3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(

)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硝酸⑧浓硫酸A．①⑤⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧题号1352468791011121314151617181920√B

[碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。]4．下列说法正确的是(

)A．在常温下，在pH＜14的氨水中，由水电离出的c平(H＋)＞1.0×10-14mol·L-1B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸

馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C．50℃时，pH＝12的纯碱溶液中c平(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0mol·L-1题号1352468791011121314151617181920√A

[在pH＜14的氨水中，c平(H＋)＞1.0×10-14mol·L-1，故A正确；不能用润湿的pH试纸测定溶液的pH，故B错误；50℃时，水的离子积常数大于1.0×10-14mol2·L-2，故C错误；pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.0×10-4mol·L-1，故D错误。]题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819206．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是(

)A．1mL该溶液稀释至100mL后，pH＝3B．向该溶液中加入等体积、pH＝13的氢氧化钡溶液，恰好能完全

中和C．该溶液中硝酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)的比值为1012D．该溶液中水电离出的氢离子浓度是pH＝3的硝酸溶液中水电离出的氢离子浓度的100倍题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819207．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项离子组通入气体A氨气B二氧化硫C氯化氢D二氧化碳√

题号13524687910111213141516171819208．已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示：题号1352468791011121314151617181920溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920

题号13524687910111213141516171819209．索尔维制碱法以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要工艺流程如图：题号1352468791011121314151617181920下列有关说法不正确的是(

)A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学的角度看，该方法有两个明显的缺点：氯化钠未能

充分利用、产生CaCl2废弃物C．该方法将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每生产1molNa2CO3，需再补充2mol

NaCl和

1mol

CO2题号1352468791011121314151617181920√

题号135246879101112131415161718192010．室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(

)A．Ka(HB)的数量级为10-4B．该中和滴定可用酚酞溶液作为指示剂C．V1＝10D．b点时，NaOH溶液与HB溶液恰好完全反应题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．根据下列实验内容得出的结论正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH－，而且一定是碱题号1352468791011121314151617181920选项实验内容结论B向废液中加入少量的葡萄糖溶液并加热，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+√√

题号135246879101112131415161718192012．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920阳离子阴离子Na＋、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

题号1352468791011121314151617181920√√

题号1352468791011121314151617181920

题号135246879101112131415161718192013．25℃时，分别向20.00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920

15．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c平(Sr2+)/(mol·L-1)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√√AC

[硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L-1

硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)温度为T的某溶液中，c平(H＋)＝10－xmol·L-1，c平(OH－)＝10－ymol·L-1，x与y的关系如图所示。题号1352468791011121314151617181920请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW＝________mol2·L-2，则T______(填“>”“<”或“＝”)25℃。1×10-12>(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：题号1352468791011121314151617181920实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝______，实验②中由水电离产生的c水(OH－)＝________mol·L-1。410-7(3)在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：题号1352468791011121314151617181920

甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。中

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题号1352468791011121314151617181920

题号135246879101112131415161718192017．(12分)索尔维制碱法工艺流程如图所示，请回答下列问题：题号1352468791011121314151617181920(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_______。1∶2(2)向饱和NaCl溶液中先通入NH3，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为__________________________________________________。(3)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3

制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了________，此物质在农业上的用途是作______。题号1352468791011121314151617181920NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClCaCl2NH4Cl氮肥[解析]

(1)某α-Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2。(2)为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨，同时生成氯化钙；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，该物质在农业上的用途是作氮肥。题号135246879101112131415161718192018．(12分)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体M{[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448g·mol-1}，并对其纯度进行测定，过程如下：题号1352468791011121314151617181920

步骤Ⅱ．产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调pH至4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL。题号1352468791011121314151617181920根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有____(填字母)。题号1352468791011121314151617181920(2)步骤Ⅰ中“操作a”是_____________________、过滤、洗涤、干燥。C蒸发浓缩、冷却结晶(3)步骤Ⅱ中用氨水调pH至4～5的目的为_________________________________________________________________________________。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为____________________________________