历年氧化还原反应高考试题

/氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷I·13）某含铬（2O72-）废水用硫酸亚铁铵[4·(4)24·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n·3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2)B.处理废水中2O72－的物质的量为C.反应中发生转移的电子数为3D.在·3中，3答案：选A。2.（2011·江苏高考·9）是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A.25

℃，3在水中的溶解度比23的大B.石灰乳及2的反应中，2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的2能用钢瓶贮运，所以2不及铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选B。3.(2012·四川高考·13)向27.2g和2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成和(3)2。在所得溶液中加入1.0·1的溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()及2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6·1C.产生的在标准状况下的体积为4.48L、2O及硝酸反应后剩余3为0.2答案：选B。4.(2012·上海高考·11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数()可表示为()【答案】选D。5.(2012·上海高考·13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:24+16→252↑+22+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝处变红棕色氧化性2>2>I2Bc处先变红,后褪色氯气及水生成了酸性物质Cd处立即裉色氯气及水生成了漂白性物质De处变红色还原性2+>【答案】选D。7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:222222下列说法正确的是()2即是氧化产物又是还原产物2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成12S,有4硫被氧化D.每转移1.2电子,有0.2硫被氧化【答案】选A、D。8.(2012·上海高考·22)2是褐色固体,受热分解为的+4和+2价的混合氧化物4价的能氧化浓盐酸生成2;现将12加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到22和2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.1∶1混合的3O4、B.1∶2混合的2、3O4C.1∶4∶1混合的2、3O4、D.1∶1∶4混合的2、3O4、【答案】选A、D。9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的2O3制备C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4和()2制备3【答案】选D。10.（2012·海南高考·6）将0.195g锌粉加入到20.0的0.100·12+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是() 2+ 2+ 2+【答案】选C。11.(2012·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为322O。下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化3、均含有离子键和共价键C.储氢过程中3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1H2O放出2.24L的H2【答案】选B。12.(2012·山东高考·7)下列及化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【答案】选C。13.(2013·上海高考·16)已知氧化性2>3+。2溶液中通入一定量的2,发生反应的离子方程式为:2232下列选项中的数字及离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】选B。１４.(双选)(2013·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应103+23K25216N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75,则下列判断正确的是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.2503被氧化C.转移电子的物质的量为1.25D.被氧化的N原子的物质的量为3.75【答案】选C、D。1５.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】选A。１６.(2014·上海高考·16)含有砒霜(2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50,则()A.被氧化的砒霜为1.98B.分解产生的氢气为0.672C.和砒霜反应的锌为3.90D.转移的电子总数为6×10-5【答案】选C。１７.(2014·上海高考·19)下列反应及2O2224相比较2O2的作用相同的是()A.22O2+222232B.22O2+2322422O224242O2D.32O22O32242O【答案】选D。1８.(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选D。１９.(2015·海南高考·1)化学及生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物【答案】选D。２０.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R()3+342R+35H2O。则R中R的化合价是()3 4 5 6【答案】选D。２１.(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径222O途径2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选C。２２.(2015·江苏高考·4)在2中燃烧生成和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体、中镁元素微粒的半径(2+)>r()C.在该反应条件下的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。二、非选择题1.(2012·上海高考·五大题)二氧化硒(2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过及浓3或浓H24反应生成2以回收。完成下列填空:（1）和浓3反应的还原产物为和2,且和2的物质的量之比为1∶1,写出和浓3的反应方程式。（2）.已知2H24(浓)22↑2+2H2O，222+2H224242、H24(浓)、2的氧化性由强到弱的顺序是。(3).回收得到的2的含量,可以通过下面的方法测定:①23232O②I2+22S2O32S4O6+2配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。(4).实验中,准确称量2样品0.1500g,消耗了0.2000的2S2O3溶液的25.00,所测定的样品中2的质量分数为。答案:(1)23(浓)H23↑2↑(2)24(浓)>2>2(3).(4).0.9252.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。(3)写出Z2Y2及2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(4)在X的原子及氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:。氢原子及X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子及该无机阴离子反应的离子方程式:。答案:(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)3332↑2O(其他合理答案均可)3.(2012·山东高考·29)偏二甲肼及N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(3)22(l)+2N2O4(l)22(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)反应(Ⅰ)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)22(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3s后2的物质的量为0.6,则0s～3s内的平均反应速率v(N2O4)=·1·1。(4)2可用氨水吸收生成43。25℃时,将a43溶于水,溶液显酸性,原因是

。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为·1。(3·H2O的电离平衡常数取2×10-5·1)答案:(1)N2O4(2)吸热(3)a、d不变0.1(4)423·H2逆向4.(2012·江苏高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的(2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下及2存在下列反应(g)2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是

;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制和2物质的量之比接近1∶`1。若n()∶n(2)>1∶1,则会导致;若n()∶n(2)<1∶1,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中(2)2会发生分解,产物之一是,其反应的离子方程式。答案:(1)(2)使尾气中的、2被充分吸收()2(3)排放气体中含量升高产品(2)2中(3)2含量升高(4)32232↑2O５.(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理及氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“232222”反应中3+和2+的相互转化。实验如下:(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动2+向3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中2+向3+转化的原因:外加使c()降低,导致的还原性弱于2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时,指针向右偏转作极。②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01·13溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中2+向3+转化的原因。①转化原因是。②及(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验Ⅰ中,还原性>2+;而实验Ⅱ中,还原性2+>,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

。答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)ⅰ中加入发生反应↓()降低;ⅱ中加入4(2+)增大,平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转（5)①2+浓度增大,还原性增强,使2+还原性强于②向U型管右管中滴加1·14溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向６.(2015·全国卷Ⅱ·28)二氧化氯(2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用3及23在H24存在下制得2,该反应氧化剂及还原剂物质的量之比为。(2)实验室用4、盐酸、2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备2:①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去2中的3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50水溶解后,再加入3稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000·1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S224),指示剂显示终点时共用去20.00硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内2及碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。④测得混合气中2的质量为g。(4)用2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案:(1)2∶1(2)①423H2↑3②、③c(3)①22+10825I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700(4)d７.(2015·山东高考·29)利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备,两电极区电解液分别为和溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中向电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣[含()3、()3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:()3溶解还原反应的离子方程式为,铁渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧2O4生成钴氧化物和2,测得充分煅烧后固体质量为2.412的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。答案:(1)222↑B(2)2()3+422+5H2O[或()3+333H2O,23