九年级化学上册教案

1课题2化学是一门以实验为基础的科学教学目标本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的2.培养学生的团队合作精神。重点22.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点第一课时们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢?2.讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉?我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作3.导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的以说要想学好化学就必须重视化学实验。(板书：课题二化学是一门以实验为基础的科学)二、对蜡烛及其燃烧的探究(边做实验边完成下表)3乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水(1)燃烧着的蜡烛有没有声音?形状有没有什么改变?(2)蜡烛的火焰有什么特点?[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为4焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围(3)蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化?[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形(4)把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化?这说明了什么?[可以最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是5又有什么现象发生?推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物[(1)将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。(2)向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。(3)说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]5.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从6.提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示?有什么感受?[第9页]板书设计课题2化学是一门以实验为基础一、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述6点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物熄灭后是什么,吸入的又是什么呢?(呼出的二氧化碳，吸入的是2.导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗?如何来验证7这个结论的正确性呢?我们今天就来探究人体吸入的空气和和呼出的气体的探究)二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(边做实验边完成下表)第10页)验记录。(1)分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象?说明了什么?[滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气8与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳(2)将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生?说明了什么?[插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气(3)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生?说明书了什么?[对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定6.总结本课时的内容。9二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气<水蒸气课题3走进化学实验室教学目标知识与能力1.知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态过程与方法探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启情感、态度与价值观1.培养学生严谨的科学态度。2.初步使学生养成良好的实验习惯。教学重点、难点及突破重点1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用。3.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学过程第一课时(一)初中化学实验常用用仪器反应容器)常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少集气瓶(气体)用加热仪器：酒精灯仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头器滴管(少量液体)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液2.试管夹(2)注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)3.玻璃棒(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4.酒精灯(1)用途：化学实验室常用的加热仪器(2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。⑥应用外焰加热(外焰温度最高)。火焰沿着灯颈吹入灯内)⑧用完后，立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓[演示第17页实验1~4]5.胶头滴管、滴瓶(1)用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。(2)注意事项：品(防止试剂相互污染。6.铁架台(包括铁夹和铁圈)(1)用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热7.烧杯均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容8.量筒(1)用途：量取液体的体积9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂，无塞)10.蒸发皿(2)注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页)把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味③不得尝2.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml,固体原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指(三)固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克)使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数一游码读数药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。称量(四)连接仪器装置(见第151~152页)1.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口第二课时1.固体药品的取用(存放在广口瓶中)(1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金[演示第14页实验1~1](2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。[演示第14页实验1~2]2.液体药品的取用(1)少量液体药品可用胶头滴管取用(2)大量液体药品可用倾注法。(一倒二向三紧挨)①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);④倾注完毕后，立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),(2)一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管③若仰视则读数偏低，液体的实际体积>[演示第16页实验1~3]1.少量固体的溶解(振荡溶解)2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)1.给试管中的液体加热(演示并讲解第17页的活动与探究)(4)给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便(5)预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜4.过滤和滤渣的洗涤“二低”“三靠”1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是,能直接放在火焰上加热的是,要放在石棉网上加热的是 02.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的是,可以用滴管取用的是3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是()直接倒入4.实验时，不宜用作反应容器的是()5.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶(标签向手心)慢慢将液体倒入量筒中；两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中()全部错误①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关7.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体第二单元我们周围的空气课题1空气【教学目标】和混合物【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境引入课天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气请大家做个深呼能够说明空气确实存在的实验或激发学生的学习暗示化学与生活紧密联系。引导学生探究，题吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗?激发探究欲望，激活学生的思维。实验导学探究原理(过渡)出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。[实验2-1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：1、有关仪器的名2、集气瓶中有物听故事、思考问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的?通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。(小结)1、描述实验现象；2、小结并交流成功的3、寻找并分析失败的原因。让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。分析讨论1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5,而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?分组讨论、交流结1、水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。讲解讲解空气的成分测定观看思考加深学生对空气成分的测定的认识分析讨(比较)氮气、二氧论化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物比较各物质的异得出结同，归纳混合物和让学生学会运用论哪些是纯净物?(小比较的方法，通过比较，可以清空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。晰地掌握概念。总结回忆归纳总结本课题知道了哪些知识?引导总结本课题内容要求。让学生了解空气【板书设计】第二单元我们周围的空气课题1空气气瓶中，并上升至约1/5的地方。 (2)文字表达式：红磷+氧气一→五氧化二磷稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式体积分数课题2氧气2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法教学方法：3.对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略P.S.:通常情况下，是指20℃,1.01×10⁵Pa;标准状况下，是指0℃,1.01×10⁵Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)文字表达式：石蜡+氧气(O₂)点燃二氧化碳(CO₂)+水(HO)(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)(7)其他物质与氧气的反应(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%;(2)用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气课题3制取氧气2.化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3.对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4.氧气的用途主要是知识性的介绍2.工业制法(分离液态空气法)氮气氮气升温-196℃液态空气液态氧除去二氧化碳干燥(1)具体过程降温空气氧气(2)注意：该过程是物理变化3.实验室制法(1)高锰酸钾制取氧气b.注意事项：b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。(2)双氧水(过氧化氢)制取氯气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气(1)从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧?生的是物理变化还是化学变化?为什么?否会复燃?为什么?课题1水的组成4.了解水资源的利用和保护。【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素?纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里?【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢?水的组成又如何呢?今天我们就来研究这个问题。【讲述】地球表面约3/4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2~3人。)【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢?下面【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5%～15%氢氧化钠溶液(或1:10的硫酸溶液)],接通生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质?电解得到的物质究竟是什么?我们通过实验来鉴定。师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。提问1～2名学生。)【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧练习：下列叙述正确的是[]A.水由氢气和氧气组成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由氢原子和氧原子组成D.水由氢分子和氧分子组成【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的【板书】氢气(H₂)+氧气(0₂)点燃水【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。【讨论】先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。生乙：水的沸点是100℃,水的凝固点是0℃。生丙：水的密度是1g/cm³。【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积比约为2:1,可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2:1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2:1。【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H20。【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，【作业】1.实验测得水电解时得到两种气体的体积(在相同条件下)比是2:1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来2.课本习题(略)课题二分子和原子课题分子和原子教学目标1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、构成的物质的微粒；2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。物质变了，其中的微粒怎么变?教学方法实验启发式与课内外探究性学习相结合仪器药品仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。药品：氨水、水、醋酸(酸醋)、酚酞、品红、方糖、酒精其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件老师活动学生活动设计说明设疑激思，发现问题；落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总地认识世界。小明和小丽和同学们一样，在生活和学习中常常遇到《不解之谜》,我们怎么去面对困惑呢?1、“1+1=2”是一个永恒不变的等式?进入情景好奇、疑惑，将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究确立正确的学习导向从与教学内容有内外延宽广的素材2、夏日缘何飘“雪”?炎炎夏日，忽然风起云涌，雨点、冰粒从天而降......3、水“跑”哪儿去了?水蒸发、电解水后液态水无踪无影地“跑”了。我们用好奇的双眼去认识世界，却依然难以看透物质内部的奥秘，让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。的问题，产生探求欲望水有三态变化的内在原因是什么?肉眼看不透的物质内部隐藏有无穷的奥中，抽取有启发性的情节，提出富于思考性、激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。引领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。布下的悬念为进一步研究物质的微粒性，分子的可分性埋下了一条线索。读古诗，品自然，通过趣味实....去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃演示实验：氨水使“树”上沾设疑：一汪“清水”,习习“微风”吹开了“桃花”的笑脸?激发：看来桃花并非只开在春提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等引导实验验证假设，做好学生花”?各人通过实验验证假设。活动可能性*棉花沾水*棉花沾酚酞*沾有酚酞的棉球学生置身于特定文化背景的学习情景中，被新鲜、生动的实验所吸引，获得情感的激发，顺利切入主题内容的不拘一格，按照一定的思路引导学生自主探究，学生的想法可能是多种多样的，让他们充分回味实验，解惑释疑。该环节通过有活动可能性预测和应接准备追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀?激趣：氨有“无影脚”,“跑”以上实验说明什么问题?(播放氨分子在从水中向空气扩散的微观过程)得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。移近氨水*棉花沾品红*验证氨水使酚酞变红动手实验、观察现象、思考问题、讨论交流，寻找“清水”映红桃花答案得出结论：氨水、酚酞等物质中有肉眼看不见的极其微小的粒子，这些粒子能运动。微粒聚集在一起构成看得见、摸得着的宏观趣的开放性实验和问题思考、讨论、争论达到思想的碰撞，激发新思维。通过物质及其变化的宏观现象与微观本质的联系，促成形象思维向抽象思维的转变，培养良好的微观想象能力和抽象思维能力。开放的问题设计使学生能用多种多样的方法达到目的，重在培养学生的创新精神和参与意识1个水分子的质量约是3×一滴水中约有1.67×10²¹个水分子想象、理解：分子有多小，思考：物质为什么会自己移动?运用新知识，解析学生可以通过想理解化学本质。能信服地承认微粒的客观存在，深刻地认识微粒的客观性“逐步引导，抽丝分子还有更小的微粒原子构成。50万到100万分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。知识迁移应用问题讨论1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么?2、路过花丛，为什么能闻到花的香味?呼应：解开水为什么会“跑”地运动着，温度越高，运动速度越快。提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的认识了物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。分子原子不断运动，分组实验、观察、交流、解析，探究微粒间有间隔剥蚕”的方法将学习推向深入，使“分子存在，并不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。将研究“物质是由观点解释吗?100mL水+100mL酒精=200mL液体正确吗?等式“1+1=2”会成立吗?100mL水+100mL酒精50mL一杯黄豆+50mL一杯芝麻一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾(或品下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空从“50mL一杯黄豆+50mL一杯芝麻”实验中，芝麻钻到黄豆的真实情景里获得启发，理解微粒间也有间隙。物质溶解、扩散都与物质的这一微粒特征有关。微粒构成的。微粒质微粒性等”教材知识内容学习始终，引导学生自觉地运用这些方法和程序通过实验与观察、思考与讨论自主学习，在掌握知识的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，又适时地进行具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。D组实验：取一注射器，吸入一定体积的将栓塞慢慢推入。知识迁移应用问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下挥。从自然、生活到学科知识，再将学科知识应用到解析实际问题中，了解研究身边的物质及化学现象对人类生活产生的影响，使学生始终保持对自然界的好奇，领略自然现象中的美妙与和谐，同时加深了对知识的理解，提高解决问题的能力，突破了教学的降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释?新建马路时，为什么要分成许多块?块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽?第一难点。提出问题：1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样?为什么?2、一种分子是如何变成新分子的?以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与在教师引导下思考分析。第一种情形：物质没变，分子本身没变。第二种情形：物质变了，分子本身也变了。当学生形成分子运动特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两化学性质的最小微粒。原子是巩固与提升氢气(H₂)是一种新型能源，用氢气(H₂)和氧气(O₂)在点燃的条件下反应可以得到水(H₂O),试用图示表述其物质反复利用几种物质——氢气(H₂)、氧气(O₂)、水(H₂O)化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化巩固、深化领会分子的“分与合”,做出物质变化过程中的微粒变化的图种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出定义：分子是保持物质的化学性质的最小微粒。建立起分子概这部分内容是学习的难点，学生难以进行自主探究，因此，通过联系新旧知识，提出问题，并借助计算机辅助教学，给予学生直观的印象。让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质性质也就随之发生了变化。突破教学的又一个难点。延伸性研究放飞思维：(可放在课后进行)思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样，汽车加油站能不能变成加水站?1、谈“加水也奔驰”的可行性及意义。延伸学习感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，感受知识的实用性、价值性。体会生活与科研所需的知识博大与精深。让学生在学到化学的基本概念、原理、实验技巧的同时，也能涉身自然、社会问题中，养成关注与化学有关的社会问题，从而加强科学态度、方法、价值情感和社会责任感使命感板书设计分子本身不变质量、体积小，运动、有间隔新水分子氢原子+氧原子氢分子+氧分子课题3水的净化教学目标1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学仪器药品明矾、滤纸、铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻1、陈述：洪灾过后，有些灾区自1、回答：不能，因从解决生活问来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用?为什么?2、提问：你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗?为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。2、回答：可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。(学生可能会有不同答案)题入手，联系学引入新课程，激发学生学习兴趣。3、肯定学生的回答，进一步问，3、思考、回答：不这样得到的水就纯净了吗?4、陈述：由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能4、听课明确本课题的二、水的净化1、引导观察：同学们，请注意观1、回答：烧杯底有让学生参与实经过一段时间的静置，你们看到了什么变化?2、怎样还可以变得更澄清呢?些固体颗粒。上层水更清澈，下层水较污2、回答：静置的时验前的准备，能更好地激发学生学习兴趣。3、陈述：农民为了净化水，会去间长一些。3、听教师讲解，记增加学生生活药店买一种廉价的物质——明矾，洒入水中，利用明矾溶于水后生成的胶状物，对杂质进行吸4、组织实验：请同学们把适量明矾加入到污水中，并搅拌，静置观察现象。录。经验的同时，使学生体会到化学知识在生活生产中的广泛应用，从而激发学生学习化学知识的热情。5、提问：还有什么物质也有这种吸附能力呢?讲述：市场上出售来吸附水中的杂质。活性炭吸附能力较强，不仅可以吸附液体中不溶性物质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味。现代科技发展，发明的纳米新型材料做它不仅能吸附不溶物、臭味，甚至连细菌也能除去，使自来水变为可直接饮用的洁净水。5、回答：活性炭。听教师讲解、记录。感受到科技的发展，新材料的发明，对人类生活、生产的贡献。6、请同学们观察杯中的污水，明6、回答：沉降下来引导，过渡到过矾加入后，使更多的小颗粒沉降下来，水是变的更澄清了，但还有什么不足呢?7、肯定同学答案。你有什么方法可将杯底的不溶物和水彻底地分开?的不溶物和水是分为上下两层，而没有彻底分开。7、回答：慢慢地倾倒杯中液体。用过滤滤操作的学习。8、过滤的方法更好些，它能将不溶物和液体彻底分开。同学们在课前已经分小组预习了“过滤的操作方法”,下面就请同学们用过滤的方法，把杯中的不溶物和液体分离开来。前后两个实验小组互派一位同学，观察评价对方8、分小组做过滤实验。训练过滤操作，提高实验技能，培养团队意识。小组的实验进程。9、学生操作完毕后，请学生评价交流。1)滤纸没有和漏斗壁紧贴。2)滤液倾倒太快，提高学生的观察能力，以互评的方式培养了学生学习交流10、请做的较好的一个实验小组派代表介绍他们的成功经验。使滤液未经滤纸而流下。3)有的同学太紧张，玻璃棒把滤纸弄破10、回答：我们课前预习后有一起讨论，总结了这个操作的习惯，促进团队分享成功。评价也很正确，可见预习这种学习方法的运用，是十分重要的。过滤操作注意事项很多，我们总结为“一贴、二低、三靠”,请注意事项，并在实验前，回顾了整个实验过程，做到胸有成竹。11、认真听教师讲解、记录。辅导学习方法，理清思路，掌握好过滤的操作技能。12、引导：对于少量用水，我们可以通过沉淀、吸附、过滤使水得到净化，自来水厂是不是也这样净化水呢?请同学们看课文图12、阅读教材，讨论分析。回答：自来水厂净化水的主要步骤是：加絮凝剂使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚，然后在反应沉淀池中沉降，分离杂质，接着用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投药消毒。了解自来水厂13、补充讲解：这里用的絮凝剂的作用和明矾相同。在消毒灭菌13、听讲、思考、记录。扩宽知识面。时，主要是往水中通入适量的氯气，这样千家万户就可以使用较纯净、安全的自来水了。14、启发：同学们可以以小组为单位，按图中提示，利用身边材料合作建设一个小型“自来水14、思考、兴奋、讨论。启发学生自制“自来水生产模型”,不仅提厂”,下周上课时把作品交流。15、回答：是，因为高了学生实践能力，而且加深吸附、过滤之后变澄清了，这样的水是否是纯净物呢?16、到底是不是纯净物我们接着学习下面的硬水和软水就知道三、硬水和软水1、讲解：通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多溶解性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀——水垢，象这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。2、引导：那么怎样用简单的方法区分硬水和软水呢?演示：把肥让学生观察两个烧杯中产生的现象。3、讲解：产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡较少的是硬水。生活中硬水有许多危害，大家可以看看书，说说它的危害。不止这些，比如长期饮用硬度很很多工业部门像纺织、印染、造5、讲述：如果我们除去硬水中钙和镁化合物，就可以使硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水它澄清透明。不是，它可能还含有一些16、带着疑问进入下一个学习环节。1、听讲、思考、理解、记录，明确硬水和软水的概念。个烧杯中有很多肥皂泡，另一个烧杯却很少。3、阅读教材，说硬1)既浪费肥皂又洗不干净衣服。2)锅炉里结水垢有爆炸的危险。认识到硬水的危害5、听课，了解硬水软化的几种方法：煮沸，离子交换法和药了对自来厂净水方法和过程的科学认识。激疑，吸引同学的注意力，保持学生学习兴趣。从生活例子出发，感性地认识硬水和软水。学习硬水和软了解硬水的危害。学习硬水软化降低水的硬度。工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水，实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。6、讲述：蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质7、不同地方的水质是不一样的，水的软硬程度也是不一样的，长期使用硬水对身体健康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢?7、回答：对身体健康不利，虽然蒸馏水是卫生安全的，但缺少人体所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元明确水的蒸馏原理。请同学看投影。这节课我们主要学习了以下内容：1、自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2、硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可三靠”。1、课后作业P561、2、32、社会调查P5643、预习课题4爱护水资源认真听教师讲述，疏理一堂课的所学知记录总结本课知识要点，促进学生形成良好的知巩固知识，预习新课板书设计(投影)课题4爱护水资源教学目标课前准备要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材教学流程一、自学过程1、地球的表面积约有多少被水覆盖着?()2、地球上最大的储水库是什么?()3、淡水约占全球总水储量的多少?()4、海水中含有的化学元素大约有多少种?()5、中国水资源总量居世界第几位?()6、世界人均水量最多的国家是()7、中国人均水量约占世界均值的多少?()8、我国人均水量最多的省是()9、世界水日是几月几日?()10、我国人均水量最少的省是()11、世界上有多少人口处于缺水状态()12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市请问是将哪里的水调往北方?()通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的(在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。)二、师生互动1、地球表面约71%被水覆盖——“水球”(1)储量约占全球总储水量的96.5%;(2)作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源(海水中含有80多海水中提取出大量无机盐。)(3)探究方向：淡化海水如：(1)爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。(2)我国的“节水标志”。(1)水体污染是指什么?(2)水体污染源：C、富营养化污染(赤潮)F、重金属离子污染(水俣病)1、下列关于水的叙述正确的是()三、结束语重放“水的新生”,由学生朗诵配乐诗——水的新生。在优美的风景和诗篇中同学们更加体会到爱护水资源的重要性，并启发学主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点3、原子的构成讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的?原子学说的提出模型卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子，即氦原子的原子核)现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积提问：原子带电吗?为什么?能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢?卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子原子原子核质子不带电的微粒：中子、原子(分子);核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)[原因是一个电量的概念相对原子质量：一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)课题2元素1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名重点元素的概念难点元素符号的书写教学方法教师活动学生活动设计意图创设情景原子是不是一个实心体?原子内还有哪些微粒?复习前一课题的旧知表格一从上表里，你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中交流讨论小结：1、原子中的质子数(核外电子数)都是1,这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1,而中子数、引出概念元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。反思升华质子数为1的一类原子，称表格三学生发现原子结构上的异同之处。学生们发言。让学生接触元素的特征。了解学生们的发现。表格四反思升华质子数为6的一类原子，称子，称为C延伸思考一种元素是不是只有一种那么原子的总数是不是也只有一百余种呢?是大于、小于还是等于该数目呢?引导阅读P71图4-4学生思考，并学生阅读课P72资料，与地壳中的排位元素进行对归纳小结地壳中各元素按质量由多创设情景如何表示指定的元素呢?a、元素名称(中文)b、元素符号(国际通用)。从P73资料及表4-3,找一找元素符号讨论小结元素符号书写的特点；元素课堂练习(一)课堂练习(二)课堂练习(三)本。学生合作式学习，归纳问题分小组同时计时(3min)竞赛，看看哪个小组写得既对又快。从化学式判断物质的元素组成。加强自学能力及口头(正确答案的呈现：播放红桃K口服液、钙片广告，碘缺乏症)。小结升华通过本节课的学习，你有哪些收获?还有哪些问题?布置作业P72活动与探究回忆日常的生活知识、电视广告，获取答案。学生看大屏幕投影。学生自由发言。学生完成作业。了解人体营养健康与元素息息相关。活跃课堂气氛。了解学生掌握知识的情况。课题2元素1、元素的概念。2、地壳中和生物细胞中主要元素含量。3、书写元素符号的要求。4、元素名称造字的规律。附录表格一原子种类质子数(核电荷中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213结论异同原子种质子数(核电荷中子数核外电子数相对原子质类量?666686表格四原子种类质子数(核电荷中子数核外电子数相对原子质量?88888课堂练习(一)元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号?(二)试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素?氧气(0₂)、水(H₂O)、过氧化氢(H₂O₂)、二氧化硫(SO₂)、(三)身边的元素——我们在看电视的时候，经常会看到有关你知道的元素含该元素的物质缺该元素对人的影响锌高乐高、葡萄糖酸锌口服液影响智力发育红桃K口服液患贫血小儿佝偻病，老年骨质疏松患大脖子病教学目标1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点)2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培2.观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离2.唤起学生对科学的好奇与向往。教学过程1.《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地版子(+)原子核电子(-)中子(不带电)2.设问：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核1学生猜想：核外电子是如何运动的?2.学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?3.探究证明假设：阅读课本图文。(把图4—9“核外电子分层分层排布)4.归纳结论：核外电子是分层排布的。测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料)6.学习原子结构示意图表示的意义：T.临习机氧，月你的岗谌一谋下致服干结构单章图的章文。7.练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8.1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定造探究情境，诱导学生下一步的探究)原子和氯原子(头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙地考查了学3.学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢?设计一个方案。(生动的情境、求知欲的驱使，学生子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①,教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③,教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度)4.学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方“钠原子”因失去一个电子而变成Na*,“氯原子”因得一个电子而变成Cl,由于静电作用而结合成化合物NaCl。(直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔)5.师生分析：(一边分析，一边板书)IeIe-6.引导提问：离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?四、小结练习，诱发思考1.小结：在本课题，我们学了什么?2.练习：课本习题。课题4化学式与化合价2.熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)我们以水(H₂O)为例说明化学式的涵义以H₂O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微表示该物质的一个分表示一个水分子观子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H₂O)=2Ar(H)+Ar(O)=2表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1:8a表示有a个这样的微粒c表示一个该离子中带有c个正(负)电荷一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”,Cu(OH)₂读一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸如：CaCO₃读作“碳酸钙”,Cu(NO₃)₂读作“硝酸铜”如：Cu₂(OH)₂CO₃读作“碱式碳酸铜”,H₂O₂读作“过氧化氢”等三、化合价和化学式的写法(2)氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下Cl₂(氯气)(1)一般是正价的元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边(2)在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价(3)化合物中，各种元素化合价的代数和为零如原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根硝酸根NO₃碳酸氢根HCO₃高锰酸根碳酸根CO₃锰酸根氯酸根ClO₃硫酸根磷酸根亚硫酸根氨根+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价(2)某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价识记：课本P80的常见元素的化合价(1)某物质的相对分子质量的计算对分子质量(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个如：Fe₂O₃中，铁原子与氧原子个数比就是2:3,碳酸钙CaCO₃中钙、碳、氧原子个数比为1:1:3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时如：NH₄NO₃中，氮、氢、氧原子个数比应该为2:4:3Cu₂(OH)₂CO₃中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2:1:2:5(3)计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相(4)计算化合物中某一元素的质量分数如：计算MgSO₄中氧元素的质量分数m(O)=m(MgSO₄)×w(0)=60例1硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数尿素中氮元素的质量分数设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x,则有如下关系：纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵含有氮元素X求这种尿素中杂质(不含氮元素)的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+(14+2×1)×2=60尿素中氮元素的质量分数设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x,则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素X含氮元素例3多少克碳酸氢铵(NH₄HCO₃)与400g硝酸铵(NH₄NO₃)则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为ml(N)=x·400g硝酸铵中含有氮元素质量为ml(N)=400×35%补充练习测试题(2)在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物?写出其中几种化(3)依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三(5)比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。(6)要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克?如果改用碳酸氢铵，需要多少千克?(7)将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素?每种元素的质量是多少克?该化合物中，各元素的原子个数比是多少?第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法仪器、药仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气品球、吸管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO₄溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。教师活动学生活动设计意图问题导入提问演示实验(白磷燃烧前后质量测定)如图十铜丝电阻丝燃烧匙写出红磷燃烧的文字表达式。文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢?观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量(=)生成物总质量。复习旧知激发求知欲。学习定量研究问题的方法。提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢?巡回检查、指导，组织学生交流汇报实验结论，给予适当的组织第二次活动与探究分组实验探究探究实验名称：铁和硫酸铜实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中(砝码不用取下),静置1-2分钟，观察天平是否平衡。探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管(事先装入少量氢氧化钠溶液)的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科体验成功，学生设置课堂练习题如下：(1)2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。(2)二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比和5g氧气完全反应可生成二氧化硫()气充分反应可生成二提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢?磷、碳、硫燃烧的本参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成活动与探究探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。实验步骤：1、将盛有石灰水使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解设置“能力拓展”习题衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天交流讨论，并选出代表发言。交流、谈看法。思考。总结化学反应的实质。一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和(1)蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成决个别问题，提了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。化微观为宏观、反馈诊测(2)镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释?(3)某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油(油中含有碳元素)”。这种说法科学吗?[板书设计]课题1质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应课题2如何正确书写化学方程式教学目标1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小重点和难点1.重点是正确书写化学方程式。2.难点是化学方程式的配平方法。教学方法教学过程【复习提问】1.什么是质量守恒定律?2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)(引言)我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。(板书)化学方程式一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：(设疑)化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。(组织讨论)这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。)(板书)二、化学方程式的书写方法(提问)书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的?(阅读)让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回(板书)1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。3.注明反应发生的条件(介绍“△”,“个”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。(讲解)反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化“个”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“个”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。(强调要防止随意乱标)(板书)例如：(小结)书写化学方程式具体步骤(韵语)(过渡)根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以课题3利用化学方程式的简单计算1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3.正确使用量和单位。(1)设：根据题意设未知数；(5)答：检查结果，简明作答。(4)解题的过程要完整，规范例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4。4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y首先要确定4Y的值，即3×32+4Y=2×1024Y=2×102-3×322.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x(3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石解：设生成二氧化碳的质量为x4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断?例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?序号加入稀盐酸质量剩余固体质量(g)第1次第2次m第3次第4次(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。(4)设需要80%的石灰石的质量为x分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C₆0同的单质吗?大家讨论。[教师一边小结一边板书]同种元素可以组成不同的单质师：碳元素能否组成不同的单质?研究表明：金刚石、石墨和[板书]课题1金刚石、石墨和C₆0师：金刚石还有其他的性质吗?课前布置了大家到网上或书籍中查找有关碳单质的一些资料，不知你们查到没有?谁先说说有关生：金刚石的化学成分是碳，它是正八面体结构，它的结晶发比重为3.52;折光率为2.42,具有强色散性。可以用来制作首饰、生：早在罗马时代，就有人把金刚石雕刻成印章，这是最早的师：纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体，经仔性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体，折光率2.42,具有强色散性经仔细琢磨后，成为装饰品——钻石自然界中存在的最硬物质划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等看一下课本提供的石墨的图片(学生看书)。同学们有关于石墨的硬度1～2;比重2.21～2.26;有滑感，易污手；具有导电性。由于性质用途石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体很软铅笔芯能导电电极滑腻润滑剂笔常用“HB”的，制图用的铅笔常常是“6H”的，6B最软，颜色表BlaCk,黑的。由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨师：石墨除了做铅笔芯，还可以做电池的电极。我们取废旧电池中的碳棒来做一个导电的实验。请两位同学到讲台上来做这个实[学生实验]石墨的导电性。把一根石墨电极和导线连接在一师：铅笔芯的成分里含有石墨，铅笔芯有没有导电性?想不想试验一下?生：想!(学生很有兴趣)个学生轮流做这个实验)[学生实验]自己的铅笔芯接通电源后，也可以使灯泡发亮。师：如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样轻易打开它呢?想一想?师：好，这个实验留给同学们回家去做。学习了金刚石和石墨，它们的性质和用途一样吗?比较金刚石和石墨的性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽硬度最硬较软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等师：金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以到了有关木炭和活性炭的资料吗?请告诉我们。生1:木炭是一种黑色多孔的固体。在隔绝空气的条件下加热木生2:活性炭是黑色粉末状和颗粒状的固体。把木炭在隔绝空气师：同学的资料中提到的吸附性，我们在水的净化里提到过，[学生实验]在盛有半杯水的小烧杯里，加入一滴红墨水，使水防毒面具(滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的)木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属生：结构决定性质，性质又决定用途(学生一边回答，教师一边板书)师：这种足球结构的碳分子很稳定。C₆中60表示什么?生1:这是一种非常奇特的材料，它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状“纤维”,内部是空的，外部直径只有几纳米到几十纳米。这样的材料很轻，很结实。它的密度是钢的1/6,而强度却是钢的100倍。用这样轻而柔软、又非常结实的材料做防弹背师：随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途生1:我觉得化学是一门与生活联系非常紧密的科学，例如铅笔生2:化学以实验探究为手段，是一门不断向前发展的科学，化生3:今天这节课让我认识到物质的一切外在表现都是由其内在单质。2.木炭和活性炭具有吸附性。课题2二氧化碳制取的研究教学目标知识与技能1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的一起名称及操作要点；初步学习制取二氧化碳的实验操作。2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。过程与方法通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程(提出假设，实验探究，获得结论)和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。情感态度与价值观1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学教学难点从实验室制取氢气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。教学方法仪器药品仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔(单孔)带直导管(弯导管)的导管、水槽、酒精灯、铁架台。碱式碳酸铜、氧化铜。由什么气体过多引起的?哪些因素可产生二氧化碳气体呢?这思考、回答。二氧化碳过多引起温室效应。回忆、思考。通过对话诱发学生的学习兴趣、好奇心，使学生大脑神经很快进入亢奋的状态，创设融洽的课堂气氛。引出课题、展示学习【问题讨论】在实验室制取氧气时我们主要从哪几个方面进行的?【过渡语】今天我们就从这三个方面来探究一下二氧化碳的制取。归纳后汇报、倾听。目标引起学生的期待引入新课。【知识再现】请大家思考，我们学习过哪些化学反应可以生成二氧化碳气体?并写出化归纳后汇报。学生主动展示、到黑板上板为解决新知做铺垫。要求：学生自主、自由地到前面书写化学方程式。【提供材料】化学家发现常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应可以生成二氧化碳如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和【问题】你能用化学方程式表示该反应么?【提供材料】指导学生看选择化学反应原理演化学方程式。看影像和材料、思考。书写化学方程式。识记、获得解决问题的新的让学生学会主动评价他人的观点。设置情景。激发学习兴趣。培养学生的分析能力、解决问题的能力。通过信息的获得，寻找解决问题的依据，学会解决问题的方法。的依据、反应物易找且价廉、反应条件易控【各抒己见】其中哪一个化学反应适合实验室制取二氧化碳?请大家先提出假设，再实验验证，最后小结结论。指导分析、讨论，引导学生小结为了便于控制、易于收集。药品：大理石或石灰石和稀盐酸讨论、假设、设计实验方案探究适合实验室制取二氧动手实验探究。思考、讨论、回答。1、反应物的状态。3、生成物的物理性质提出探究课题。培养比较能力、锻炼思维能力、动手操作能力，学会科学的学通过交流活动，使学生在发表自己的探究成果和方法、倾听他人的探究经验的过程中进行客观的比较和鉴别，从不同的角度改进自己的经验和认识，克服原先独立探究中的片面性和局限性，最终完成对所学【问题讨论】通过学习氧气实验室制取的实验装置，请大家思考实验时选择实验装置的依据是什么?知识意义的完整建构。【问题讨论】请大家用提供的实验仪器，结合化学反应原理，设计探究制取二氧化碳的实验装置?连接实验装置。如没有仪器选择，画出简图即可。补充、释解学生的回答。【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检学生讨论后提出设计方案，并简要说明装置连接的理用澄清的石灰水检验。用燃着的木条靠近集气瓶口验满。提出探究课题。培养实验能力、思维复习旧知识，解决实验和验满二氧化碳气体呢?【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳【说实话】通过以上的探究学习你有何收获呢?小结、汇报自己的收获。锻炼学生的动手操作的实验能力