湖北省某中学2024-2025学年高二年级上册9月月考化学试卷（含答案）

荆州中学2024-2025学年高二上学期九月月考

化学试题

（全卷满分100分考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（）

A.使用含氟牙膏防弱齿B.洗衣服时使用加酶洗衣粉

C.夏天将牛奶放在冰箱保存D.在月饼包装内放置抗氧化剂

2.反应A（g）+3B（g）口2c（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45mol-L_1-min1；②v（B）=0.6mol-L1-s1

③v（C）=0.4mol-I71-s-1；④v（D）=0.45mol-L-1-s-1

该反应进行的快慢顺序为（）

A.①数=③>④B.④>③=©>①C.②>①二④〉③D.①世避二③

3.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.酸性KMnO4溶液与H2c2O4溶液反应：ZMnC%+5C2O^+16IT=2Mn+10CO2T+8H2O

-+

B.少量SC>2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=Cl+SO；+2H

3+

C.Fe（OH）3和HI的反应：Fe（OH）3+3H*=Fe+3H2O

D.向Fe%溶液中通入少量Cl2：2r+Cl2=I2+2Cr

4.可逆反应：mA（g）+nB（g）O?C（g）+gD（g）的v-/图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在

反应前加入合适的催化剂，则其v-/图像如图乙所示。现有下列叙述：

①4=4；②/<的；③4=%；④4<%；⑤/4公⑥4=%；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相

等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（）

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C"

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO?

C.H2,I2、印三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

D.开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫

6.下列热化学方程式中说法正确的是()

A.CO的燃烧热是283.0kJ・mo『,则：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)M=2x(—283.0)kJ-mo「

B.已知1g液态肿和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则

N2H4(1)+2H2。2⑴=N2(g)+4H2O(g)AH=—64L6kJmoL

+

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)A//=-57.4kJ加0尸，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反

应，放出的热量为28.7kJ

-1

D.N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH--94.4kJ-mol,在密闭容器中充入OSmolN2、1.5molH2,

充分反应后放出47.2kJ的热量

7.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是()

选项实验方案实验目的

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的

A比较Ci?+和Fe3+的催化效果

CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度

FeCl3+3KSCNDFe(SCN)3+3KC1,在平衡体系中加

B探究生成物浓度对化学平衡的影响

入KC1晶体

分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入

C40mLlmol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL探究硫酸浓度对反应速率影响

气体所用的时间

D将NC>2球分别浸泡在冰水和热水中探究温度对化学平衡的影响

A.AB.BC.CD.D

8.和CO是环境污染性气体，可在Pt?。*表面转化为无害气体，其反应为

N2O(g)+CO(g)DCO2(g)+N2(g)3,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图

2o下列说法正确的是()

反应①:NzCKg)+Pt2。'(s)=N2(g)+Pt2O/(s)AH、

反应②:CO(g)+Pt2C>2+⑸=CG>2(g)+Pt2。>(S)Mi]

图1图2

A.由图1可知：Pt?。+和Pt?O；均为催化剂

B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快

C.由图2可知：＞0,AH2＜。且M=—226kJ-mo「

D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焰变

9.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2NC）2（g）口NzOjg）平衡体系的影响。恒温

条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的是（）

A.反应速率：b点v（正）＞v（逆），f点v（正）＞v（逆）

B.体系颜色深浅：b＞c＞a,可以用勒夏特列原理解释

C.反应的平衡常数K：K（c）＞K（d）＞K（a）

D.a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞

10.某同学进行如下实验①将Hz。？溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄②将①中的黄色溶

液分成两等份，一份加入CC1”振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl”

振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是（）

A.①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2r=I2+2OH-

B.②中下层溶液呈紫红色是因为马溶于CCI4

C.②中产生气泡速率减小的原因是H?。？浓度减小

D.由该实验可知，L可以加快H2O2分解产生气泡反应速率

11.已知反应2NO（g）+2H2（g）D2仅）+2工0棺）生成N2的速率与NO、上的初始浓度的关系为

T＞，

V=^（NO）.C（H2）,左为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

初始浓度

11

实验数据生成N2的初始速率（molL-s-）

c(NO)C(H2)

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80x10-4

32.00x10-33.00x1079.60X10-4

下列说法中不正确的是（）

A.关系式中x=2、y=l

B.反应体系的两种物质中，H2（g）的浓度对反应速率影响更大

C.800℃时，左的值为8x1（/

D.当其他条件不变时，升高温度，人将增大

12.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

液态NH3NH3+N2+H2

下列说法不正确的是（）

A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

B.合成氨一般选择400〜500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.新型锦系催化剂将合成氨的T、P分别降到了350℃、IMPa,显著降低合成氨的能耗

13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：mA（g）+/JB（g）DPC（g）速率和平衡的影响图像如图所

示。下列判断错误的是（）

c.图3中，表示反应速率v正〉v逆的是点1D.图4中，则a曲线一定使用了催化剂

14.向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应,

各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为J时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的

情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知J〜74阶段为使用催化剂（已知图甲中0〜4

阶段。（B）未画全）。下列说法不正确的是（）

A.甲图中，tx=15s,则/(；〜4阶段v(C)=0.004mol-LT-sT

B.乙图中，〃〜右阶段改变的条件为减小压强

C.该反应的化学方程式为3A口B+2C

D.该反应中B的起始物质的量为0.02mol

15.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O（s）D2Ag（s）+1o2（g）AH>0,起始状态I中

有Ag2。、Ag和。2,经下列过程达到各平衡状态（已知状态I和III的固体质量相等），下列叙述正确的是

A.从I到II的过程AS>0B.反应的平衡压强：^（11）>7?（Ill）

C.平衡常数：K（II）=K（IV）D.若体积厂（III）=2%（I）,则0（1）=行K（III）

二、填空题：四大题，共55分。

16.某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnC）4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反

应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：

参加反应的物质

溶液颜色褪至

实验实验温

KM11O4溶液（含硫酸）H2c2O4溶液HO无色时所需时

序号度/K2

|sj/s

K/mLc/mol/LF/mLc1mol/LK/mL

A293200.24010

Bq200.2301匕8

C313200.2匕10“2

（1）通过实验A、B,可探究的改变对反应速率的影响，其中匕=

（2）通过实验（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）依据实验B,用KM11O4的浓度变化表示的反应速率v（KMnC>4）=。（保留2位有效数字）

（4）在实验中发现高锦酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不

久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过

程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s0246810

温度/℃20212121.52222

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是o

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性

高镒酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。

A.硫酸钾B.水C.二氧化专孟D.硫酸车孟

17.二甲醛（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料"，由合成气制备二甲醛的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）口CH3OH（g）AH】=—90.7kJ.moL（

②2cH30H（g）口CH3OCH3（g）+H2O（g）啊=-23.5kJ-moCK2

-1

③©0伍）+凡0伍）口CO2（g）+H2（g）AH3--41.2kJ-molK3

回答下列问题：

⑴反应3H2（g）+3CO（g）口CH30cH3（g）+CC）2（g）的平衡常数K=（用K?、K.

表示）

（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施0

（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O（g）通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化

学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0〜5min内v（H2O）=,CO的转化率为

（4）将合成气以婴"=2通入1L的反应器中，一定条件下

发生反应：

〃（co）

4H2（g）+2CO（g）DCH3OCH3（g）+H2O（g）AH,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如图1。下列说法正确的是（填字母）。

转化率或选择性/%

80

60

40

20

0

200300316400温度/。。

图1

A.<0

B.p{>p2>p3

C.2和316℃时，起始时芈七|=3,平衡时，a（CO）小于50%

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醛（DME）。观察上

图2,当^约为时最有利于二甲醛的合成。

Z7（Cu）-------------

18.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，CH3COCH3（g）DO=C=CH2（g）+CH4（g）M>0,现对该

热裂解反应进行研究，回答下列问题：

（1）①已知C—H、C—C、C=C键能分别为412kJ-moL、348kJ-mor\612kJ-morl计算

AH=kJ-mol-1o

②该反应在（填“低温”或“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。

（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是

A.O=C=CH2（g）消耗速率与CH4生成速率相等

B.容器内压强不再变化

C.反应的平衡常数不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.0=©=（2凡。）和©也值）的浓度比保持不变

F.混合气体的密度不再变化

（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示:

图中X表示的物理量是；

（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（HOkPa）。

①经过时间/min,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v（丙酮）=

__________kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a,则Kp=（以分压表示，分压=总压X物质的量分数）。

19.乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。

6H2（g）+2C02（g）|OthCH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=T30kJ.moL

（1）绝热恒容条件下，CO,的转化率a随时间变化情况如下表。（a=J七工二二fxlOO%）

初始CO2的物质的量

时间/min5101520253035404550

转化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7

①0〜25min内，反应速率的变化趋势为,