高中化学同步必修第一册：物质的量浓度（精练）（原卷版）

2.3.2物质的量浓度

1.下列溶液中的Cr浓度与100mL1mol【TMgC,溶液中的c「浓度相等的是

1

A.200mLImolL-'CaQ溶液B.200mL1molL-KC1溶液

C.100mL2mol-U1KCK%溶液D.100mL1mol-L-'A1C1,溶液

2.0.5Llmol/LFeCb溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的C「的物质的量之比为

A.15：2B.5：2C.3：1D.1：3

3.(2022•北京・汇文中学高一期末)下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是

A.lmL0.2mol/LCaCl?溶液B.lmL0.5mol/LKCIO,溶液

C.2mL0.3mo/LNaCl溶液D.4mL0.1mol/LAlC%溶液

4.把200mLNH4HC03和Na2cCh的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;

取另一份加入含bmolHC1的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na")为()

A.(10/>—5t7)molL1B.(2/?—i7)mol-L-1

C.(b/10-a/20)mol-L^'D.(5Z?-5a/2)mol-L1

5.把VL含有MgSCU和K2s。4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCh的溶液，恰好使硫酸根离

子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶

液中钾离子的浓度为

A.(a-b)ZVmol-L1B.(2a-b)/Vmol-L^'

C.2(a-b)/Vmol-L1D.2(2a-b)/Vmol-L1

1.用5.3g的Na2cO,固体配成溶液250mL,所得溶液的物质的量浓度为

A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

2.(2022•辽宁•高一期末)用氢氧化钠固体配制l.OmoLL」的溶液，现需要220mL,下列说法正确的是

A.需先称取氢氧化钠固体8.8g

B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

1

C.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小

D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

3.(2022•广东•佛山一中高一阶段练习)实验中需用20moi的Na2c03溶液950mL,配制时应选用的容量

瓶的规格和称取Na2cO3的质量分别为

A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.1000mL,201.4gD.500mL,100.7g

4.实验室欲用NaOH固体配制l.Omol/L的NaOH溶液480mL：

⑴配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)要完成本实验该同学应称出NaOHgo

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是

①固体药品混有少量氧化钠

②称量时间过长

③容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

5.如图为配制ImolUNa2c。3溶液95mL示意图。

回答下列问题：

⑴①中称Na2c_go

(2)⑦⑧步操作应注意的是一。

2

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.某同学在第⑧步观察液面时俯视一。

B.没有进行操作步骤④和⑤一。

C.在第③步操作时容量瓶中有少量水一。

6.实验室需配制230mL0.1mol-L’的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

⑴配制230mL0.1mol•「的NaOH溶液

所称NaOH的质量值容量瓶的规格/mb除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器

———

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)；

A.用30mL蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸储水(约30mL),用玻璃棒慢慢

搅动，使其完全溶解

C.将已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加蒸储水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内加蒸储水，直到液面距刻度线1〜2cm处

(3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用

(4)容量瓶使用前，需进行的实验操作为

(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为

(6)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或'无影响”)

①没有进行A操作:

②加蒸储水时不慎超过了刻度线

③定容时俯视刻度线。

④称量NaOH时间过长。

7.实验室需用500mL0.12moi/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

(2)用托盘天平准确称取gNaOH固体。

(3)配制时，正确的操作顺序是B、F、、(字母表示，每

个操作只用一次)

3

A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度卜2cm处

（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是

（填下列编号）。

①容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干

②定容观察液面俯视

③将NaOH放在纸张上称量

@NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

⑤定容观察液面时仰视

（5）取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

1.下列关于0.1moLL」Na2co3溶液的叙述错误的是

A.0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol-LT

B.1L该溶液中含有NazCCh的物质的量为O.lmol

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2cO3的物质的量浓度为001mo

D.取出该溶液10mL,加水稀释至100mL后，Na2c。3的物质的量浓度为O.OlmolL」

2.（2021・广东•深圳市观澜中学高一阶段练习）下列溶液与lOmLO.lmol/LMgCl?溶液里C1物质的量浓度相

同的是

A.200mL0.1mol/L氯化钾

B.50mL0.2moi/L氯化钙

C.将标况下224mLHC1气体通入水中配成50mL溶液

D.将L42gC1?通入澄清石灰水中并稀释至100mL

3.（2022河南•邓州市第一高级中学校高一阶段练习）实验室需要Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的

4

硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒和

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线l-2cm

处，用胶头滴管加蒸储水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线l-2cm处，

用胶头滴管加蒸储水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体go

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cn?的浓硫酸的体积为mL

(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容

B.在定容时仰视刻度线

C.在定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶

4.(2022♦上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习)实验室用密度为L18g/mL,质量分数为36.5%浓盐

酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积mL,应选用容量瓶的规格。

(2)配置时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢

5

慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、倒转摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？

a.实验前洗涤容量瓶，残留有蒸储水:

b.没有进行A操作；

c.加蒸储水时不慎超过了刻度；

d.定容时俯视-

5.(2021•山东省日照实验高级中学高一阶段练习)实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g-cm-3

(1)需要配制95mL3.00molU'的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为mL；

(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

(3)用浓盐酸配制3.00mol-L-,稀盐酸，操作步骤的正确顺序是(填序号)

a、计算需要浓盐酸的体积

b、用量筒量取浓盐酸；

c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸谯水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容

量瓶中；

d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸储水稀释，冷却；

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f、继续向容量瓶中加蒸储水至距离刻度线l-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸储水至凹液面最低点与刻

度线相切。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：

A没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出D.未冷却至室温就转移定容

E.定容时俯视刻度线F.量取盐酸时仰视

G.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

H.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸储水至刻度线

(5)若要配置480mL0.2mol.L-1的CuSO,溶液，需用托盘天平称取胆机__________g。

6

6.(2021•浙江温州.高一期中)实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400mol-L」稀盐酸。请填写

完整以下实验步骤并回答有关问题：

(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095g-mL1则该盐酸的物质的量浓度为

mol-L-'o进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为mL。

步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸镭水，静置，待溶液温度恢复至室温。

(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用引流。用适量蒸储水洗涤烧杯等

仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸储水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至

凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是(填字母)。

A.容量瓶洗净后未干燥，有蒸储水残留

B.量取盐酸后用蒸储水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C.稀释盐酸的烧杯未用蒸储水洗涤

D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E.定容时俯视刻度线

F.摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

7.某化学实验室需要0.5mol1T硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

「

，

O—

CJ

DE

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为L84g-cm-3的浓硫酸来配制480ml、0.5mol1'的稀硫酸。计算所需浓硫酸

的体积为mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用

的量筒是(填代号)。

(3)配制时，一般可分为以下儿个步骤:

7

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②T①T③Tl——④(填序号)。

(4)在配制过程中，下列操作中错误的是(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的

有a

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸

④转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

⑤定容时，加蒸僧水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

8.回答下列问题：

(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%,而等体积混合时为b%；质量分数不同

的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%,而等体积混合时则为c%,则a、b、c之间的大小关

系为0

A.a>b>c