2023届北京市朝阳区北京工业大学高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅箱填涂；非选择题必须使用0.5充米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿战、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满6的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCIA

B过量Na2c。3粉末稀I12SO4

C过量Fe、AI碎屑浓H2SO40

D过量Cu、CuO粉末浓HNOj

A.AB.BC.CD.D

2、硝酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

Li、C+L"、FePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=Lii.、FePOw+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

3、LiAIHs和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出Hz,LiAIH」在125c

时分解为UH、H2和Al。下列说法不正确的是

fH］一

A.LiAIH』中AIIL•的结构式可表示为：AI

IHHHI

B.ImolLiAlH」在125"C完全分解，转移3mol电子

C.LiAIH』与乙醛作用生成乙醉，LiAIHs作氧化剂

D.LiAIIL溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2ll2O=UAIO2+4H2T

4、下列仪器不能加热的是（）

人B.gC,入D.一

5、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

S02通入BaCh溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCb溶液可用于铜质印刷线路板FeCh能从含有CM+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

C.CD.D

6、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCI是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

7、下衣是元索周期表的部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2,下列说法中错误的是

原子半径大小：

A.X<\V<YB.Z的单质易溶于化合物VVZ2

C.气态氢化物稔定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

8、下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H*HJT+CU2*

2

B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HC().f+2OH+Ca*==CaC().U+2H式)

C.等物质的量的FeBm和CL在溶液中的反应：2Fe?++2Br-+2CL==2Fe"+Bn+4C「

2

D.第水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4*+SO3+II2O

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子母外层电子数之和为20,Y.W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是()

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单塞化物的稳定性：X<V

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Kp(AgI)V/Cp(AgCI)

液中滴加0.1mol・L“Kl溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

R出现白色况浓庾溶液中一定含有SO?

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NHZ

石苞试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe"

A.AB.BC.CD.D

11、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH/废水和工业废气(主要含N?、CCh、SO2、NO、CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

。，密渡产笆废水

,------过.L［v气体।1j-安丝蛀

工业石衣乳1---

楠及产物)

A.固体1中主要含有Ca(OHhxCaCO.a、CaSOj

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含MH4♦废水时，发生反应的离子方程式为：NHr+NO2==N2r+2H2O

12、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

式为,xLiFePO「xe-->xLi'+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

给陆H金府机溶液FePOi

，酸铁f电池放电原理示意图

A.放电时，Li，通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箱沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi*+xe——>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓或酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成S0?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

14、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

◎•OGOSO。ooSOuuuu

①②⑤④

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.@<D（D<?：B.dxg>3X§）c.D.④®®①

15、硝被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碑的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CsTe）中提取粗硝设计工艺流程如图所示.下列有关说法正确的是（）

铜田极泥

已知:①“焙烧”后，神主要以TeOz形式存在

②TeO:微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te（h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TcO2+2OH-=TeO3%+H2O

16、CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水史理剂。实验室可通过以下反应制得CIOi：2KCIOJ+H2C2O4+H2SO4

=2CKh1+K2so4+2CO2f+2H2O。下列说法正确的是（）

A.KCIO3在反应中得到电子B.CKh是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原D.ImolKCKX参加反应有2moi电子转移

二、非选择飕（本题包括5小题）

△八COOII

17、香豆素W竣酸［是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

0cH

三步反应o八a八50Na()HH；O

RCOORi+R2OHi_2___RCOOR2+RiOH(Rd弋表短基)

i.NaH

RCORI+RJCHJCORJitHC*-RCCHCORJ+RIOH

R,

(1)A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是

(2)F为琏状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为.

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：0

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为:0

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙函同分异构体的结构简式：.

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOC：II

0^°S

C(XX?JI,

顼

()11

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I;中间产物II

18、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

（1）贝诺酯豹分子式_____0

（2）A-B的反应类型是；G+H-I的反应类型是.

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,G.

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）.

a.不能与FcCh溶液发生显色反应；

b.能发生银傀反应和水解反应；

C.能与金属物反应放出H2：

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成”刑^^一00€工”、的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

19、磷酸钾（KIOX）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO、的纯度:

KOH澹液KI溶液+4掂1»

---------分1I•］依同

其中制取碘酸（HI。,）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

BC

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CCI4

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：cio-+ior=ior+cr

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

（2）装置B中反应的化学方程式为。B中所加CCh的作用是从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的H【O、水溶液的操作为：中和之前,需将HIO?溶液煮沸至接近于无色，箕目的

是___________,避免降低KIO；的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是（填序号）。

ABCD

（5）为促使K10；晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的.

（6）取1.00咤KIOj产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀将作指示剂，用0.1004mol/LNa2s溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（l2+2S9；=2r+S4O：）,测得

每次平均消耗Na2s2。|溶液25.00mL。则产品中K【O；的质量分数为一（结果保留三位有效数字）.

20、高碘酸钾（KKh）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂.制备高碘酸钾的装置图如下（夹

持和加热装置省略）。回答下列问题：

（2）装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是,

⑶装置II中的试剂X是O

（4）装置山中搅拌的目的是»

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为（用字母表示）。

⑹装置连接好后，将装置III水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高磷酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置W中发生反应的化学方程式：・

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是__________°

③上述制备的产品中含少量的KI03,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用L0mol・L-Ka2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CHJCOOK4-3H2O

KIO4+7KI+8cH3COOH===4L+8CH3COOK+4H2O

h+2Na2s2（）3===2NaI+N2s4O6

则该产品中KKh的百分含量是（Mr（KIOO=214,Mr（KIO4）=230,列出计算式）。

21、由两种或两种以上金属离子（或铁根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐.为确定某复盐结晶水合物Q（含

有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

皴谣水过量N»OH溶液

过量C0：

蒸馆东100ml.硝酸弱溶液

啜液

请回答下列问题：

（1）操作I、n、m相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

（填“能•,或“不能”），说明理由：。

（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为.

（3）0.8g红棕色粉末的物质的量为。

（4）乙实验中，若100mL硝酸领溶液恰好完全反应，则硝酸领溶液的物质的量浓度为.

（5）Q的化学式为。

参考答案

一、选择题［每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c。3粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.F'e、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO?气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D：答案选C。

2、D

【解析】

放电时，在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC「xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

+

箔电极上发生的反应为：Li1.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

.A.放电时，在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：Li、C6-xe-=xLi，+6C,形成Li*脱离石墨向正极移动，

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LiiFePO,在正极上得电子，其正极反应为，LiyFePO,+xL『+x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe三LimFePO』+xLT,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LimFcPO4在正极上得电子，其正极反应为：LiiFcPO’+xLiFxD=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Li1-xFeP()4+xLi*.

3、C

【解析】

确

故

A正

A.LiAIH4中AIH/与NIIJ为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为:

B.LiAIH,中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，AI为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据A1元素化合价变化即可得出ImolLiAIH4在125c完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C.乙酸生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氯是还原反应，所以LiAlHa与乙醛作用生成乙醇，LiAIH,作还原剂，

故C错误；

D.LiAIH4中的价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH♦与A产反应生成AIO*所以反

应方程式为：LiAIH4+2H2O=LiAIO2+4H2f,故D正确。

故选D。

4、B

【解析】

A、生蜗钳能用于夹取加热后的生埸，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选：

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选Bo

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、燕发皿和地堪等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

5、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SO?通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaC】2生成BaSO4

白色沉淀，BaSO,白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正璃；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓破酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧减溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

6、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MmOi、CrO3、NazCh等是金属辄化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCI是白Na，和CT构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeChrD正确；

故答案选D。

7、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且L的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，O.Olmol/L

M溶液pH<2,则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<AI,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氨化物的稳定性越强，非金属性：C<N,刖气态氢化物稳定性：CH4

VNH3,故C正确；

D.Y为AI元素，含AI元素的离子有A产、AIO；或故D错误；

答案选Do

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

8、B

【解析】

试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H"+Cu2+,故A正确；B、NaOH溶液与足量

的Ca(HCOjh溶液反应的离子反应为HCO3+OH-+Ca2+=CaCOU+H2O,故B错误；C、等物质的量的FeBr?和CL

在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溟离子一半被氧化，离子反应为

2

2Fe*+2Br+2Cl2=2Fe^+Br2+4CI,故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为

2

2NH3*H2O+SO2=2NHr+SO3+H2O,故D正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名如点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反

应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr?和CL在溶液反应，由电子守怛可知，

亚铁离子全部被氧化，溟离子一半被氧化。

9、B

【解析】

常温下，Z的单质能溶于\V的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.则Z为铝，W为硫：短周期

主族元素X、Y、Z、\V的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氯，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子，故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稔定，叔非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸筱，故D正确。

故选B,

【点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应.

10、D

【解析】

A.AgNCh和AgCI的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明&p(AgI)VK、p(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚磷酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蔻试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含铁根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe",故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

11、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO.M气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaN()2

与含有NH「的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、S(h可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO.“因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)z、

CaCO.»>CaSOj,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的Nz、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNOi,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误：

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NH」的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

NHr+N()2=N2t+2H2(),故D正确；

故选Bo

12、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li♦通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe=xLiFeO4»故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离亍电池充放电过程通过迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故。错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

13、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓磕酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀或酸不反应，而Fe能与稀成酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

14、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，掂此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，赳分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

15、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到Te(h,碱浸时TeOz与NaOH反应得到NazTeO.”再经过氧化和酸化得

222

到TeOF,1、(婷•与Na2s。3发生氧化还原反应得到殂硝，3SOj+TcO4+2H*==le|+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：用埸、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发m,A选项错误；

B.还原时发生反应：3SOr+TeO?+2H'=Tel+H2O+3SO?,氯化剂为TeOw",还原剂5()3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误.

C.•、氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeO?微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeOz是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2Oir=TeO?+1I2O,D选项正确；

答案选D。

16、A

【解析】

反应2KCIO.3+H2cC+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO21+2H8中，KCICh中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物CKh;H2c式中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KC1O3中。的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物C【O2,B错误；

C、H2c2。』中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCI03中C1的化合价从+5降低到+4,得到I个电子，则ImolKCIO3参加反应有1mol电子转移，D错误；

答案选A.

二、非选择题(本题包括5小题)

COOHCOOC：Hs0

17、CH3COOH加成反应瓶基6+2C2H50H胃"电+2ILOH1甲-8七8加

COOHCOOCJHJCOOC：Hj

【解析】

丙二酸二乙酹由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在较基，故A为CH.QOOH；

A与溪水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,贝JB为BrCHzCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

O

高聚物E为Xd用屋hoc：%

COOC：H<

【详解】

⑴由分析可知A为CH3coOH；笨与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CHiCOOH；加成反应；

(2)F为C3HQ,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为猱基，故

答案为：毅基；

COOHCOOC：H

FiMt卜S

⑶丙二酸二乙函由D和乙醇反应得到，方程式为Ofc+2C2H比+2出0,故答案为:

COOHCOOCJHJ

COOHCOOCJHJ

木碎黑

CH：+2C2H5OH'26+2H2O；

COOHCOOCjHs

??i.NaH??5

(4)根据信息提示RCOR^RICHICORJ..RCCHCORj,则丙二酸二乙酯(加)要形成高聚物E,则要

II*11VzI

bCOOC：Hj

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为廿苫七”业，故答案为：H-[<^H-C];00^；

0c

8反COOC：H<

(5)丙二酸二乙函(C7Hl2O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙函的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：I,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-Cslh。，要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为ClHj-C-C2H3»故答案为；SHj-C-CM；

II

HCOOHCOO

（6）与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

‘比广班消去血得到焚h-CQZ"根据题干信息

八八四0cM

RCOOR1+RX）H2i2___RCOOR>+RiOH（R代表姓基）提示，可反生取代得到，故答案为:

赤：%二T，

【点睛】

本题难点（5）,信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码,确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

H

厂工1Y

18、CnHisNOs还原反应取代反应CH.COOCOCHj

0

HCOO—》~CH：COOH、HCCXX7H；—COOH、HCOO—-CHCHO,HCOO-^_&HQH、

HoPp-^）CH2CHO（任写三种）

0;N—下0H--------►H>N—>0H-------->1<说—<p—ONa一

H〕N—OOCCH；

SOC1.1

CH1C00H------->CH:COC1―

【解析】

H

根据贝诺函的结构简式和G、H的分子式可知，G为广丫N、J,H为!二/入0,再根据题各步转化的条

NaO-<^J

E

NH2

件及有关物质的分子式可推知，E为♦飞丫耳0B为

H0.V0H0-,C为CHjCOOCOCH."A为

0

，F为,D为『V0H,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

Q-0H

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成1,据此分

析解答。

【详解】

(1)根据结构陆式知，贝诺酯的分子式G,HisNOs,故答案为：CnH.sNOj：

(2)A-B的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(3)根据上面均分析可知，C为CH3COOCOCH3,G为，故答案为：CH3COOCOCH3；

H

NaO

(4)a.不能与FeCh溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或竣基，<1.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，-

般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为HCLCOOE

HCOO-^^-CHCHOHCOO-^、HoK>-^<?H：CHO,故答案为：^-CH«OOT、HCOOCH.-^^-KWIIx

HCOO~《^~ZHCHO、H<OO~（^~XHQH、H£~《^-CH：CHO（其中的三种）；

HO-C从A和乙酸出发合成心可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯吼在碱

(5)A为

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCH反应生成CH3coeI,CH3COCI与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,

F“四HaOHZ?~\

合成线路为S'OH---------►H>N---------T》一ONa—

HjNOOCCH?故答案为:

SOCb

CH:COOH-------^-CH^COCl-

N4OH

---------aH：N---------ONt-

.HjNOOCCH；o

SOCb

CHJCOOH-------^-CHjCOCl-

19、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO,+10HCI充分溶解k和。门以增大反应物浓度分液除

去C12(或CIO)，防止氧化KIO3乙醇(或酒精)896%。

【解析】

装置A用于制取。2,发生的反应为：KC1O3+6HCI(浓)=KCI+3C12t+3H20,装置B中发生的是制取HIO3的反应，

装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCI和Ch,还要防止倒吸。

【详解】

(1)装置A中发生的反应为：KCKh+6HCI(浓)=KQ+3ChT+3H20,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为CI2,

表现出还原性，还有一部分CI元素没有变价转化为KCI(盐)，表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

(2)装置B中发生的反应为：5a2+l2+6H2O=2HIO3+10HCI,Ch和装均难溶于水,易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCh中，增大反应物浓度，故答案为：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCI；充分溶解I2和CI2,以增大反应物浓

度；

(3)分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Ch在碱性条件下转化为CKT,CIO•会将103

氧化为IO1,因此在中和前需要将CI2除去，故答案为：分液；除去CI2(或CIO),防止氧化KIO3;

(4)尾气中主要含HCI和CL,需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；

(5)因为KIOj难溶于乙醇，向K1O3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIOj晶体析出，故答案为：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO/5I-+6H+=3l2+3H20,滴定时发生的反应为：

L+2S2O/=2I+&O/,可列出关系式：Kb~3L~6s2。#,每次平均消耗的n(S2O?)=0.10(Mmol/Lx0.025L=0.00251mol,

2

则母ZOmLKIS溶液中，n(KIOj)=n(IO3)=n(S20j0v6=0.00251mol?6=0.00(M18mo]y200mL溶液中，

._.5工.八e214g/molx0.00418mol,.......„_.

n(KI()3)=0.0C418mob产品中KIO3的质量分数=----------;------------X100%=89.5%,故答案为：89.5%。

1g

【点睛】

1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KIO.、的物质的量，需扩大10倍才能得到球样品

中KIOj的物质的量。

20、圆底烧瓶16rr+10Cr+2MnO，=2Mn278H2O+5CI2tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

aefcdb2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KCI+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失

(107b-3a)x115

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