高中化学必修2之巩固练习-《化学反应与能量》全章复习与巩固-提高

【巩固练习】

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A.L升华

B.NaCl颗粒被粉碎

C.HC1溶于水得盐酸

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

2.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Qi，后者

放出的热量为Q2，则Qi和Q2的相对大小判断正确的是（）

A.Qi=Q?B.QI>Q2

C.Q1<Q2D.无法判断

3.将VimLl.Omol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如

Vi/mL

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

4.（2015衡水中学）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气

体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）。

组别c(HC1)(mol/L)温度（℃）状态

①2.025块状

②2.530块状

③2.550块状

④2.530粉末状

A.④、③、②、①B.①、②、③、④

C.③、④、②、①D.①、②、④、③

5.（2015四中同步）下列说法中，正确的是（）

A.银氢电池、锂离子电池和碱性锌锦干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbCh

6.关于如下图所示装置的叙述，不正确的是（）

稀硫酸

A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电子从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

7.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准

状况)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略小计)()。

A.0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)七3.3X10-2mol/(L•min)

B.6〜10min的平均反应速率：v32。2)<3.3*10一？mol/(L,min)

-1

C.反应至6min时，c(H202)=0.30mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

8.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矶晶体。下列图象表示产生

%的体积V(L)与时间t(分)的关系，其中正确的是()。

i

9.向绝热恒容密闭容器中通入SCh和NO2,在一定条件下使反应SCh(g)+NO2(g)uSO3(g)+NO(g)达到

平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△h=△12时，SCh的转化率：a〜b段小于b〜c段

10.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得

最快的是()

A.VA==0.15mol/(L,min)B.VB==0.6mol/(L•min)

C.vc==0.4mol/(L,min)D.VD-=0.01mol/(L•s)

11.(2015北京春季会考)实验室制取氧气的反应：2H2。2==2及0+02t。下列条件下，该反应的速率最快

的是()

H2O2的质量分数温度催化剂

A5%5℃MnC)2

B5%40℃MnC)2

C10%5℃无

D10%40℃MnOz

12.在一定温度时，将ImolA和2moiB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:

A(s)+2B(g)U^C(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙述不正硬的是()

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L-min)

B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D.5min时容器内气体总的物质的量为3moi

13.(2016信阳二高)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线

如图所示：

下列描述正确的是

A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mob(L-s)-1

B.反应开始到10s时,X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1

C.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=^2Z(g)

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=^Z(g)

二、非选择题

1.指出下列变化中，能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭

(2)给手机的电池充电；

(3)用蓄电池点亮灯泡；

(4)电解水得到Ch和H2。

2.过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。实验室利用以下反应可制备氧气：2H2O2

鲁婴2H2O+O2T。取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，

实验报告如下表所示。

条件

序号现象结论

温度/℃催化剂

©40FeCh溶液

②20FeCh溶液

③20MnO2

④20无

实验①、②研究的是对H2O2分解速率的影响。

实验②、③的目的是o

实验中可以表明该反应速率差异的现象是

3.(2016西城质检)某同学用40mL0.50mol/L盐酸和40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应，测定强酸与强

碱反应的反应热，装置如右图所示。请回答下列问题：

(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是,大、小烧杯间填满碎纸条的作用

是O

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，测得的反应热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无

影响")。

(3)该同学实验数据记录如下：

起始温度t,/℃终止温度t/℃

实验次数2

盐酸氢氧化钠

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/

(g-℃)o依据该同学的实验数据计算，生成Imol水时的反应热AH=

4.在一个固定容器的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g),若达平

衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)=0.5mol/L,c(Br2)=0.1mol/L,c(HBr)=1.6mol/Lo求H2、澳蒸气可能

的起始浓度。

【答案与解析】

一、选择题

1.C、D

【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否

发生了化学变化过程。因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。A中12的升华是物理变化，共价键未

被破坏。B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。C中HC1是共价型分子，分子中有共价键。HC1

++

溶于水形成盐酸的过程中发生变化：HC1=H+C1,此变化中H—C1共价键被破坏。D中NH4HCO3是由NH4

和H83-构成的离子化合物，NH4+与HCO3一之间的化学键是离子键。NH4+内的原子之间，HCO3一内的有关原子之

间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3T+CO2?+

H2OO比较NH3和NH4+、CO2与HCC>3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破

坏。

2.C

【解析】从硫在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧的火焰的明亮度差，剧烈程度低可知，硫在纯氧气中燃烧更快,

发光更强。等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量转化的体现形式，根据

总能量一定，发光越多，转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃

烧放出的热量多。

3.B

【解析】图中22℃是盐酸体积为5mL时的溶液温度，并非是环境温度，由滴加30mL盐酸溶液温度最高知，

此时盐酸与NaOH溶液恰好反应，则NaOH溶液体积为20mL,因而NaOH溶液浓度不是L0mol/L。

4.AC

【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；固体表面积越大，化学反应速率越快；温度越

高，化学反应速率越快。所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③温度、表面积各不同，所

以它们的速率不能确定。

5.C

6.B

7.C

【解析】分析表中数据，确定。〜6min及6〜10min内V(O2)的变化量，再结合H2O2分解反应的原理，计算

v(H2O2)。根据反应开始至6111吊时丫(O2)的值计算Ac(H2O2)，再求算其转化率。

A项，H2O2溶液发生催化分解反应的原理为2H2O2理胆2H2。+。2：,由表中数据可知，0〜6min生成02

3

的体积为224mL(标准状况下，即IO-mol),则有v(H2O2)=(2X10^mol)/(0.01LX6min)"3.3X10

mol/(L,min)o

B项，随着反应的进行，H2O2溶液的浓度减小，H2O2的反应速率减小，因此6〜10min的平均反应速率v

(H2O2)<3.3X102mol/(L•min)。

C项,反应至6min时，消耗2X10-3molH2O2，则剩余H2O2的物质的量为2X10-3mol,溶液中c(H2O2)

=0.20mol/Lo

D项，反应至6min时，H2O2由4X10-3mol变为2X10-3皿。］,其转化率为50%。

8.C

【解析】向a中加入胆矶晶体，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn、Cu、硫酸溶液构成原电池装置，促进生成H2

的速率，所以a的反应速率大于b。由于与CuSCU反应消耗了Zn,所以a中最终产生的H2比b的少。

9.D

【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中

只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度

就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，

因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反

而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所

以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

10.D

【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物

质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。

11.D

12.D

【解析】根据题中条件知起始时c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.4mol/L,5min后△c(B)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,

则v(B)=0.04mol/(L-min),v(B):v(C)=2:l,v(C)=0.02mol/(L-min),则A对；Ac(B):△c(D)=l:l,则△«□)=0.2mol/L,

B对；由于反应前后气体的化学计量数发生了变化，所以压强恒定可以作为化学平衡的判定依据，C对；5min

后n(A)=0.5mol,n(B)=1.0mol,n(C)=0.5moLn(D)=1.0mol,注意A是固体，所以气体的总的物质的量为2.5mol,

则D不对。

13.C

【解析】本题结合图象考查了学生对化学反应速率、化学计量数的理解，同时考查学生数形结合分析解决问题

的能力。反应到10s时,X减少1.20mol—0.41mol=0.79mol,Y减少1.00mol—0.21mol=0.79mol,Z增力口1.58mol,

所以X、Y、Z的反应式为X(g