高中化学学业水平考试(会考)复习资料

第一部分基础知识

一、物质的量

1.物质的量

(1)物质的量的单位是摩尔(mol).

(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02X102

(3)阿伏加德罗常数：6.02X10”mo|T称为阿伏加德罗常数(治)。

(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：n=3。

NA

2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g・mol\

(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系：n=2。

3.气体摩尔体积

(1)定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V”)，单位为L・mol-'o

(2)标准状况下，V,=*22.4L・mo。。

(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(L)之间的关系：n=-。

4.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

-1

(cB),单位为mol・Lo

(2)在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之

间的关系：n=cB*Vo

(3)容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1.定义：分散质的微粒直径介于1—100nm之间的分散系称为胶体。

2.溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3.丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4.丁达尔现象可用于检脸溶液和胶体。

5.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6.引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2.酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3.离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4.将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

四、氧化还原反应

1.定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质：电子转移。

学习笔记3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有

还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具

有氧化性。

五.常见物质或离子的检验方法

物质（离子）方法及现象

cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42'先加盐酸酸化，然后加入氯化钢溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸钢溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成

co2

3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（C02）

Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(^)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的

NH+(*)

4气体（NH3）

Na+焰色反应呈黄色

K+焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钻玻璃）

I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味

六、原子结构

1.对一个原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数

2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3.一般用符号;X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

七、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

2.元素周期律是由门捷列夫发现的。

3.原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷

数越大，半径越小。

4.最高化合价=元素原子的最外层电子数；最高化合价+|最低化合价|=8。

元素NaMg0NSiPSCl

最高价+1+2+4+5+4+5+6+7

最低价-4-3-4-3-2-1

最高价氧化物

Na20MgOCO2N2O5SiO2P2O5S03CI2O7

及其水化物NaOHMg(OH)2H2CO3HNO3H4S1O4H3PO4H2SO4HCIO4

气态氨化物NHPHHSHCI

CH43SiH432

5.在元素周期表中，行称为周期，女称为族。

6.最外层电子数=周期序数；电子层数=主族序数。

7.同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；

同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。

8.元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

八、化学键

化学键：原子之间强烈的相互作用

■•共价键

化学键＜

,离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元

素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（IA、IIA）与活泼的

非金属元素（VIA、VDA）间形成，如：NaCLMgO,KOH,Na2O2,NaNCh中存在离子

键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；A1CL中没有离子健，是典型的共价

键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HChH2SO4,C02,出0等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl,Mg（NCh）2，KBr,NaOH,NH4C1

九、化学反应速率

△C

1.定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：V=仄三=。

2.决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。

3.提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用

催化剂等

九、化学平衡

1.定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不

再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。

2.化学平衡是一种动态平衡。

3.化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。

十、原电池

1.定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2.形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。

3.负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；

正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。

4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：

负极：Zn-2e=Zn";正极：2H++2e=H?T;总反应：Zn+2H'=Zn24+H2t»

一些金属的性质：

1.钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+C）2==2Na2O（灰白色）

属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+CL萼2NaCl

与水反应，现象：浮，熔，游，响,红2Na+2H2O==2NaOH+H2t

与化与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐

合物反应。如：钠投入CuSCU溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2sO4+H2t

存在自然界中只能以化合态存在

保存煤油，使之隔绝空气和水

用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源（钠灯）

2、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONazOz

氧元素的化合价—2-1

色、态白色，固态淡黄色，固态

稳定性不稳定稳定

与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

与二氧化碳反应方程

Na2O+CCh==Na2cO32Na2C)2+2CC)2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性>

碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢碱性

碱性

钠碱性强，pH值大)

热稳定性不易分解2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2t

与盐酸反应Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

与氢氧化钠溶液不反应NaHg+NaOH=二Na2cO3+H2O

与澄清石灰水Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O+NaOH

与二氧化碳

Na2CO34-H2O+CO2=2NaHCO3不反应

与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl不反应

用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等

5.铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含

量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S©FeS,3Fe+2O2^Fe3O4,2Fe+3cL里2FeCb

b、与水：3Fe+4H2O(g)=&Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2t

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐:如CuCb、C11SO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

-①溶液是浅绿色的

Fe?+1②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

一③加NaOH溶液现象：白色----►灰绿色----►红褐色

C①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+J②溶液显黄色或棕黄色

L③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

6.氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧

化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含C12有少量与水反应(C12+H2O==HC1+HC1O),大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是C12。新制氯水含C12、氏0、HC1O、H+、Cl、CIO、OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2cCh还弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存在。是一种具有强

氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HC1和02)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CL和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成

分是CaCh和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(C10)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能

发挥漂白作用。

7.二氧化硫

a.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+CL+2H2O==H2so4+2HC1

8.硫酸

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

b、脱水性：将别的物质中的H、0按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2s04徐）===CuSO4+SO2t+2H2O

iii、与非金属反应：C+2H2so£浓硫酸）===C02t+2sCht+2H2。

iv、与较活泼金属反应，但不产生H2△

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HC1：NaCl+H2so£浓）==NaHSCU+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

9.硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNCh产生''发烟”现象，故叫做发烟硝

酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNCh岛］“4NO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置

的硝酸会显黄色，购询其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：

i、与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）=^=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

Cu+4HNO3（浓）Acu（NO3）2+2NO2T+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ii、与非金属反应：C+4HNO3（浓）===CO2f+4NO2f+2H2。

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积43：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属

如Pt、Au等

10.铁盐

2

a、定义：镂根离子（NHd+）和酸根离子（如Cl、SO4\CCh，形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①力口热分解：NH4CI=^=NH3t+HClt，NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2O

②与碱反应：镀盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来

检验镂根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===］伞hT+HzO+NaCl,,离子方程式为：

NH4++OH===N4T+H2。，是实验室检验镀根离子的原理。

d、NHJ的检验：NHJ+OHN^NH3T+H2。。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色

石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。

十二、有机物

1.有机物冬

仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烧:。

有机ii

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；

物

具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。

甲烷分子式：CH,（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分

石油主要是由含有不同数目碳原子的度组成的复杂混合物

石油

可以通过分情、裂化、裂解来炼制石油

分子式：C2H4结构：CHZ=CH2（平面型）

乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实

乙烯能使酸性KMnO”溶液退色（乙烯被氧化）

煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物

煤

将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干储

分子式：C6H6结构：0或@（平面型）

苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水

苯不能与酸性KMnO”溶液反应

苯不能与漠水反应，向澳水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）

乙醇结构：CH3cH20H（-0H称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂

1.几种重要的有机化学反应

,,光

1）取代反应：CH4+C12fCH3CI+HCI

2）加成反应：CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

Cu或Ag

3）氧化反应：2cH3cH2OH+O2-2CMCHO+2H2O

浓硫酸

4）酯化反应:CH3CH20H+CH3COOH^CH3C00CH2CH3+HaO

5）水解反应：淀粉水解，油脂水解，蛋白质水解

2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型一一取代反应、加成反应、酯化反应，写出下

列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷:，属于反应;

②由苯制取硝基苯：，属于反应；

③由苯制取环己烷：，属于反应；

3.

甲烷（CHJ

/乙烯

（CH2=CH2>

笨（◎）

右［乙静（

有机M化IW合A物/，CH3CH8OH>

烧的衍生物JO

I乙酸（CH3C-OH）

糖类、油脂、蛋白质

4.

例题12：下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸

例题13：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①HzO;②CH3coOH；③CH3cH2OH。从产生氢气的剧烈程度可

推断出这三种物质电离出H-的难易程度是（从难到易的顺序）（）

A.①②③B.②③①C.③①②D.②①@

练习14：下列物质中碳元素含量最高的是

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

练习15：写出下列官能团的名称：

（1）—COOH（2）—OH

练习16：下列化学药品中属有毒且易燃料是

A乙酸B氧化钾C甲醇D氢气

结构：CLJ_OH（—C0°H称为短基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的

乙酸

石蕊溶液变红

油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油

由C、H、0三种元素组成

糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如

糖类

淀粉、纤维素）

淀粉水解最终生成葡萄糖

属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸

浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、

蛋白质

加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白

质聚沉，蛋白质失去生理活性。

高分子材

蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

料

2.化学反应

占燃火焰呈淡蓝色

CH4+202———>C02+2H2。

CH«+Cl2___光>CHsCI+HCI

光'

CH3CI+Cl2--------------->CH2cL+HCI

光属于取代反应

CH2CI2+Cl2--------------->CHCI3+HCI

光

CHCI3+CI2--------------->CCI4+HCI

占燃

火焰明亮并伴有黑烟

c2H4+302——_>2C02+2H2。

BrBr

属于加成反应

CH2=CH2+Br2——>C山一CH]

乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

占燃产生明亮而带有浓烟的火焰

2c6H6+1502——_>12co2+6H2O

C傕化剂.Czc

VV+HO—NO?---------------VVNO1%o

占燃

C2H50H+302—―—>2C02+3H20

2CH3CH2OH+2Na2cH3cHzONa+H2T

-------->

2cH3cH20H+02△2CH3CHO+2H20

浓硫酸一属于酯化反应。

、△

CH3COOH+CH3cH2OHCH3COOCH2cH3+H20用饱和NazCO?溶液除去乙酸乙酯

中的乙酸和乙醇

酸或碱〜

CH3COOCH2CH3+HzO'CH3COOH+CH3CH2OH酯的水解

CH3COOCH2CH3+NaOH——>CH3COONa+CH3CH2OH

引发剂—rnH2——

nCH2=CH2--------------->l>CH工属于加聚反应

第二部分练习题

一、物质的量

1.山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子

上形成空气负离子，-就是一种空气负离子,其摩尔质量为（）

A.32gB.33gC.32g»moI-1D.33g»mol'

2.标准状况下的1molCO?的体积约为（）

A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

3.下列说法正确的是（）

A.I的摩尔质量是28gB.17gNH3的物质的量是1mol

0.22.4LNz的物质的量为1molD.标准状况下NH3的体积为22.4L

4.（2010）设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol40所含有的原子数为NA

B.32g0z含有的氮原子数为2M

0.常温常压下，11.2LCL所含的分子数为0.5N.

D.1L0.1mol*L-'NaCI溶液中所含的Na'数为NA

5.（2009）下列说法正确的是（M表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.1molS与铁完全反应转移的电子数为NA

B.32gO2和32gO3所含原子数目均为22

C.在常温常压下，22.4LNHs所含质子数为10NA

D.在标准状况下，2.24I.水所含分子数为0.1NA

6.若N.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol氯气中含有的原子数为NAB.22.4L氧气的物质的量为1mol

C.14g氮气中含有7M个电子

D.2个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

7.M为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

A.0.8mol氧气B.标准状况下2.24L氮气

C.3.6g水（水的摩尔质量为18g・mol-'）D.含山个氢分子的氢气

8.实验室中配制250mL0.10mol*「'NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶

9.1molH2sCh分子中含moI硫原子，mol氧原子。

10.（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为,物质的量之比为,原

子总数之比为,电子总数之比为,质量之比为,密度之比为O

11.等物质的量和臭氧（03）,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比

为o

12.同温同压下，等质量的C0和CO?:

（1）二者的物质的量之比,（2）二者的体积之比,

（3）二者的氧原子之比,（4）二者的密度之比。

13.实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④

500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带捺码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。

（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为o（每步只能使用一次）

m二、物质的分类、胶体

j1.（2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

拿A.无机物B.盐类C.有机物D.非金属单质

行2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于"Na2co3”

的分类不正确的是（）

A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D,钠盐

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于NazO的分类合理的是（）

A.属于盐B.属于碱C.属于酸D.属于氧化物

4.三聚氯胺（C3H6此）是一种重要的化工原料，属于（）

A.单质B.混合物C.有机物D.无机物

5.下列关于CMCOOH类别的描述中不合理的是（）

A.含氧酸B.有机酸C.电解质D.氧化物

6.（2010）下列物质①烧碱、②Fe（0H）3胶体、③NaCI、④CO?、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧州。3、©CaCO：

其中属于混合物的是（请填写序号，下同）：属于酸的是；属于酸性氧化物的是

属于盐的是;属于单质的是;属于非电解质的是。

7.（2009）下列物质①NaHCO?②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe（0H）3胶体⑤HNO3⑥SO?⑦Cl2

其中属于混合物的是;属于酸的是;属于酸性氧化物的是;属于盐的是

属于单质的是;属于非电解质的是（填序号）。

8.（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.胶体分散质颗粒的直径在1~100nm之间B.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

C.一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D.采用渗析的方法可以净化胶体

9.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）

A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.漠水D.稀硫酸

10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定

11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.盐酸B.Fe（0H）3胶体C.NaCI溶液D.CuS（L溶液

三、电解质、离子反应

1.（2009）下列说法正确的是（）

A.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

2.下列物质中，属于电解质的是（）

A.CH3cH20HB.AlC.CH,D.H2SO4

3.（2010）下列离子方程式书写正确的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H*+OH=H20

B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO/+2H*=H20+CO2T

C.铁粉投入FeC13溶液中：Fe+Fe"=2Fe2*

2-

D.用小苏打治疗胃酸过多:C03+2H*=CO2T+H20

4.（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag*=Zn2++Ag

B.盐酸加到氢氧化铜中：Cu（0H）z+2H*=Cu"+2H20

C.少量金属钠放到冷水中：Na+2H2。=Na++OH-+H2T

2

D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HC03）2+2CH3C00H=Ca+2CH3C00~+2C02T+2H20

5.下列离子方程式不正确的是（）

-

A.H2SO"与NaOH反应：M+0H=H20B.HCI与AgN（h反应：Ag'+CF=AgCI1

C.CHsCOOH与KOH反应:H*+OH-=H2O

2-2

D.Na2cO3与BaCL反应：C03+Ba=BaC03l

6.下列离子方程式正确的是（）

A.Fe粉加入稀盐酸中：2Fe"+6H'=2Fe3'+3HzT

B.金属钠投到水中：Na+H20=Na"+0H+H2T

2-

C.石灰石投入到稀盐酸中：C03+2H=C02T+H2O

D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：0H-+H=H20

7.（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K*HCOa-NO3-CIO-B.Na,SO3"NHZBa2*

2-2-

C.Ba"SCl-SO,"D.AI02-C03OFNa*

8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

2-

A.H*Na*003B.Ba"CTSO””

C.NH；SO*0H-D.Al3*NO3-H'

9.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（N03）2、CaCL、K2CO3,现做以下实验。

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgN（h溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有（填化学式），可能含有

（填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式.

四、氧化还原反应

1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

△

B.2AI(0H)3AI203+3H2。

C.Cu+2H2s0“(浓)CuS04+SO2T+2H2OD.Fe+C11SO4FeSOd+Cu

2.（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（

A.Fe*TFe2+

B.CuOTCuCFtCl2D.H2SO4TBaS04

△

3.在反应4HCI（^）+MnO2^=CI2T+MnCl2+2H2O中氧化剂是,氧化产物是,离子方程式

为：O

4.铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3+2AI--“"二AI203+2Fe。在该反应中，AI作

（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1molAl,则生成molFe。

△

:

5.已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2s0,（浓）^=CuS0”+SO2T+2H20,试回答下列问题：

（1）铜元素的化合价（填''升高"或"降低”）,被（填“氧化”或“还原”），作剂；

（2）浓H2s0,作剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有性。

（3）在该反应中，若消耗了1molCu,则生成molS02o

与五、原子结构、元素周期律

:1.质量数为37的氟原子(Ar)的中子数为()

多A.18B.20C.19D.37

*2.是确定NA标准的原子，':C原子核中子数是()

A.12B.6C.18D.4

3.(2010)最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素

的原子序数为()

A.111B.161C.272D.433

4.下列关于气和力说法正确的是()

A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体

C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素

5.下列元素中，属于第3周期的是()

A.氮B.氧C.锂D.氯

6.(2010)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()

A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素

7.根据主族元素的原子序数，不能确定的是()

A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.最高正化合价

8.下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是()

A.LiB.NaC.KD.Rb

9.原子序数为17的氯元素