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文档简介

高中常考实验

1、氯气的实验室制法

A

B

/浓盐酸

^MnO21

饱

和

食

盐

除

Ha水

净

味

发生装置化S

用强氧化剂（如KMnCU、K2Cr2O7

2、氨气的实验室制法

①（加热固体钱盐和碱的混合物）

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==Zk==CaC12+2NH3T+2H2O

净化装置;用碱石灰干燥

收集装置：，验满方法是用湿润的置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐

酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯

净的NH3.

②加热浓氨水

③浓氨水中加固态碱性物质

3、喷泉实验

①极易溶于水的气体可设计成喷泉实验

②气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验

氨易溶于水

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700）,

使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HC1、HBr、HLSO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚猷遇碱显红色）

3、实验拓展：C02、H2S、C12等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

4、铜与浓硫酸反应的实验

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的

溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4

溶液。

5、乙烯的实验室制法:

一排出室外

碎瓷片-

N«OH溶液冷水NaOH溶液

1、反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2t+H20

2.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

3.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物S02,故检验乙烯时，一定先用碱液除去S02,再通入KMnO4或

澳水

4.本反应可能发生的副反应：

C2H5OHCH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2so4（浓）

CO2t+2SO2t+2H2O

6、乙酸乙酯的制备

乙皿乙酹r的片4取恭算t

1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;

2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;

3、导气管末端不要插入饱和Na2c03液体中，防液体倒吸。

4、用饱和Na2c03溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙

醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应：C2H5-0H+HO-C2H5c2H5-0-C2H5+H2OC+2H2SO4(浓)C02f+2SO2

f+2H2O

fl.喙枚被为用的NO,N0tx

限应播}I2,昉比NaOH尊■液例豉/{,收冕七

图2改进后的实验装置

8、Fe(0H)2的制备：

2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

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