S及其化合物-硫酸

S及其化合物硫酸(liúsuān)共十四页硫酸(liúsuān)——H2SO4硫酸是工业用三大强酸之一，也是化学实验室必备的重要试剂。有浓硫酸和稀硫酸之分，为无色液体,和硝酸、盐酸不同的是，硫酸不挥发,具有酸的一切化学性质(huàxuéxìngzhì)，即酸的通性。思考：酸有哪些通性呢？共十四页酸的通性(tōnɡxìnɡ)①使指示剂变色——使紫色石蕊变红②酸+金属(jīnshǔ)→盐+H2↑

③酸+碱→盐+H2O④酸+碱性氧化物→盐+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐请各举两例说明硫酸的化学性质！共十四页①使指示剂变色(biànsè)——使紫色石蕊变红

②酸+金属(jīnshǔ)→盐+H2↑

H2SO4+Fe

＝FeSO4+H2↑3

H2SO4+2Al＝Al2(SO4)3+3H2↑

金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb—H—CuHgAgPtAu硫酸只能和排在H之前的金属反应。一、稀

H2SO4

共十四页③酸+碱→盐+H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H20H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O酸和碱反应为酸碱中和反应，是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H20，其他的离子(lízǐ)结合生成盐的反应。一般可表示为H++OH-=H20共十四页④酸+碱性(jiǎnxìnɡ)氧化物→盐+H2O

H2SO4+Na2O=Na2SO4+H20H2SO4+FeO=FeSO4+H20共十四页⑤酸+盐→新酸+新盐

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2↑H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓一般生成的酸为弱酸(ruòsuān)，利用的是强酸制取弱酸的原理。共十四页二、浓

H2SO41、物理性质

无色粘稠油状液体，具有强烈(qiánɡliè)的腐蚀性，易溶于水，溶于水放出大量热量，稀释时是将浓硫酸缓缓加入水中，简称“牛下水”。2、化学性质三性：吸水性、脱水(tuōshuǐ)性、强氧化性质量分数98%，密度为1.84g/cm3，浓度为18.4mol·L-1共十四页

①吸水性：可作为干燥剂，干燥一些(yīxiē)酸性、中性气体，O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH3②脱水性：按水的组成比(H：O=2：1)脱去纸、棉布、木条等有机物质(wùzhì)中的H、O元素共十四页③强氧化性：常温下，Fe、Al可以被浓H2SO4氧化，在表面形成一层氧化膜，阻止其继续反应，这种现象(xiànxiàng)叫Fe、Al的“钝化”。所以浓硫酸一般是用铁(铝)罐运输或保存，但是加热的条件下可以发生反应。浓

H2SO4具有(jùyǒu)强氧化性，能和一些不与酸普通酸反应的物质反应共十四页

Cu+H2SO4（浓)=CuSO4+H2O+SO2↑C+H2SO4（浓)=CO2↑+SO2↑+H2OS+H2SO4（浓)=SO2↑+H2O

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共十四页课堂练习P1031P1041094370929共十四页谢谢(xièxie)共十四页内容(nèiróng)总结S及其化合物。硫酸——H2SO4。硫酸是工业用三大强酸之一，也是化学实验室必备的重要试剂。①使指示剂变色——