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文档简介

钠的重要化合物

高中化学教师必备教案高中化学教师必备教案高中化学教师必备教案

［学习目标］

1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。

［教学重点］

1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

［学习过程］

一、氧化钠和过氧化钠

［思考与交流］

1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2.氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似，请你写出氧化钠与水、

（U反应的化学方程式.。填入表1

表1：氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］

［实验探究］

物质名称氧化钠过氧化钠

Na2O2与水反

化学式应（课本P55

实验3-5）

颜色状态

现

生成条件象：

—

与水反应

与C02反应

O

用途

结论：.—o

［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

(1)溶解性

［实验探究］

Na2c和NaHCU在水中的溶解性。(课本P56科学探究)

步骤Na2cNaHCO3

步骤①现象

步骤②现象

步骤③现象

初步结论

［思考］：

1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？

2、Na2c和NaHCOs都属于盐类，为什么称其为食用碱？

(2)热稳定性

［学生实验探究］Na2c。3和NaHCC^的热稳定性

［思考口、加热时试管内固体有什么变化？

2、加热时试管壁有什么物质生成？

3、澄清的石灰水有什么变化？

将答案填入下表中：

现象化学方程式结论

Na2c

△

NaHCO32NaHC03====Na2C03+H20+C02

(3)与酸反应

［讨论］写出Na2c。3和NaHC()3与稀盐酸反应的离子方程式。

［问题探究］

Na2c。3和NaHC()3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：

表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗名

颜色状态

水溶性

与酸反应：

热稳定性

三、焰色反应

［学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钻玻璃你看到了什么？

［学生活动］实验探究课本P57实验3-6

阅读课本P57相关内容回答下列问题：

［思考］1、焰色反应定义？，

焰色：钠钾；

2、步骤：-f;

3、应用：o

［随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CU（保持温度不变）有晶体析出,

这是为什么？提示：Na2CO3+C02+H20===2NaHC03

答：o

［随堂检测］

1.关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）

A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂

C.能于C02反应生成盐和氧气D.是白色固体

2.物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A.Na20B.NaOHC.Na202D.NaCl

3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸锁

4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）

A.加少量的盐酸看是否有气体产生

B.加过量的盐酸看是否有气体产生

C.加热看是否有气体生成

D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

［课后作业］基础训练习题

［课后探究］1、何鉴别固体NaCl

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