2023届高考化学人教版一轮复习测评-(二十六)　难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12个小题，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤【详解】ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，加热平衡正移，c(OH－)增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。2．(2022·揭阳模拟)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂【详解】D由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，A错误；Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；CuS的Ksp小，先出现CuS沉淀，C错误；向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，D正确。3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶【详解】D0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。4．(2021·石家庄模拟)已知表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在【详解】C从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；因为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl－肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；在pH＝5的溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(4×10－38,（1×10－5）3)mol·L－1＝4×10－23mol·L－1，Fe3＋不能大量存在，故D正确。5．(2021·郑州模拟)已知：25℃时，CaCO3的Ksp＝3.4×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．3.4×10－2mol·L－1 B．6.8×10－5mol·L－1C．3.4×10－5mol·L－1 D．1.7×10－5mol·L－1【详解】BNa2CO3溶液的浓度为2×10－4mol·L－1，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝1×10－4mol·L－1，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(Ca2＋)>Ksp时，会产生沉淀，即1×10－4mol·L－1×c混(Ca2＋)>3.4×10－9，解得c混(Ca2＋)>eq\f(3.4×10－9,1×10－4)mol·L－1＝3.4×10－5mol·L－1，故原CaCl2溶液的浓度至少应大于2×3.4×10－5mol·L－1＝6.8×10－5mol·L－1，B正确。6．(2022·遵义模拟)已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是()A．常温下，溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3B．X点对CaSO4要析出沉淀，X点对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3C．Y点：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(Ca2＋)，二者的溶度积等于10－5D．Z点：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<c(Mn2＋)，二者的溶度积等于10－10.6【详解】B根据图示，常温下，CaSO4的溶度积是10－2.5×10－2.5＝10－5、CaCO3的溶度积是10－4.3×10－4.3＝10－8.6、MnCO3的溶度积是10－5.3×10－5.3＝10－10.6，所以溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3，故A正确；X点对CaCO3，Qc>Ksp，要析出沉淀，X点对CaSO4，Qc<Ksp，是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4，故B错误；根据图示，Y点：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))>c(Ca2＋)，二者的溶度积等于10－5，故C正确；根据图示，Z点：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<c(Mn2＋)，二者的溶度积等于10－10.6，故D正确。7．(2021·长沙模拟)下列化学实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为CO2B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色还原性：Fe2＋>Br－C向硅酸钠溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【详解】B炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体为CO2和SO2混合气体，通入澄清石灰水产生白色沉淀，不能证明产生二氧化碳，A错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，说明Cl2没有与Br－反应只与Fe2＋反应，则还原性：Fe2＋>Br－，B正确；硅酸钠溶液中滴加盐酸，出现白色胶状沉淀，只能说明酸性：盐酸强于硅酸，盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，C错误；溶液中原本存在Na2S，加入CuSO4溶液会产生沉淀，无法说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D错误。8.已知：①t℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))后沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常数K＝2.5×107【详解】B图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝10－6mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－3mol·L－1，则有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝(10－3)2×10－6＝1.0×10－12，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，加入K2CrO4固体，溶液中c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由Y到X点，B错误；向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝2×10－8mol·L－1，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))开始沉淀时，c(Ag＋)＝eq\r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）))＝10－5mol·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确；在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(sp))（AgCl）)＝eq\f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2)＝2.5×107，D正确。9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是()A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH>8【详解】D温度不变，水的离子积常数不变，A项错误；根据电荷守恒，在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，B项错误；在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液后，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－6<Ksp(Ag2SO4)，所以不会生成Ag2SO4沉淀，C项错误；要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，反应后残留在溶液中的Zn2＋浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认为Zn2＋沉淀完全，c2(OH－)＝eq\f(Ksp[Zn（OH）2],c（Zn2＋）)>eq\f(1.0×10－17,1.0×10－5)(mol·L－1)2，c(OH－)>1.0×10－6mol·L－1，则c(H＋)<10－8mol·L－1，所以至少要调节pH>8，D项正确。10.(2021·运城模拟)已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10－5mol·L－1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)＝－lgc(Ba2＋)，p(X)＝－lgc(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))或－lgc(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))。下列叙述正确的是()A．TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10－7B．TK时，Z点对应BaMoO4的饱和溶液C．TK时，BaMoO4(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)BaSO4(s)＋MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常数K＝200D．TK时，向浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀时，溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))≈2.5×10－8mol·L－1【详解】DTK时，Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)·c(MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，Ksp(BaMoO4)的数量级为10－8，A项错误；TK时，Z点位于BaMoO4曲线上方，Z点对应BaMoO4的不饱和溶液，B项错误；由图可知，TK时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，BaMoO4(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)BaSO4(s)＋MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常数K＝eq\f(Ksp（BaMoO4）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(1×10－7.4,1×10－10)＝1×102.6，C错误；当MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))恰好完全沉淀时，溶液中c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp（BaMoO4）,c（MoOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(1×10－7.4,1×10－5)＝1×10－2.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(Ksp（BaSO4）,c（Ba2＋）)＝eq\f(1×10－10,1×10－2.4)≈2.5×10－8mol·L－1，D正确。11．(2022·天水模拟)室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是()A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态【详解】C碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故B正确，C错误；g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确。12．(2021·长沙模拟)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：已知①常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－15；②溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时可认为该离子已沉淀完全。下列有关说法错误的是()A．“共沉”时反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OB．“共沉”时实际投料时，由于Fe2＋易被氧化为Fe3＋，故eq\f(n（Fe3＋）,n（Fe2＋）)略大于2∶1C．过滤洗涤后可用稀HNO3和AgNO3溶液检验Fe3O4粒子是否洗涤干净D．“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH>9【详解】B“共沉”时根据反应物及生成物可以判断出反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，A项正确；实际投料时，因为部分Fe2＋会被氧化生成Fe3＋，所以eq\f(n（Fe3＋）,n（Fe2＋）)应略小于2∶1，B项错误；根据流程图可知洗涤后可用稀HNO3和AgNO3溶液检验Fe3O4粒子的洗涤液中是否含有Cl－，C项正确；根据溶度积常数可知Fe2＋最后沉淀，所以为了将铁沉淀完全，Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－5×c2(OH－)＝1.0×10－15，c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝10－9mol·L－1，则“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH>9，D项正确。二、非选择题(本题包括3个小题)13．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝______________________。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度________较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为__________mol·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Mr(Cd)＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？________(填“是”或“否”)。Ⅱ.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子Fe3＋Zn2＋Fe2＋开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(4)加入H2O2溶液的作用是________________________________________________。(5)调节pH时，加入的试剂X可以是________(填字母)，pH应调整到________。A．ZnO B．Zn(OH)2C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4【详解】(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2＋(aq)＋2POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))(aq)，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3(Cd2＋)·c2(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)，则此时溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6mol·L－1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，则c(Cd2＋)＝2×10－5mol·L－1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2－浓度达到7.9×10－8mol·L－1时，溶液中c(Cd2＋)＝eq\f(Ksp（CdS）,c（S2－）)＝1.0×10－19mol·L－1，则废水中Cd2＋的含量为1.0×10－19×112×103mg·L－1＝1.12×10－14mg·L－1<0.005mg·L－1，因此符合生活饮用水卫生标准。(4)根据流程图分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。(5)调节pH时要消耗H＋，且不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H＋反应生成Zn2＋，消耗H＋的同时不引入杂质，ZnSO4不能与H＋反应，所以不能用来调节pH，故选A、B、C；调节pH是为了使Fe3＋转化为沉淀，而Zn2＋不沉淀，由表中数据可知当pH≥3.2时，Fe3＋沉淀完全，而Zn2＋开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2。【答案】(1)c3(Cd2＋)·c2(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))(2)Cd(OH)2(3)1.0×10－19是(4)将Fe2＋氧化为Fe3＋(5)ABC3.2≤pH＜5.214．已知下列物质在20℃时的Ksp如下，试回答下列问题。化学式颜色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr浅黄色5.4×10－13AgI黄色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4红色2.0×10－12(1)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是_________________________________________________________。(2)向浓度均为0.1mol·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝________。(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是____________________。该反应的平衡常数表达式是__________________________。(4)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________(填字母)。A．KBr B．KIC．K2S D．K2CrO4(5)在25℃条件下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________。当体系中两种沉淀共存时，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝________(计算结果保留两位有效数字)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}【详解】(1)根据银盐溶度积常数知，AgCl溶液中c(Ag＋)≈1.4×10－5mol·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)≈0.7×10－6mol·L－1，AgI溶液中c(Ag＋)≈0.9×10－8mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝eq\r(3,2×2.0×10－12)≈1.6×10－4mol·L－1，Ag2S溶液中c(Ag＋)≈1.6×10－16mol·L－1，所以上述五种银盐饱和溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。(2)向浓度均为0.1mol·L－1的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgBr）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(5.4×10－13,2.0×10－10)＝2.7×10－3。(3)向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，二者反应生成硫化银和溴化钠，离子方程式为2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)，该反应的平衡常数K＝eq\f(c2（Br－）,c（S2－）)。(4)滴定时加入的指示剂与银离子反应应该在氯离子之后，根据(1)知，应该加入K2CrO4。(5)依据25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，可知氢氧化铜溶解度小于氢氧化镁，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀为Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，当两种沉淀共存时，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝eq\f(1.8×10－11,2.2×10－20)≈8.2×108。【答案】(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S(2)2.7×10－3(3)2AgBr(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Br－(aq)K＝eq\f(c2（Br