溶液组成的定量研究 单元提升-高一化学苏教版2019必修第一册

第二单元

溶液组成的定量研究

苏教版高中化学（必修一）同步教学课件专题2

研究物质的基本方法

单元整理与提升

1.了解物质的量浓度的含义。

2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法。5.掌握物质的量在化学方程式中的应用。（1）.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。nBV溶质B的物质的量溶液的体积cB=

（3）.单位：mol·L－1或mol/L（4）.表达式：nB=cB·VV=nB/cB（5）.变形公式：（2）.符号：cB---B表示任意的溶质一.物质的量浓度1.物质的量浓度的概念2.物质的量浓度计算

3.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：

m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：

m(稀)＝m(浓)＋m(水)4.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：

m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)5.混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；物质的量浓度c溶解度s溶质质量分数w概念

单位－表达式以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量mol/Lg/100g溶剂c＝nB/Vw＝m溶质/m溶液×100%S=100g×m溶质/m溶剂6.溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度的比较物质的量浓度与溶质的质量分数的换算经典例题例1.1mol/L硫酸溶液的含义是(

)A.1L水中含有lmol硫酸

B.IL溶液中含有lmol氢离子 C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【解析】A.IL水中不含有1mol硫酸，应该是IL溶液中含有lmol硫酸,故A错误:B.IL溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误;C.将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于IL水中配成溶液，故C错误;D.1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。综上所述，答案为D.D例2.若30g密度为dg·cm－3的AlCl3溶液中含有0.9gAl3＋，则Cl－的物质的量浓度为()【解析】0.9gAl3＋的物质的量是n(Al3＋)=则n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.1mol，溶液的体积是所以c(Cl－)＝A例3.已知V

L硫酸铁溶液中含Fe3＋m

g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为

mol·L－1，溶质的物质的量浓度为

mol·L－1。

【答案】【解析】解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c=n/v；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO42－)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO42－)。因n(Fe3＋)＝

。例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。【解析】先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，将其换算成硫酸的物质的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1。【答案】18.4mol·L－1例5.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液

中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。【解】Na2CO3

的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/moln(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106g/mol=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

=0.5mol/0.5L=1.0mol/L其中：n(Na+)=1.0moln(CO32-)=0.5mol其中c(Na+)=1.0mol/0.5L=2.0mol/Lc(CO32-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。1.容量瓶（1）.容量瓶的介绍①结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞②标识:温度、容积和刻度线

③规格:100mL、250mL、

500mL、1000mL等

④用途:配制一定物质的量

浓度的溶液不同规格的容量瓶硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液二.认识容量瓶2.容量瓶的使用(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100mL容量瓶。(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。3.容量瓶的查漏查漏方法：

右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。加水盖塞、倒立观察正立旋转180°倒立观察1.仪器:天平、药匙（固体物质）、

、

、

、

、

、试剂瓶传统分析天平新型数显电子分析天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管托盘天平三.一定物质的量浓度的溶液配制以配制“100ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液为例”

（2）称量(量取)：用分析天平称量(1.0600±0.0001)g碳酸钠纯固体；或用托盘天平称量1.1g碳酸钠纯固体。2.操作步骤①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零（3）溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解完全。转移溶液引流溶解（4）转移：将溶液通过玻璃棒引流，转入检漏合格、容积为100mL的容量瓶中。洗涤再转移（5）洗涤：用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转入容量瓶。（6）定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面恰与刻度线相切为止。读数(刻度线)时，将容量瓶竖直向下捏起，视线、刻度线、凹液面在一条水平线上。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切（7）摇匀：盖上专用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶颈，另一手轻捏瓶底，使容量瓶处于胸前。上下来回颠倒，1~2秒一次，摇1min；旋转瓶塞90°，继续摇1min。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。（8）转存：将配制好的溶液转入试剂瓶保存，并贴上标签。配制100mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液常见的误差实验操作nVc①计算结果m=1.06g，称1.1g②砝码生锈

③少量氯化钠粘在滤纸上

④转移溶液时有少量液体溅出

⑤容量瓶内有少量水

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑦定容时仰视

⑧超出刻度线，吸出一部分水

⑨摇匀后液面下降，补充水

⑩配制溶液时未冷却直接定容

偏大不变

偏大偏大不变

偏大偏小不变

偏小偏小不变

偏小不变不变

不变偏小不变

偏小不变偏大

偏小偏小不变

偏小不变偏大

偏小不变偏小

偏大3.误差分析仰视刻度线（a）：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏小。俯视刻度线（b）：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏大。a刻度b刻度定容时：俯高，仰低例6.实验室需要配制使用240ml物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为（

）A规格：240mL质量：4.8gB规格：250mL质量：4.8gC规格：240mL质量：5.0gD规格：250mL质量：5.0gD【解析】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，m（NaOH）=250×10-3L×0.5mol·L-1×40g/mol=5.0g经典例题例7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体B．容量瓶中有少量蒸馏水C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤D．定容时，仰视刻度线【解析】A．氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选C。C例8.实验室需配制480ml

0.100mol·L-1的Na2CO3溶液下列说法不正确的是()A.应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3gB.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C.采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线不需要再滴加蒸馏水至刻度线【解析】A．配制480ml0.100mol·L-1的Na2CO3溶液要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为14.3g;B．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B正确；C．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误；D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；故答案选C。C例9.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是()A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

【解析】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;B．容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；故选C。C例10.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：

。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：

。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：

。【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小【解析】（1）配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，故所需氢氧化钠物质的量为0.05mol，所需质量为2.0g，若用托盘天平称取NaOH固体1.8g，配制溶液的浓度偏小；（2）配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，需胆矾即0.05molCuSO4.10H2O,所以需质量为12.5g，用托盘天平称取胆矾8.0g，配制溶液的浓度偏小；（3）氢氧化钠易潮解，会有部分氢氧化钠粘在纸上，溶解时的氢氧化钠减少，配制溶液的浓度偏小；（4）称量NaOH4.4g，称量时物码放置颠倒，导致实际质量等于砝码质量减去游码质量，称量的质量减小，配制溶液的浓度偏小；（5）量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使量取的硫酸多于所需体积，配制溶液的浓度偏大；（6）定容时，加水超过刻度线，配制溶液的浓度偏小，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线溶液浓度仍然偏小，需重新配置；（7）未洗涤烧杯及玻璃棒，部分溶液残留在烧杯和玻璃棒上，使进入容量瓶的溶质减少，配制溶液的浓度偏小四、化学反应中的计算1.物质的量与各物理量之间的关系(1)物质的量与各物理量之间的关系:(2)物质的量与各物理量之间的计算公式:①已知物质的质量:n=mM②已知标准状况时的气体体积:n=V/Vm:③已知物质的粒子数:n=N/NA;④已知溶液中的物质的量浓度:n=c·V.11化学计量数11n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)物质的量

化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。2.物质的量在化学方程式计算中的应用（2）.物质的量应用于化学计算的基本方法

①把已知物的物理量转化为物质的量；

②根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量；

③把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。3.化学反应的计算（1）.化学反应的计算的基本步骤

①写--写出相关的化学方程式

②标--在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量

③列--列出比例式

④解--根据比例式求解

⑤答--简明地写出答案（3）.有关物质的量的计算中的“三个规范”

①书写规范:各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。

②符号规范:

设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。

③单位规范:

把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一（4）.物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。②计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系;只要做到“上下一致，左右相当”即可。

经典例题例11.从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(

)A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有KOH的物质的量为0.1molD．溶质的质量分数与原溶液相同【解析】溶液具有均一性，从1L1mol·L－1的KOH溶液中取出100mL，物质的量浓度、溶质的质量分数及密度均不变。取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为1mol·L－1×0.1L＝0.1mol。A例12.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述正确的是(

)A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

【解析】A错，500mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1molBaCl2溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol·L－1；B错，由BaCl2

0.2mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)=0.2mol·L－1。C例13.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；故选：B。B例14.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是(

)A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3【解析】相同物质的量的AgNO3，需要KCl、MgCl2、BaCl2、AlCl3的物质的量之比为1:1/2:1/2:1/3，又溶液体积相同，所以四种溶液的物质的量的浓度比为6：3:3：2，KCl的物质的量浓度最大，故选A。A例15.将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)课堂小结：我们复习以下内容，你掌握了吗？物质的量浓度的概念物质的量与各物理量之间的关系化学反应中的计算认识容量瓶物质的量浓度溶液组成物质的量浓度的计算一定物质的量浓度的溶液配制溶液配制误差分析化学反应的计算1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(

)

A.将250gCuSO45H₂O溶解在1L水中B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【解析】A.n(CuSO4)=1mol,V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol/L,A错误:B.未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B错误:C.n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1mol/L,C错误:D.n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正确。 答案选D.D提优训练2.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2

0.2mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述正确的是(

)A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1【解析】A错，500mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1molBaCl2溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol·L－1；B错，由BaCl2

0.2mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝0.2mol·L－1。C3.某实验需1mol/LNaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如;下列说法不正确的是（

）A，此实验应称取10.0g氢氧化钠固体B.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低C.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中D，上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【解析】此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol-10.0g，A正确:操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量不变，从而使配得的NaOH溶液浓度偏低，B正确;NaOH在烧杯中完全溶解，由于放热，使得溶液的温度升高，若立即转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，C不正确:配制溶液时，应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀，所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确。D4.实验室需要用到480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是(

)A.用托盘天平称取Na2CO3·10H20固体53.0gB.转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小C.定容撼匀后，容量瓶中液面下降再补加水D.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用【解析】A.配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取Na2CO3·10H2O品体的质量0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A错误:B.转移溶液时有液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故B正确:C.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故C错误:D.容量瓶不需要干燥，故D错误:故答案选B。B5.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如:下列说法正确的是()A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B，上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C。容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时。仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaC1溶液浓度【解析】配制500mL0.100mol/LNaCI溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误:配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误:容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。D6.将物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为（

）A．6：3：2

B．3:2:1

C．1：2：3

D．1：1：1【解析】Cl-完全沉淀消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，三种溶液中含Cl-物质的量相等，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为1：1/2:

1/3=6:3:2，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量浓度相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为6:3:2，答案选A。A7.将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是()A．0.46mol/L B．0.92mol/L C．4.6mol/L D．5mol/L【解析】根据稀释前后溶质不变，c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），得：5mL×18.4mol/L=100ml×c，解得：c=0.92mol/L。B8.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为(

)A．0.3mol·L-1 B．0.45mol·L-1

C．0.15mol·L-1 D．0.2mol·L-1【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为VL，列式为：3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。C9．把铝、铁混合物1.1