溶液的PH计算授课课件

溶液的PH计算授课课件3.pH的测定方法(1)酸碱指示剂法（定性测量范围）指示剂变色范围PH<5PH=5~8紫色PH>8酚酞PH<8无色PH=8~10浅红色PH>10甲基橙PH<3.1PH=3.1~4.4橙色PH>4.4(2)pH试纸：粗略测量pH01234567891011121314

强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色使用方法：将一小块干燥的PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒直接蘸取少许待测液点在PH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照度数。（PH试纸绝对不能润湿）讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定将有何影响？(3)pH计(又叫酸度计法)：精确测量4.溶液PH的计算方法（1）纯水①100℃时，Kw=10-12纯水的PH=；②20℃和50℃时纯水的PH关系。结论：中性溶液的PH不一定等于7，PH=7

的溶液不一定是中性溶液。6前者大（2）单一溶液①强酸溶液如HnA，设其物质的量浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝nc，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgnc。②强碱溶液如B(OH)n，设其物质的量浓度为cmol·L－1，则c(OH－)＝nc，c(H＋)＝Kw/nc

＝10－14/nc，

pH＝－lg[c(H＋)]＝14＋lgnc。练习：的H2SO4溶液的pH=

。

2.3.4.1>212

。<12（3）混合溶液（体积变化忽略不计）①强酸与强酸混合：c(H+)混=C1(H+)·V1+C2(H+)

·

V2V1+V2练习：

25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？②强碱与强碱混合先计算：C1(OH-)·V1+C2(OH-)

·

V2V1+V2c(OH-)混=再求：c(H+)混=，最后求pH。练习：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=＿。

先求c(H+)余=③强酸与强碱混合a.恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。b.酸过量，再求pH。C(H+)·V(酸)-C(OH-)·

V(碱）V(酸)+V(碱)练习：25℃时，100ml、0.6mol/L的盐酸与等体0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？PH=1c.碱过量先求c(OH-)余=C(OH-)·V(碱)-C(H+)·

V(酸）V(酸)+V(碱)再求c(H+)=，然后求pH。练习：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？pH=13（4）溶液稀释后pH的变化规律①酸、碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。②pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH增大n个单位，即pH=a+n(a+n<7)，弱酸的pH增大不足n个单位，范围是：a<pH<a+n(a+n<7)。例：pH=3的HCl溶液稀释100倍，pH=

。pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=

。

pH=3的CH3COOH溶液稀释为100倍，稀释后PH

。573<PH<5③对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH=b-n(b-n>7)，弱碱的pH

减小不足n个单位，范围是：b-n<pH<b(b-n>7)。pH=8的NaOH溶液稀释10