考场仿真卷04-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（福建卷）（全解全析）

2021年高考化学模拟考场仿真演练卷【福建卷】

第四模拟

化学•全解全析

1.【答案】B

【解析】

A.糖类能够水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，而蛋白质水解为氨基酸，不能用来酿酒,

A错误；

B.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中的五谷、五果中含有淀粉、纤维素等

糖类，水果、蔬菜中富含维生素，禽类肉中富含蛋白质，故涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养

素，B正确；

C.明研只能吸附水体中悬浮的杂质，不能可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子，通常用S2一来沉

淀Cu2+、Hg2+重金属离子，C错误；

D.冰箱中放入活性炭，活性炭具有强吸附性，能起到除异味，但没有杀菌作用，D错误；

故答案为：Bo

2.【答案】D

【解析】

A.有机物N中含有碳碳双键能与漠发生加成反应，不能用来萃取滨水中的溟，A错误；

B.有机物M中含有甲基，呈四面体结构，故所有原子不可能共平面，B错误；

C.有机物M中不含碳碳双键或碳碳三键，故不能发生加聚反应，C错误；

D.有机物M中有4类氢原子,C^3故其一氯代物有4种，有机物N中4类氢原子,

故其一氯代物有4种，D正确；答案选D。

3.【答案】A

【解析】

A.泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为:

3+

A1+3HCO；=Al(OH)3i+3CO2T,故A正确；

B.Na2cCh溶液与吹出的Bn反应生成物有澳化钠、澳酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为

3co/3Br2=5Br+BrO讦3cChf,故B错误；

2+2+

C.石灰乳为氢氧化钙乳浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,故C错

误；

D.稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N0产3CM++2NOT+4H20,故D错误；

故选A„

4.【答案】C

【分析】

工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸镂和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铉还原Cu2+得到

Cu+,加入氯化钱析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醛洗涤，然后烘干得到CuCl。

【解析】

A.硝酸镂易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确；

B.反应中氧化剂为CM+,被还原成Cu+,还原剂为SO孔被氧化为SO孑，根据电子守恒可知氧化剂和还原

剂之比为2：1,B正确；

C.。-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸筱，C错误；

D.乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确；

综上所述答案为C。

5.【答案】D

【解析】

A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；

B.乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误；

C.氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCb溶液和AlCb溶液中现象相同，均产生白色沉淀，

无法鉴别，C错误：

D.KNCh的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以可以用重结晶法除去KNO3

固体中混有的少量NaCl,D正确；

综上所述答案为D。

6.【答案】D

【分析】

判定文物年代可用I4C,故Y为C,则R为Si,由球棍模型知，黑球为C,空心球半径比C小，且周围形

成1根共价键，推测为H,阴影球周围可形成2根键，推测为0,结合原子序数确定X为H,Z为0,W

原子序数介于0与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为A1。

【解析】

A.X：H与Y：C可形成多种烧类有机物，如烷烧、烯烧、焕煌、芳香煌等，A错误；

B.由于非金属性Y：OR：Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性Y>R,B错误；

C.一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小

顺序为：W>R>Y>Z>X,C错误；

D.化合价甲中存在极性共价键C—H、C=0、C—0、0—H,非极性共价键C—C、0—O,其中过氧键一0—0—

结构具有强氧化性，D正确；

故答案选D。

7.【答案】B

【解析】

A.催化剂改变反应的历程，活化能降低，化学反应热效应不变，故A错误；

B.催化剂能加快反应速率，单位时间内产量增大，故B正确；

C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇的燃烧热应是燃烧生成二氧化碳和

水，而不是一氧化碳，故C错误；

D.热化学方程式应该标明物质的聚集状态，故D错误；

故答案为：B

8.【答案】A

【解析】

A项，氢氧化钢足量，挥发出的HC1先被吸收，不会影响BaC03沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HC1

的装置，故A项错误；

B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；

C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，

被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；

D项，③中产生的沉淀为碳酸钢，③中根据碳酸钢的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧

化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。

故答案选A。

9.【答案】B

【分析】

由电池总反应知，放电时，NaFePCUF转化为NazFePOF,Fe元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反

应，故b极为正极，Na3Ti2(PCU)3转化为NaTi2(PO4)3,Ti元素化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，

故a极为负极。

【解析】

A.由分析知，a极为负极，b为正极，放电时，Na+移向正极，即b极，A错误；

B.由分析知，放电时，Na3Ti2(PCU)3转化为NaTi2(PO4)3,对应电极反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PC)4)3+2Na+,

B正确；

C.充电时，NazFePCUF转化为NaFePOF,Fe元素由+2价升高到+3,发生氧化反应，C错误；

+

D.充电时，b极发生反应NazFePCMF转化为NaFePOaF,对应电极反应为：Na2FePO4F-e-=NaFePO4F+Na,

1mol电子转移时，b电极失去1molNa+,故电极质量减小23g,D错误；

故答案选B。

10.【答案】C

【分析】

由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲线可知，M曲线随pH的增大而减小，故M为A'N曲线随pH

的增大而增大，故N为H2A,L曲线随pH的增大先增大后减小，故L为HA、

【解析】

A.根据分析，M为pC(A%)与pH的变化关系，A正确；

B.pH=3时，c(H+)=10-3mol/L,由电荷守恒可知，c(OH)+c(HA)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),即

c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L,故c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L,所以

c(HA)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L,B正确;

C.根据分析，X越大，pC越小，pH=4时，由图像可知，C(HA-)>C(A3)>C(H2A),C错误；

+4

c(H)c(HA)+06Kin>

D.a点时c(HA)=C(H2A),根据H2AUH++HA-可知，Ka产二c(H)=10,心二犹=%=10切・4,

C(H2A)10

D正确；

故选C。

11.(13分)答案：(l)MgBO2(OH)+H2sO4=MgSO4+H3BC>3(2分)

+

3UO2+6H+ClO3=3UOr+3H2O+Cr(2分)

(2)MgO［或Mg(OH)2］(1分)Fe(OH)3、UO2(OH)2(2分)

(3)增大Mg?+浓度，有利于析出MgSOrFhO(2分)

2+

(4)Fe.vS_2re=xFe+S(2分)

(5)卷><100%(2分)

解析：硼铁混合精矿含有硼镁石［MgBO2(OH)］、磁铁矿(Fes。。、黄铁矿(Fe,、S)、晶质铀矿(UO2),“酸浸”时，

加入的硫酸与MgBO2(OH)发生反应生成H3BO3，少量铁精矿(Fe.3O4、Fe,S)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应

生成Fe?+,NaCICh可将UO2转化为UO»,同时也将Fe?+氧化为Fe3+,滤液中有H3BO3、Fe3'\UO尹、H

+、M『+、SO/。“除铁净化''时，向滤液中加入MgO或Mg(OH)2调节溶液pH至4〜5,使溶液中Fe3+、

UOk分别转化为Fe(OH)3和UC)2(OH)2沉淀而除去。最后将“除铁净化''后的滤液进行蒸发浓缩，加入固体

MgCL，可促进MgSO4H2O晶体的析出，趁热过滤即可将MgSO4-H2O和H3BO3分离。

(1)“酸浸''时，MgBCh(OH)与硫酸发生反应生成H3BO3，化学方程式为MgBCh(OH)+H2so4-MgSCU+

H3BO3。CIO]可将UO2转化为U0>,自身被还原为C「离子方程式为C1O]+3UO2+6H+=C「+3UO/

+3H2OO

(2)“除铁净化”时，需加入一种物质通过中和部分酸，调节溶液pH至4〜5,从而使溶液中Fe3+沉淀，为了

不引入杂质离子，该物质为MgO或Mg(OH)2»同时U0/在pH为4-5的溶液中生成U02(OH”沉淀，故

滤渣为Fe(OH)3和U02(OH)2O

(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCk，增大了Mg2+浓度，有利于析出MgSO#H2O。

2+

(4)“酸浸”时，Fe.tS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe2+和S,电极反应式为Fe*S—2xe=rFe

+So

11

11/M2X6250,

(5)巾2kgH3BO3中B的质量为m2X瓦kg,则产率为如x][%xl00%=工^x|00%。

+j+

12.(14分)答案：⑴蒸储烧瓶(1分)Cr2Or+14H+6Cr=2Cr+3Cl2T+7H2O(2分)

(2)浓硫酸(1分)防止水蒸气进入收集器(2分)

(3)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2A-H2O+4HC1(2分)

(4)控制Sn与氯气的反应温度在232〜652℃之间(1分)通入过量氯气(1分)

(5)CuCL沸点较高，不会随SnCL气体逸出(2分)

(6)#57cV％(2分)

解析：⑴仪器a的名称为蒸储烧瓶；重锅酸钾(七口2。7)与浓盐酸反应的离子方程式为CnOl+14H++6cl

-3+

=2Cr+3C12t+7H2Oo

(2)SnCk在空气中极易水解，因此装置F中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，故试剂b为浓硫酸。

(3)装置C的作用是干燥氯气，若缺少装置C,则制得的SnCl4会发生水解，化学方程式为SnCl4+(x+

2)H2O=SnO2xH2O+4HCL

(4)为防止SnCL产品中混入SnCL，可以采取的措施是使氯气过量，同时将Sn与Cb的反应温度控制在232〜

652℃之间，使SnCL,转变为气体，从混合物中分离出来。

(5)收集SnCh时先将其转变为气体从装置D中分离出来，然后再在装置E中冷凝为液体，根据提供的熔、

沸点数据可知，CuCE沸点较高，不会随SnCL,气体逸出，因此不影响装置E中产品的纯度。

2++3+3+2+

(6)根据Sn2++2Fe3+=Sn4'+2Fe2+,Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,可得关系式：3Sn~

2+_33

Cr20r,«(Sn)=3/i(Cr20r)=3xcmol.L'xVxlOL=3cVxlOmol,则产品中SnCL的含量为

(119+35.5x2)g-mor'x3cVxlO-3mol57cV

------------------------x100%-%»

mg--------------m

13.(13分)答案：(1)A”I+A“2—AH3(2分)

(2)@B(1分)②28.2(2分)3.38(2分)③0.05(2分)

⑶①500(2分)②将NO2预先氧化为NCh(或降低氯化钠的浓度)(2分)

解析：⑴由题图甲的转化关系可知，2molNaOH中通入SCh气体生成Na2SO3,继续通入SO2生成NaHSO3,

或通入CO2生成Na2c再通入SO2生成NaHSCh，得至U卜丛+△%=、H\+卜外,即+A/72-AW3O

(2)①开始时没有氧气存在，其压强为0,随反应进行生成氧气，氧气的压强增大，故B曲线是氧气压强变

化的曲线。②A曲线表示总压强p(总)随时间的变化，反应起始只有N2O5气体，则起始p(N2O5)=53.8kPa,

f=10h时，p(Ch)=12.8kPa,根据反应2N2C>5(g)=4NO2(g)+O2(g)可知，该时间段N2O5的压强减少了12.8

-1

kPax2=25.6kPa,故f=10h时,p(N2O5)=53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa,则v=0.12p(N2O5)kPah=

-1

0.12x28.2kPah-3.38kPah]。③起始p(N2O5)=53.8kPa,根据反应2N2()5(g)=4NO2(g)+O2(g)可知，N2O5

完全分解时，生成p(NC>2)=53.8kPax2=107.6kPa,P(。2)=53.8kPa+2=26.9kPa,则总压强应该为107.6kPa

+26.9kPa=134.5kPa,由题图乙可知，最终总压强为94.7kPa,则NCh转化发生反应：2NO2(g)ON2O4(g)

使压强减少了134.5kPa-94.7kPa=39.8kPa,Ap=p（N2O4）=39.8kPa,则平衡时p（NO2）=107.6kPa-2x39.8

,,,398

kPa=28kPa,则该反应的平衡常数Kp=Fr=0.05。

1

⑶①由题图丙可知，待处理液中NO士与NCh的co=5OOmg-L时，装置对NO,的吸附量高于NO2。②由

题图丙可知，NaCl浓度越大，离子去除量越小，co=5OOmg.L「i时，NO］的吸附量高于NO3，故将NO2■预

先氧化为NO,或降低氯化钠的浓度，都可以提高离子去除量。

14.（10分）【答案】（1）共价键、氢键（1分）sp2、sp3（1分）

（2）冏田王田（［分）正四面体（1分）

3s3p

（3）BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子小，B—N键键长比B—P键短，B-N

键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体（2分）

（4）12（2分）

⑸（"，》（2分）

【解析】（1）由图可知M中含有共价键和氢键；M中苯环上的碳原子的杂化方式为sp2,饱和碳原子的杂化

方式为sp3；

（2）P位于第三周期VA族，故基态磷原子价层电子轨道表示式为E3IS丑王I；磷酸根离子中P原子

3s3P

的价层电子对数为4,孤对电子数为0,故其空间构型为正四面体。

（3）由题意“氮化硼与磷化硼具有相似的结构”“磷化硼熔点特别高”可知，BN与BP均为原子晶体（即共价晶

体），因N原子半径比P原子小，B-N键键长比B-P键短，B—N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于

BP晶体的熔点；

（4）由磷化硼晶胞结构可知，P原子位于立方体的8个顶点与6个面心，与P原子距离最近且相等的P原

子有12个，且一个晶胞中P原子的个数为8x』+6x』=4；B原子位于立方体内，因此一个晶胞中B原子

82

的个数为4,可知晶胞中B与P的个数比为1：1,因此与硼原子距离最近且相等的硼原子也有12个；

（5）将磷化硼晶胞分为8个小的立方体，四个硼原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中A处

311

磷原子坐标为（0,0,0）,D处磷原子坐标为（1,1,0）,则E处的硼原子坐标为（一，一，一）。

444

5（10分）【答案】⑴消去反应（1分）

（1分）

+2C2H50H（2分）