高二化学选修4金属的腐蚀和防护课件

金属的腐蚀和防护11/15/202411、2、金属阳离子失e-氧化反响金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀〔常见普遍〕金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属〔或合金〕跟周围接触到的气体〔或液体〕反响而腐蚀损耗的过程。二、金属的腐蚀和防护11/15/20242金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀。特点：反响简单、金属与氧化剂之间的氧化复原反响。电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反响，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。11/15/20243钢铁外表形成的微小原电池示意图11/15/20244钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图11/15/202454.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O〔铁锈〕通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反响负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H2O+2e－=H2↑+2OH－

O2+2H2O+4e=4OH-总反响:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系11/15/20246原理：形成原电池反响时，让被保护金属做正极，不反响，起到保护作用；而活泼金属反响受到腐蚀。1、牺牲阳极保护法二、金属的电化学保护相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。11/15/20247牺牲阳极的阴极保护法示意图11/15/202482、外加电流法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。11/15/20249备选例题11/15/202410例2：以下表达中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–复原反响中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；〔C〕例1：以下制氢气的反响速率最快的是粗锌和1mol/L硫酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L硫酸的反响中参加几滴CuSO4溶液。D.〔D〕11/15/202411例3：以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)11/15/202412例4：以下装置中四块一样的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)11/15/202413例5、分析右图，按要求写出有关反响方程式：〔1〕、铁棒上的电极反响式为：〔2〕、碳棒上的电极反响式为：〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：镍—镉可充电电池可发生如下反响：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A.Cd,〔D〕B.NiO(OH),D.Ni(OH)2C.Cd(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+例6、11/15/202414盐酸与锌片反响时，假设参加可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：，其二是：；有M、N两种金属，分别与盐酸反响，产生H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。H+与CH3COO－结合生成CH3C