高三化学上学期入学考试试题

江苏省盐城市龙冈中学2021届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cr-52I-127 选择题〔共40分〕单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。以下说法错误的选项是A．开发风能等干净能源，减少使用化石燃料外表积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C．雾霾严重时，中小学生应减少或停顿户外活动D．汽油标准由“国Ⅳ〞提到“国=5\*ROMANV〞后，汽车不再排放氮氧化物2．以下关于化学用语表示正确的选项是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子〔Cl－〕的构造示意图：D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)3．25℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2＋、NHEQ\s(+,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，以下表达中错误的选项是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C．氧化铝可用于制作高温耐火材料D．明矾可用作净水剂5．以下有关实验的说法正确的选项是ABCDABCDNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A．装置A记录滴定终点读数为12.20mLB．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D．装置D可用于比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反响：NH3BH3+2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))NH4BO2+3H2↑。以下有关说法正确的选项是A．NH3BH3中H元素均为+1价B．合成反响中每生成1

mol

NH3BH3会转移2

mol

e－C．两个反响中，H2均既是氧化产物，又是复原产物D．0.1

mol

NH3BH3发生上述催化脱氢反响，一定生成6.72

L

H27．以下物质的转化在给定条件下能够一步实现的是A．①②③④=5\*GB3⑤B．只有①②④C．只有①③=5\*GB3⑤D．只有①④8．以下离子方程式书写正确的选项是A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnOeq\o\al(－,4)+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OB．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NHEQ\s(+,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(加热))NH3↑＋H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))H2↑+Cl2↑D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlOeq\o\al(－,2)+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O9．镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。以下有关该电池的说法正确的选项是A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2OB．充电时每转移2mol电子，阴极有1molCd(OH)2被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。以下表达正确的选项是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11．以下说法正确的选项是A．2.0gH218O与2H21023B．2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)在一定条件下能自发进展，说明该反响的ΔH<0C．向硫酸钡悬浊液中参加足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中参加盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12．以下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物〔R1、R2均为烃基〕。那么以下有关表达错误的选项是A．反响①属于加成反响B．W能发生加成、水解、氧化反响C．X在一定条件下可发生缩聚反响D．一定条件下Z与足量H2反响后所得产物中至少含有4个手性碳原子13．以下依据相关实验得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO复原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反响C向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中参加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋D向鸡蛋清溶液中参加少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14．25℃时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)B．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3) C．pH一样的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NHEQ\s(+,4))=c(K+)=2c(Ba2+)D．常温下，0.2mol·L-1NH4NO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得的溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Na+)＞c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反响 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)ΔH=akJ·mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。以下说法正确的选项是实验序号温度起始物质的量AB=1\*ROMANI600C1mol3mol=2\*ROMANII800C1.5mol0.5molA．实验=1\*ROMANI中，10min内平均反响速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1B．上述方程式中，a<0C．600D．向实验=2\*ROMANII的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大非选择题〔共80分〕16．〔12分〕粗碳酸锂〔含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子〕制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/℃020406080100溶解度/g〔1〕浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是。判断酸化过程已经完毕的明显现象为。〔2〕Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，为使溶液中c(Ca2+)≤2×10-5mol·L-1，c(POeq\o\al(3－,4))的范围为。〔3〕蒸发时主要反响的离子方程式为。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是。〔4〕为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为。17．〔15分〕福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：⑴B中的含氧官能团有和〔填名称〕。⑵C→D的转化属于反响〔填反响类型〕。⑶E→F的转化属于取代反响，那么反响中另一产物的构造简式为。⑷A〔C9H10O4〕的一种同分异构体X满足以下条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。 Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反响。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反响。写出该同分异构体的构造简式：。〔5〕：eq\o(→,\s\up6(①O3),\s\do5(②Zn/H2O))＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。合成路线流程图例如如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318．〔12分〕铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600g铬铁矿样品〔主要成分是Cr2O3，杂质不参与反响〕，参加NaOH和Na2O2，高温熔融，反响完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中参加稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)+I－+H+—Cr3++I2+H2O②S2Oeq\o\al(2－,3)+I2+H2O—SOeq\o\al(2－,4)+I－+H+〔均未配平〕〔1〕Na2O2的作用是。〔2〕取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。那么上述过程中煮沸的目的是。〔3〕实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否那么会导致测定结果。〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕〔4〕根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。〔写出计算过程〕19．〔15分〕平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质〕。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进展回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。〔1〕滤液A的主要成分〔填写化学式〕〔2〕写出反响①的离子方程式〔3〕反响①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进展“漂洗〞的实验操作方法是。〔4〕稀土元素的提纯，还可采用萃取法。化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3(水层)+6HT〔有机层〕2CeT3(有机层〕+3H2SO4(水层)，分液得到CeT3(有机层〕，再参加H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是。〔5〕用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进展滴定，那么测得该Ce(OH)4产品的质量分数。〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕〔6〕pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。用FeSO4溶液〔含有ZnSO4杂质〕来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，饱和石灰水，稀H2SO4溶液，稀盐酸。实验步骤依次为：①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，参加足量的，过滤，洗涤；②将沉淀溶于稀硫酸中，并参加，充分反响；③向②中得到的溶液中参加硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4)Fe(SO4)2·12H2O。20．〔14分〕烟气的脱硝〔除NOx〕技术和脱硫〔除SO2〕技术都是环境科学研究的热点。〔1〕选择性催化复原技术〔SCR〕是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用复原剂〔如NH3〕选择性地与NOx反响生成N2和H2O。①：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝－905.5kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1那么4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH＝=2\*GB3②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反响生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反响的化学方程式。〔2〕催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。①图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗amolNH3和bmolO2时，消耗NO的物质的量为。=2\*GB3②V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反响式如下：a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．c．2VOSO4=V2O5+SO2+SO3③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反响，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵与硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为，。图5图5图6〔3〕=1\*GB3①电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反响式为。=2\*GB3②O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为。21.〔12分〕碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。〔1〕Cu2+基态核外电子排布式为。图7CuCl〔2〕Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为图7CuCl〔3〕COeq\o\al(2－,3)中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离子为〔填化学式〕。〔4〕NOeq\o\al(－,3)的空间构型为〔用文字描述〕。〔5〕Cu的一种氯化物晶体的晶胞构造如图7所示，该氯化物的化学式是。

高三化学期初考试化学答题纸16．〔12分〕〔1〕_________________________________________________________________________________________________〔2〕___________________〔3〕______________________________________________________________________________________________________________________________〔4〕_______________________________________________17．〔15分〕〔1〕___________ ___________〔2〕___________〔3〕〔4〕〔5〕__________________________________________________________________________18．〔12分〕〔1〕__________________________ 〔2〕__________________________〔3〕_______________〔4〕19．〔15分〕〔1〕_______________ 〔2〕________________________________________________________〔3〕_____________________________________________________________________________〔4〕_____________________________________________________________________________〔5〕〔6〕①________________=2\*GB3②________________③________________________________20．〔14分〕〔1〕①____________________=2\*GB3②________________________________________________________〔2〕①____________________=2\*GB3②________________________________③____________________ ____________________〔3〕=1\*GB3①___________________________________________=2\*GB3②__________21．〔12分〕〔1〕________________________________〔2〕________________________________〔3〕________________________________〔4〕____________________〔5〕

高三化学期初考试化学试卷参考答案与评分标准单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意〕1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．D不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得