化学复习习题11全解

第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积考纲要求1.理解摩尔(mol)是物质的量的根本单位，可用于进展简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进展有关计算。一、物质的量1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的 ，符号为。2．摩尔：摩尔是物质的量的 ，1mol物质的粒子数与0.012kg中所含有碳原子数一样，约为 。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，NA≈________________(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝。考点一物质的量摩尔质量物理量n单位12C6.02×10236.02×1023mol－1二、摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：

，单位：

。2．数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的

。3．关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝

。Mg/mol或g·mol－1相对分子(原子)质量1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全一样吗？提示：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol－1〞，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。2．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)1molH2O的质量是18g·mol－1()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子()(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。1．以下说法正确的选项是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g答案：B与物质的量有关的概念答案：C3．(2021年厦门质检)以下数量的各物质所含原子个数由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③答案：A有关分子(或特定组合)中微粒数目的计算答案：(1)1∶2∶16

(2)1∶1

(3)1.2

<

(4)0.2NA或1.204×1023一、气体摩尔体积1．概念：一定温度和压强下，

的气体所占的体积，符号为Vm。2．常用单位：

(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。3．数值：在标准状况下(指温度为

或273K，压强为_________)，Vm≈

。4．物质的量和气体的体积、气体摩尔体积之间的关系为：n＝

。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律单位物质的量L/mol0℃101kPa22.4L·mol－12．阿伏加德罗定律的推论1．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？提示：不一定。因为非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。2．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)在标准状况下，1mol戊烷所占的体积是22.4L。()(2)常温常压下，22gCO2气体中所含的分子数大于0.5NA。()(3)1LCO2和1LCO所含的分子数一样。()(4)同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×1．以下说法正确的选项是()A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA答案：A气体摩尔体积的概念和计算答案：A3．(2021年青岛模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的选项是()A．当它们的体积、温度和压强均一样时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都一样时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均一样时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均一样时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)阿伏加德罗定律及推论解析：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)，A项错误；假设三个容器容积一样，由m＝ρV可知三种气体质量一样，在同温同容同质量时，压强与摩尔质量成反比，即p(H2)>p(Ne)>p(O2)，B项正确；在温度、压强、质量一样时，体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)>V(Ne)>V(O2)，C项错误；同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)>m(Ne)>m(H2)，D项错误。答案：B4．以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．一样质量、不同密度的N2O和CO2B．一样体积、一样密度的CO和C2H4C．一样温度、一样压强、一样体积的O2和O3D．一样压强、一样质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量一样时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积一样、密度一样，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定一样。答案：D5．如以下图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定〞或“不一定〞)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。(3)一样温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，那么VA∶VC＝________。(4)假设B中，N2与O2的分子数之比为3∶1，那么气体的平均摩尔质量为________。答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1(4)29g·mol－1解答有关阿伏加德罗常数问题的关键点：(1)留心陷阱，仔细读题，注意关键字、词，边阅读边思索。(2)熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算关系式。(3)熟练掌握常见物质的组成、构造和性质。(4)要把各种量转化为物质的量，即“见量化摩〞，以此为核心进展计算。考点三阿伏加德罗常数(NA)及其应用1．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)用惰性电极电解食盐水，假设线路中通过1NA电子电量，那么阳极产生气体11.2L。()(2)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。()(3)标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。()(4)常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(5)标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L。()气体摩尔体积的使用(6)足量Zn与一定量的浓硫酸反响，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×解有关22.4L/mol的题目时，注意三个方面(1)条件是否是标准状况。(2)标准状况下，该物质是否是气体，标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压32gO2的原子数目是2NA，注意不要形成定势思维，看到“常温常压〞就排除选项。答案：(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√物质的组成和构造问题答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√4．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)15.6gNa2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为0.4NA。()(2)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反响生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA。()(3)5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3NA。()(4)1molCl2与足量Fe反响时转移电子数为3NA。()(5)1molCu和足量稀硝酸反响产生NA个NO。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×有关氧化复原反响中电子转移的判断氧化复原反响中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱〞，突破“陷阱〞的关键是：(1)同一种物质在不同反响中氧化剂、复原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反响，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反响，Cl2既作氧化剂，又作复原剂。②Na2O2与CO2或H2O反响，Na2O2既作氧化剂，又作复原剂，而Na2O2与SO2反响，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反响，Fe缺乏，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或复原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反响生成CuCl2，而Cu和S反响生成Cu2S。(4)注意氧化复原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。5．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA()(3)在密闭容器中参加1.5molH2和0.5molN2，充分反响后得到NH3分子数为NA。()(4)将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×阿伏加德罗常数的应用与“隐含反响〞6．(2021年高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案：B气体体积、质量的测定1．气体体积的测定装置中学化学中常见的量气装置主要有以下五种：用上述三个装置量气时，应注意以下几点：(1)当量气完毕后，待液体恢复到室温，Ⅰ、Ⅲ装置内应上下调节量筒或量气管使左右两个装置内的液面相平，此时量筒或量气管内液体的体积等于气体的体积。(2)当液面稳定后再读数。(3)读数时视线应该与凹液面的最低点相切。装置Ⅳ用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反响管吸收后剩余气体的体积。装置Ⅴ直接测量固液反响产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。2．气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。3．测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定，或混合物中组成成分质量分数的测定。如一定质量的镁铝合金(不含其他元素)与稀H2SO4反响，可以测量其组分的质量分数，与NaOH溶液反响可测铝的相对原子质量。即ag粉末状合金与H2SO4反响生成气体的总体积为bL，可根据两反响列出方程组计算出镁、铝的质量；合金中铝的质量，再测量出铝与NaOH溶液反响放出H2的体积，可计算出铝的相对原子质量。典例欲测定金属镁的相对原子质量。请利用以下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写以下各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序应是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进展的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条外表的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________________________________。(4)假设试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞)。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。练习某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装