高级中学5学年高二化学下学期期末考试试题

红兴隆管理局第一高级中学2021－2021学年度第二学期期末考试高二化学学科试卷注：卷面分值100分；时间：90分钟。可能用到数据H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—K—39Br80Fe—56Cu—64Ba--137一、〔选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1.有关氧化复原反响以下表达正确是A.氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响B.氧化剂被氧化，复原剂被复原C.一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同物质D.氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂2.科学家发现了某种元素原子，其质量是ag，12C原子质量是bg，NA只表示阿伏加德罗常数数值，以下说法不正确是A.由信息可知，NA=12bWWa个该原子NA3.分类思想是学习化学重要思想，从分类角度分析正确是2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物2O和NH3水溶液均能导电，故均为电解质C.CO2和SiO2均属于酸性氧化物2O和Na2O2与水反响均会生成强碱，故都是碱性氧化物4.常温下，在以下给定条件各溶液中，一定能大量共存离子组是A.pH大于7溶液：Na+、Ba2+、SO32-QUOTEO32-、ClO-B.含有0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞变红色溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生c(H+)=10-13mol·L-1溶液：NH4+QUOTEH4+、SO42-、NO3-、Cl-2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-+H2O2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-C.向氢氧化钡溶液中逐滴参加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-QUOTEO3-BaCO3↓+2H2O+CO32-QUOTEO32-D.向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-QUOTEO3-+12H++10I-Fe2++5I2+3NO↑+6H2O6.以下根据实验操作和实验现象所得出结论正确是选项实验操作实验现象结论A用干净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na+，不含K+B向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2氧化性比FeCl3强C向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-QUOTEO2-与HCO3-QUOTEO3-发生了水解相互促进反响D将Na2CO3固体与SiO2混合加热产生气体H2SiO3酸性比H2CO3酸性强7．宋代著名法医学家宋慈?洗冤集录?中有银针验毒记载，“银针验毒〞涉及化学反响是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，以下说法正确是A．X化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反响中Ag和H2S均是复原剂D．每生成1molX，反响转移2mol电子8．以下试剂不会因为空气中氧气而变质是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚9．常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③10．以下各组物质溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①②B．①③C．①②④D．①③④11．以下除去杂质方法不正确是A．镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中少量Al3＋C．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：参加足量铁粉后过滤D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液，充分反响，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤12．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu混合物中参加1mol·L－1硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，假设用过量H2在高温下复原一样质量原混合物，固体减少质量为A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g13．以下说法中正确是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼〞实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进展杀菌消毒14．以下关于物质应用说法错误是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中Cu2＋15．在给定条件下，以下选项中所示物质间转化均能一步实现是A．粗硅eq\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do12(高温))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do12(高温))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up12(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up12(电解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up12(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up12(蒸发))无水FeCl3D．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up12(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up12(蔗糖),\s\do12(△))Ag16．某化合物由两种单质直接反响生成，将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件是A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO217．海水开发利用局部过程如下图。以下说法错误是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收18．以下实验表达中正确是A．用托盘天平称量2.50g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL盐酸二、填空题〔46分〕19．(10分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。(1)完成“氧化〞过程中反响化学方程式：_______FeCl3＋________NaOH＋__________NaClO=__________Na2FeO4＋________eq\x()＋________eq\x()，其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化〞过程中发生反响化学方程式为___________________。(3)上述工艺得到高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用___________溶解，然后________________________________。20．(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取该溶液进展以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________存在。(2)取出局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________存在。(3)另取出局部溶液逐渐参加NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反响过程中均无沉淀产生，那么又可排除__________________存在。(4)取出局部上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________存在，又可以排除________存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在离子是______________________，还不能确定是否存在离子是________。21．(8分)乙醇是一种重要化工原料，由乙醇为原料衍生出局部化工产品如以下图所示：答复以下问题：(1)由乙醇生成C反响类型为__________________。(2)写出DE反响化学方程式________________________________。(3)E平均相对分子质量为625625，那么此高聚物聚合度为_____________(4)按要求判断化合物B同分异构体有______________种。〔1〕能发生银镜反响〔2〕不含醚键22．(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸反响，某学习小组进展了以下探究活动：[探究一](1)将已去除外表氧化物铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是_______________________________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。假设要确认其中Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生以下反响：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2体积分数为________。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了以下探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)认为气体Y中还含有Q理由是______________(用化学方程式表示)。(4)为确认Q存在，需要装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前B．A－B间c．B－C间D．C－D间(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。(6)假设要测定限定体积气体Y中H2含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积方法外，可否选用质量称量方法？做出判断并说明理由_________________________________。

高二化学〔理科〕参考答案一、每题3分，合计54分123456789101112131415161718ADCCDBDABCBBCAAACB19.〔每空2分，共10分〕(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH(3)稀KOH溶液参加饱和KOH溶液，冷却结晶20〔每空2分，共14分〕(1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\