高三化学上学期期中联考试题

天津市六校〔宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中、四十七中〕2021届高三化学上学期期中联考试题有关相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Fe:56Cu:64Zn:65S:32Al:27第一卷选择题〔共40分〕选择题：以下每题只有一个选项符合题意。〔每题2分〕1.以下说法正确是A.导电性属于物质物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化B.碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.胶体与溶液本质区别在于是否产生丁达尔效应D.强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液强2.以下说法正确是A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似B.ZX3+构造示意图为，该离子可表达强氧化性C.CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键D.由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳定3.以下说法正确是=1\*GB3①玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料=2\*GB3②由于铁常温下与浓硫酸不反响所以可以用铁灌车运输浓硫酸=3\*GB3③将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2=4\*GB3④将钠投入NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体=5\*GB3⑤氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝=6\*GB3⑥自来水处理中添加二氧化氯和明矾作用均是杀菌消毒A.=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥B.=3\*GB3③=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧C.=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤4.设NA表示阿伏加德罗常数数值，以下说法正确是ACO32﹣需向水中参加碳酸钠B．1molP4中所含共价键数为6NAC．常温常压下，NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子D．A5.工业上曾经通过反响“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑〞生产金属钠。以下有关说法正确是A．该反响中NaOH为复原剂B．该反响可以在水溶液中进展C．将生成气态物质在空气中冷却可获得钠D．每生成22.4LH2〔标准状况〕，转移电子数约为4×6.02×10236.，X、Y是中学阶段常见元素，元素X单质及X与Y形成化合物能按如下图关系发生转化〔其中m≠n，且均为正整数〕．以下说法正确是A．X和Y必定一个是金属一个是非金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．假设X为金属，那么其化合价可能是+1或+2D．假设X为非金属，XYn能与Mg发生反响7.以下表示对应化学反响离子方程式正确是①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O②NH4Fe〔SO4〕2与Ba〔OH〕21：1反响：NH4++Fe3++Ba2++SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+Fe〔OH〕3↓③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质物质量以1:5反响：AlO2-+4H+=Al3++2H2O④向FeI2溶液中参加足量Br2：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-⑤沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋A.①④⑥B.②③④C.②③⑥D.③④8.以下各组离子，在指定条件下一定能大量共存是①某无色透明溶液中：Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl－②水电离产生c(H＋)＝10－12mol·L－1溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③使甲基橙变黄溶液：NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+④参加过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－⑤在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、ClO－⑥能使pH试纸变蓝色溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、K＋、COeq\o\al(2－,3)A．①②⑤⑥B．②⑤⑦=8\*GB3⑧C．②⑥D．②④⑤⑦9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中元素X一种单质是自然界中最硬物质，元素Y核电荷数等于W原子最外层电子数，元素Z最外层电子数是内层电子数。以下说法正确是〔〕A．最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序：W>Y>XB．Z、W形成化合物中既含有离子键，又含有共价键C．原子半径由大到小顺序：X>Y>ZD．X、Y单质均具有较高熔沸点A.铝热反响可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁B.NaHCO3能与碱反响，食品工业中用做焙制糕点膨松剂C.K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe〔OH〕3胶体，可用于自来水净化和杀菌消毒D.SO2具有漂白性，可用于食品消毒和漂白11.化学学习方法中类推法是由已学知识通过迁移构建新知识方法。以下类比正确是A．SO2使品红溶液褪色表现SO2漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性B．铁与Cl2反响生成氯化铁，铁与I2反响也生成碘化铁C．铜可以与溶液中银离子发生置换反响，铁也能与溶液中银离子发生置换反响D．Cl2与水反响产生次氯酸，F2与水也能反响产生次氟酸12.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系选项是选项XYZANH3NONO2BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目是14.以下实验不能到达预期目是序号实验操作实验目A配制FeCl2溶液时，向溶液中参加少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化BNa2O2参加到酚酞试液中，先变红后褪色Na2O2表达碱性和漂白性C将SO2通入Na2CO3溶液，有气体生成比拟S、C非金属性强弱D向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀证明Fe2+存在15.以下说法中正确是 A．向某溶液中参加氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B．向某溶液中参加Ba〔NO3〕2溶液，产生白色沉淀，参加稀硝酸沉淀不溶解，那么原溶液中有SO42﹣C．向某溶液中参加NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，那么原溶液中有NH4+ D．向某溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中有Cl﹣ 16.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清〞现象是A.X：硝酸银溶液，Y：氨气 B.X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氯化钡溶液，Y：二氧化碳D.X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化碳17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中〔忽略溶液体积变化〕。溶液中离子总物质量n与通入Cl2物质量关系图中，正确是18.以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系是选项表达Ⅰ表达ⅡA向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有Cl2等氧化性物质B打磨过铝箔在酒精灯上加热，熔而不滴金属铝熔点较高C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于枯燥SO2DSiO2既能溶于NaOH，又与HF反响SiO2是两性氧化物19.硝酸跟金属反响时，随着硝酸浓度下降和金属活动性增大，产物中氮元素化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成混合物跟100mL稀硝酸充分反响，反响过程中无任何气体放出，往反响后澄清溶液中逐渐参加4.00mol/LNaOH溶液，参加NaOH溶液体积与产生沉淀质量关系如下图(必要时可加热，忽略气体在水中溶解)：以下说法不正确是A.纵坐标A点数值为:0.856gB.原稀硝酸浓度是:0.72mol/LC.混合物中铁与铝物质量之比为:1:1D.混合物与稀硝酸反响过程中转移电子物质量为:0.48mol20.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO混合气体，这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液体积是A．60mLB．45mL C．30mL D．15mL第二卷非选择题〔共60分〕21.〔11分〕海洋是一个巨大化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．〔1〕溴原子构造示意图是． 〔2〕电解饱和食盐水化学方程式为.〔3〕向浓缩海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反响离子方程式是． 用热空气将上述过程中产生Br2吹出，并用H2SO3溶液吸收，生成Br-，其离子方程式为：，再向混合溶液中通入氯气得到Br2。〔4〕海水提取Mg一般经历如下步骤：海水→(结晶)→母液→(加石灰乳)→Mg(OH)2→(加盐酸,浓缩,结晶)→晶体→(脱水)→MgCl2→MgMgCl2脱水过程中需在HCl气流中完成，原因是：由MgCl2→Mg反响方程式：。 22.=1\*ROMANI.(12分)原子序数由小到大排列四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。(1)M元素是________(填元素符号)。(2)Z、W形成气态氢化物稳定性为______>_________(填化学式)。(3)M2Z2电子式为________________，写出M2Z2与水反响离子方程式：________________________。(4)由X、Y、Z、W四种元素中三种组成—种强酸，该强酸稀溶液能与铜反响，离子方程式为__________________________________________。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，：①1molA能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下44.8L气体；②A能与盐酸反响产生气体B，该气体能与氯水反响。那么A是_____(填化学式)；(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成相对分子质量为392化合物C，1molC中含有6mol结晶水。对该化合物C进展以下实验：a．取C溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①写出C化学式：_________________________________________。②试写出C与M2Z2按物质量比1∶2在溶液中反响化学方程式：_________________________________________________________________。=2\*ROMANII.〔5分〕中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反响：A+B→E+F+H2O〔未配平〕。(1)假设A为小苏打，F为气体。该反响离子方程式为___________________(2)假设A为紫红色金属单质，气体F由两种位于同主族短周期元素组成。那么B试剂名称为_______________。(3)假设A为气体单质，F碱性溶液吸收废气中SO2离子方程式为_________________________________________________________。23.(9分)某无色溶液其中可能存在离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进展A、B、C三步实验，实验结果如下：无色溶液无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白色沉淀乙白色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量△△AA△BA△CA△(1〕至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液〞可以得出结论：溶液中肯定无______________________；②由有“气体甲〞和“淡黄色沉淀甲〞生成可以得出结论：有无；〔2〕沉淀乙是〔填化学式〕，由溶液甲生成沉淀乙离子方程式为_____________。〔3〕沉淀丙可能是〔填化学式〕。(4)综合上述信息，可以肯定存在离子有。24.〔16分〕:Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开场沉淀时完全沉淀时孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请答复以下问题：〔1〕溶液A金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最正确为〔填代号〕，检验溶液A中Fe3+最正确试剂为〔填代号〕。 a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN〔2〕沉淀D中除了过量CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。参加CuO作用是。〔3〕由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中主要作用是。〔4〕制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入〔或先参加〕〔填化学式〕。写出制备G该反响化学方程式(5)欲测定溶液A中Fe2+浓度，可用KMnO4标准溶液滴定,取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。(6)酸性KMnO4氧化Fe2+离子方程式：(7)配制酸性高锰酸钾溶液时以下操作将导致Fe2+浓度偏大是c.定容摇匀后液面下降d.未洗涤烧杯和玻璃棒

25.(8分)在一定量石灰乳中通入一定量氯气，二者恰好完全反响〔发生反响均为放热反响〕。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素离子，其中C1O-、C1O3-两种离子物质量〔n〕与反响时间〔t〕曲线如右图所示。⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反响总化学方程式为：____________________________。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2物质量是mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2反响是由温度升高引起，通入氯气速度不同，C1O-和C1O3-比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气速度加快，那么反响后2〔填“>〞、“<〞或“=〞〕；假设=a，那么n(C1-)=mol〔用含a代数式来表示〕。

2021—2021学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷21.(10分)〔1〕． 〔2〕． 〔3〕． ，〔4〕。 22.(17分)=1\*ROMANI.(1)________(2)______>_________。(3)________________：________________________。(4)__________________________________________。(5)____________(填化学式)；(6)①__________________________________________。②_______________________________________________________________。=2\*ROMANII.(1)(2)。(3)_________________________________________________________。23.(9分)〔1〕①______________________；②，；〔2〕，_____________。〔3〕。(4)。24.(16分)〔1〕，。〔2〕。。〔3〕。。〔4〕。(5)。(6)(7)25.(8分)⑴____________________________。⑵_______。⑶,

2021—2021学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案第一卷单项选择题〔此题包括20个小题，每题2分，共40分〕题号12345678910答案BACBDDDCAC题号11121314151617181920答案CCCCCABADA第二卷非选择题〔共60分〕21、〔1〕 (1分)〔2〕2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2分)〔3〕Cl2+