2024届安徽省合肥市肥东中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届安徽省合肥市肥东中学高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为40H•—4e，=2H2O+O2T

2、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馆得到不同的产品D.石油分储和煤干用原理相同

3、我国科研人员提出了由COZ和CH,转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列

说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①—>②吸收能量

C.CHL*CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

4、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

Cl2B.SOzC.CuSO4D.O2

5、已知有机化合物八/001!(10、八儿＜((1)、/\人(p)0

下列说法正确的是

A.b和d互为同系物

B.b^d、p均可与金属钠反应

C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成(1

6、2、是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH”胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1molO?催化反应后分子总数为2NA

7、已知镀(Be)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()

A.被遇冷水剧烈反应

B.氧化被的化学式为加2。3

C.氢氧化钺能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

4

8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kh[(CH3),NH-H2O]=1.6X10O常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

HHCiymL

+

A.b点溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d点溶液：c[(CH3)2NH；]+c()>c[(CH3)2NH-H2O]+c(cr)

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度；d>c>b>a

9、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入i翻发生反应的离^75程式

2+2

AC、Na+、HCO3：SiO3"2H+SiO3'=H2SiO31

22+

NH4+、Fe"、Br\SO4'Fe^+H->S=FeSI+2H

B过量H2s一▼

2-2+2

CHC1O、Na\Fe>、SO3过量CaCl2Ca+SO3'=CaSO3J,

DI\Cl\才、SO广适量NNO36r+2NO3+8H'=2NOT+4H?O-3l2

B.BC.CD.D

10、钧密是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是()

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透.属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

11、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.SO2与过量氨水反应：SO24-NHyH2O=NH44-HSOj

B.FeCh溶液与SnCb溶液反应：Fe3+4-Sn2+=Fe2+-FSn4+

+2+

C.Cu与稀硝酸反应；3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

A

+=

D.用浓盐酸与Mn(h制取少量CL:MnO2+4H+4CrMnCl2+Cl2T+2H2O

12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L」Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1mol・L”FeC13溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

13、H2GO4为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2Or')=0.100molL-'的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Kaz(H2C2O4)的数量级为10-

B.若将0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na*)=0.100mol・L」的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OH')+c(CzO?')

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示剂

14、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

15、25°C时,0.100mol-1/1盐酸滴定25.00ml.O.1000mol.I,“'氨水的滴定曲线如图所示°下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚猷为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH•浓度之比为IO"12

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

16、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xSNazS、)充电。已知氢银电池放电

允电4人

时的总反应式为NiCOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

氯保电池

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na~通过固体AI2O3陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--26-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

(1)写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C__________反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为<,

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：<,(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式________________________

⑹利用学过的知识，写出由甲苯(

(无机试剂任用)______________________

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知:

请回答；

（1）下列说法正确的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液槌色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的结构简式是—。

（3）写出D+F-G的化学方程式

（4）写出化合物A（CSH7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和结构

（5）设计E-Y（的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）一o

19、EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并

用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

滴液漏斗露X，

飞

搅拌器r

步骤1：称取94.5g（I.Omol）ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计5。℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y5（EDTA）=MY2—；

M2+（金属高子）+EBT（偌黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2"+EBT（^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为o

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口_______流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________。

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化较缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴辂黑T溶液，用O.OlOOmolL

-EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

20、（14分）硫酸铜晶体（CUSO』・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

H2SO4操作2

浸出液硫酸铜晶体

70%

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________,,

（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu（OH）2+8NHyH2O^=[Cu（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为（填标号）；经吸收净化所得的溶液用

途是_______________（任写一条）。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCb4CuCI+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和糅硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入"g铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCiiSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、苯并环己酮是合成蔡(CA)或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1•乙基蔡的一种路线如图所示:

回答下笏.问题:

（1）蔡环上的碳原子的编号如⑹式，根据系统命名法，（b）式可称为2-硝基莱，则化合物（c）的名称应是一。

（3）步骤山的反应类型是步骤IV的反应类型是一。

（4）反应H的化学方程式是

（5）1•乙基蔡的同分异构体中，属于蔡的取代物的有_种（不含1•乙基蔡）。W也是1.乙基蔡的同分异构体，它是含一

种官能比的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2,W的结构简式为一。

BrBr

II

（6）写出用CH3coe%和CH3MgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线（其他试剂任选）。

CH3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu“浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「-2e-=CbT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

2、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的煌，由于烷煌的断裂，会得到烷煌和烯危，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干饵是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【点睛】

石油分馔就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烧的过程，是不饱和烧，

3、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C・C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答窠为Co

4、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

5、D

【解析】

A选项，b为竣酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

段酸、醇都要和钠反应；技酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；技酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

6、B

【解析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.家的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为Imol,含有的质子数为18NA,故B

正确；

C.NaAKh水溶液中不仅有NaAKh,还有H2O,L0L1.0mol・L」的NaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

7、C

【解析】

既然被与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，镀也有，铝没有的性质，镀也没有。

【详解】

A.铝遇冷水不反应，则钺遇冷水也不反应，错误；

B.镀的最外层有2个电子，显+2价，则氧化镀的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化饭也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

8、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

1

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH・WO和(CH3)2NH2。，[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO-,

Kw_"

所以的电离

(CH3)NHC1的水解常数K=6.25x10"</Cb[(CH3)2NHH2O],(CMbNH-H2O

22h11.6x1O-4

程度大于(CHgNH2cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

4(CH/NH；["©)"[(CHjNHH2O]>c(OHA错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2C1,(CHJ2NH；水解生成等物质的量的(CHs^NH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度远大于水的电离程度，因此cljCHj:NH-H2。]与c(H~)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则((C&ZNH凡。]>《。H)，溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3),NH*]+C(H)=C(OH)+C(C1),因此C[(CH3),NH：]十c(H+)<c[(CH3),NHH?。]十C(C1),故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

c[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：C(CF)=2c[(CH3\NH.H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CFhRNH-%。和(CltOzNIhCI,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH•浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl,水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2。，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

9、D

【解析】

A、HC6-与Si(V-反应生成硅酸沉淀和83。所以HCOJ与Si(V-不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe?*与H2s不反应，故不选B；

C、HC10能把S(V氧化为SO产，HC1O、S(V-不能共存,故不选C；

D、I\Cl\H\SO’?-不反应，加入NaNO”酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6r+8H++2

N03=2N0t+312+440,故选D.

10、A

【解析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确;

B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故c错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A。

11、C

【解析】

+2

A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸核和水：SO24-2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCh溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2+-|-Sn4+,故B错误；

+2+

C・Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H4-2NO3=3Cu4-2NOt4-4H2O,故C正确；

A

+=2+

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CI2,生成的氯化钵是强电解质：MnO>+4H+2CrMn+C12T+2H2O,故D错误;

故选C。

12、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2N“故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D,三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L」FeCl3溶液所含Fe3+数目小于03V、，

故D正确；

故选：Do

13、B

【解析】

2

由图可知:c(H2c2O4)=c(C2O4~)时，pH~2.7,C(HC2O4*)=C(C2O4-)M,pH=4o

【详解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4FH+C2O4,42=U一，c(HC2O4.)=c(C2OJ)时，Ka2=C(H),

C(HC2O4)

即用2=10¥"=1。4,A正确；

Kin14

B.HC2O4=H++C2O42,K(HCO4)=Ka2=10^,C2O42+H2OHC2O4+OH,KMC2O4+“，】J'八一二--=1O-10,

a2^a(HC2O4)1()4

2

^a(HC2O4)>/i：h(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)从图上可知，pH

>4,B错误；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100molLc(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?')=c(Na),该式

子为NaHCzO」的物料守恒，即此时为NaHCzCh溶液,NaHCzO4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2()4)=c(OH-)+c(C2O产)，

C正确；

D.用标推的氢氧化钠溶液滴定H2c2。4溶液，终点溶质主要为Na2c04,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酰做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXK产Kw,常温下，水解常数降和电离常数凡知其中一个可求另外一个。

14、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

15、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚酸变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHrHzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+EOR&mol/L,则水电离出的c水

924

(OH)=10-mol/L;b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(田尸附"2moi/L,则

水电离出的。水(0田)=1(尸」2moi/L,所以a、b两点水电离出的OFT浓度之比为它=1(尸叫故B正确；

i(r5,2nioi.L,

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C错误;

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

16、B

【解析】

由电池总反应可知,氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e=2Na,阳极反应式为SX"2D=XS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AbCh中的Na+(阳离子)

向阴极(电池的负极)移动，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na卡通过固体AI2O3陶瓷向M极移动，故B正确；

C氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OHW=M+H2。，故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2'2(r=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

7H2CH3

CH-CH-OOCHO-CH-OOCHQC-OOCH

22J^OOCH

CH,

即3CH2BrCH2OH

八Bis入NaOH溶液入

CHOH

KMD4

CHJCOCH2CH2OH°»CH3COCH2COOH

浓硫酸△

【解析】

(DA的结构式为:电子式为：G：H；

中存在a.氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应;

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

中的a.氢，生成和HBr；

COOC2H5COOC^IK

o

0

(6)由甲苯()和II为原料制备人一可以先将通过取代反应转

CII-C-CH-CHOH

32:6

CH>OHCH20H

化成人O

通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,和CH3coeH2coOH发

CH3-C-CH2-CH2OH

o

II

生酯化反应可以生成目标产物

6。

【详解】

(DA的结构式为:电子式为：•。:H；

中存在a・氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;

C含有羟基，可以和酸性高锈酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)ATB反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCHH-OOCH

CH2cH3

、OOCH和'OOCH四种，写出三种即可;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3CH2OH的条件下，CH3cH2cHzBr会取代

中的a.氢，生成,和HBr,故F的结构式为

COOC2H5COOC^TLCOOCnTL

o

H

0C-O-CH^r…d#

(6)由甲苯()和II为原料制备6人一可以先将通过取代反应转

CH5-C-CH2-CH2OH

CH:OHCH>OH

化成人O

JJZ通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH和CH3coeH2coOH发

CHj—C—CH2—CH2OH

生酯化反应可以生成目标产物,合成路线为:

CH2BICHQH

NaOH溶液

CHCOCH2CHOH!^2UCH3coeH2coOH

Be32

△-

6光照6

CHOHO

C--O-CH.

6.6’

浓破酸△

NO：

&二吃

18、CD+HBr

HOOC^^>-CHNO2>HCOO-<^>-CHNO

HOOCCH2-(^>-NO2-HCOOCH2-222

soc1NH

CHjOOCCHzCHzCHzCOOCHj-i^^Lj^HOOCCHzCHzCHzCOOH2CIOCCH2CH2CH2COCI3

(2)H+--------*—,

【解析】

由『'二A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知[票加发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO：

-CH3，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

-COOH

6NO：

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被・NH-取代生成D,故B为一CH3、C为

-C-CI

II

0

E的分子式，可推知F为

为据此分析解答。

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

【详解】

化合物苯环连接甲基，能使酸性溶液褪色，故正确;

(1)A.A-CH3，KMnOjA

-COOH

NO2

B.化合物C为，CH28r,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

口一产

O

C.化合物D[|〕NH,含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确;

O

D.由结构可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正确，故答案为：CD；

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:一,故答案为:

-C-CI

N02卜。2

(3)D+F-G的化学方程式:+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3f+HBr,故答案为:

NO2NO2

fllNH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3->(\\N《°+HBr；

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，忸・NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和且。_结构，2个取代基可能结构为：・仙与一

CH2OOCH.-NO2与-CH2COOH、-COOH与・CH2NO2、-OOCH与・CH2NO2,同分异构体可能结构简式为，

H00CCHN2HCOOCH-NO2

2-X^~°、2C^-、HOOC—^^-CH2NO2HHCOO-^^-CH2NO2，故

X

答案为：HOOCCH2-^2^-°2、HCOOCH2-<^^-NO2、HOOC—^^~€与1\1。2、

HCOO-^>-CH2NO2；

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coel与氨气反应生成由AfB的转化，由

HOOCCHzCHzCHzCOOH与SOCI2反应得至UCIOCCH2CH2CH2COCLCH3OOCCH2cH2cH2COOCH3碱性条件下

水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路线流程图为：

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-⑴鬻:一△-HOOCCH2cH2cH2COOHS31”OCCH2cH2cH2coe1N%

故答案为:

soc1NH

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH>m^L^HOOCCH2cH2cH2coOH2CIOCCH2CH2CH2COCI3>匕